alchemist55

Вот оно как. Не знал. Можете посоветовать какое-нибудь хорошее простое пособие по титриметрии и аналитической химии? В частности интересует то как составляются формулы, по которым считается pH и как понять при каких значениях f достигается ТЭ? В лаборатории всё становится сразу понятно по изменению цвета р-ора, но не совсем ясно как определить достижение ТЭ пользуясь только теоретическими расчётами.

f - степень оттитрованности. f = (CT*VT)/ (C0V0), где СТ - нормальная концентрация титранта; VТ - объём титранта; C0 - нормальная концентрация титруемого р-ора V0 - объём титруемого р-ора. Поскольку концентрации одинаковые, то если я всё правильно понимаю, формула сводится к отношению объёмов титранта и титруемого: f=VТ/V0

Добрый вечер уважаемым участникам форума! Сделал расчёт кривой титрования, но, видимо, что-то пошло не так. Прошу пояснить некоторые моменты. Сама задача: 0,2N Na2CO3 титруют р-ором 0,2N НСl. Построить кривую титрования. Если я всё правильно понял, должно быть две точки эквивалентности. При расчёте второй точки возникли трудности. f=1,95 | pH = pKa1 + lg((2-f)/(f-1)) = 6,35 + lg( (2-1,95)/(1,95-1) ) = 5,07 f=1,99 | pH = pKa1 + lg((2-f)/(f-1)) = 6,35 + lg( (2-1,99)/(1,99-1) ) = 4,35 f=2,00 | pH = 1/2(pKa1 + lg(C0/(1+f)) )=1/2(6,35 + lg(0,2/(1+2)) = 2,59 <-- здесь, полагаю, ошибка. Видимо, С0 необходимо рассчитать, но я не знаю как. f=2,01 | pH = -lg (CT * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (CT * ( (2,01-2)/(1+2,01) ) ) = 3,18 f=2,05 | pH = -lg (CT * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (CT * ( (2,05-2)/(1+2,05) ) ) = 2,48 f=2,10 | pH = -lg (CT * ( (f-2)/(1+f) ) )= -lg (CT * ( (2,10-2)/(1+2,10) ) ) = 2,19 ----------------------------- Прошу помочь с расчётом значения pH при f=2. Формулы брал из учебного пособия, в расчётах для H2CO3 pKa1=6,35 pKa2=10,32 (взял из справочника Лурье)