Dyusha_XuMuk

Ca2P2O7 + 4HNO3 = H2P2O7 + 2Ca(NO3)2 не уравнивается

(NН4)3РО4 + HNО3 = (NН4)3РО4 вообще очень неустойчивое вещество и не имеет практической ценности. Целесообразно писать, что реакция не идет? Или надо приплетать продукты разложения (NH3 И (NH4)2HPO4) Са2Р2О7 + HNО3 = Азотка в избЫтке

Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2 И может ли пойти реакция KI с HNO3 конц со следующими продуктами: KI + 6HNO3 = KIO3 + 6NO2 + 3H2O Заранее спасибо.

Всем спасибо за ответы. Вот кстати по этому поводу материал нашел - http://chemistry-chemists.com/N8_2009/92-98.pdf

Имеется медная пластина. Если мы погрузим ее в соляную кислоту то по какому пути пойдет реакция: 2Cu + 4HClконц = 2H[CuCl2] + H2↑ 4HCl (конц.) + 2Cu + O2 = 2CuCl2 + 2H2O И какие условия протекания, заранее спасибо

Как мне объяснить это с химической стороны?

При каких температурных условиях будет реагировать алюминий без оксидной пленки с водой? ph раствора 5.9, температура 70 градусов. Будет ли что-то протекать вообще?

Суть вопроса такова. Как определить с какой скоростью будет протекать реакция и пройдет ли она полностью между алюминием и щавелевой, аскорбиновой, лимонной кислотами в растворе со средой ph 5.9 за 10 минут? Мне известна также маса алюминия (10г) и массы кислот (щавелевая - 10мг, аскорбиновая - 10мг, лимонная - 35мг). Как, зная эти данные и отталкиваясь от этого, можно определить скорость и количество веществ, способных прореагировать? Заранее спасибо

C2H2O4 + Al = ? Оксидной пленки нету C6H8O7 + Al = ? Оксидной пленки также нету. Условия - температура около 70 градусов

Возможно ли образование аскорбината алюминия при взаимодействии очень слабого раствора аскорбиновой кислоты и алюминия (без оксидной пленки)? Температура около 70 градусов. Мне важно будет ли протекать реакция или нет, сколько алюминия прореагирует уже не так важно.

Да, понимаю, что сам вопрос глупый и по сути бесполезный, так как у теннессина нет стабильных изотопов. Но, опираясь на данные о галогенидах серебра, какого цвета осадок в теории бы был? Методом рассуждений, я предположил, что астатид серебра может быть ярко желтым, тогда теннессинид возможно будет оранжевым? Что думаете? Тут глубина цвета должна увеличиваться, но вопрос насколько?

/del

Si + HNO3конц = ? Ti + HNO3конц (t) = ? И верно ли идет реакция 2Ca(OH)2 + 4NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O ? Заранее спасибо!

А какие продукты тогда могут быть если не секрет?

Mn + 4HNO3конц (t) = Mn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Si + HNO3конц ≠ реакция не идет Ni + 4HNO3конц = Ni(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Ti + 4HNO3конц (t) = TiO(OH)2↓ + 4NO2↑ + H2O Заранее спасибо

В ходе реакций с азоткой концентрированной получаю смесь NO2 и CO2, а в ходе реакций с серной концентрированной получаю SO2 и CO2? Как мне можно отделить эти газы друг от друга так, чтобы я мог измерить количество углерода? Есть вариант при разделении CO2 и NO2 пропустить смесь через Ca(OH)2 и дальше n(C) = n(CaCO3), но хотелось бы и другие варианты придумать, например с титрованием. Подскажите пожалуйста

NaOH конц + S = Na2SO3 + Na2S + H2O или NaOH конц + S = Na2S2O3 + Na2S + H2O ? Щелочь в избытке.

Mo + 2HClконц (t) = MoCl2 + H2 Вопрос в заголовке

Всем привет. Будут ли идти реакции V, Mo, W с концентрированной соляной кислотой и при какой температуре? Также интересно при каких температурных условиях пойдет реакция Cr + HClконц = CrCl2 + H2. Спасибо заранее

Вся суть вопроса в заголовке. Хотелось бы отделить серу от углерода, не прибегая к их обжигу. Какие есть варианты?

В разных источниках по разному, особенно про напрямую ничего не сказано.

Вопрос в теме. Заранее спасибо

Формула соединения CaXO4, где X - неизвестный элемент. w(X) = 0.6389 Также известно, что он реагирует с раствором кальцинированной соды, в результате чего образуется белый осадок. Заранее спасибо

Формула соединения CaXO4, где X - неизвестный элемент. w(X) = 0.6389 Также известно, что он реагирует с раствором кальцинированной соды, в результате чего образуется белый осадок. Заранее спасибо