Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Папа_школьника

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Молярные массы проходят в 1-й четверти 8-го класса, но понятие "нейтрализации" - только в 3-ей. Хотя это где как.
  2. Старались получить кислую соль, то есть как-то оставить в ней водород! Я так понимаю, в этом смысл «избытка» кислоты? А разве BaCl2 - это не обычная средняя соль?
  3. у нас получается что-то такое: Ba(HCl2)2 плюс H2O. Правильно? И как соль назвать? Спасибо!
  4. Спасибо, с формулой понятно! А как это происходит на электронном уровне? Я имею ввиду, вот есть много MgO, это кристаллы, на каждый ион Mg++ приходится ион O--. Затем ливанули туда немного раствора серной кислоты, такой суп из H+ и SO4-- и H-OH. И должна получиться основная соль Mg2SO4(OH)2. Про её свойства ничего не смог найти, предположим - это кристаллы, как и средняя соль. Тогда в этом кристалле на каждой ион кислотного остатка должны приходиться по 2 иона Mg++ и по два гидроксид-иона ОН-. (вот нашел в википедии - Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.) С теми гидроксид-ионами ОН-, которые из воды - понятно, они уже в растворе. Вопросы у меня такие: (1)как и зачем ионам O2-, которые сидят себе в кристаллах MgO, формировать еще донорно-акцепторную (если я правильно понимаю) связь с Н+? Выигрыш в энергии? (2) И как эта реакция с избытком оксида вообще выглядит? Посреди белых кристаллов оксида появляются кристаллы Mg2SO4(OH)2? (3) что в центре у Mg2SO4(OH)2? Как соединение выглядит?
  5. голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния? единственное, то приходит на ум - что-то типа [HO-Mg]+ SO42- [HO-Mg]+ плюс H2O то есть на каждый ион кислотного остатка приходится по два иона [HO-Mg]+ или наверно более правильно сказать по две пары OH- и Mg2+ И если оксида магния в избытке, то хватит ли водорода на воду? Такое бывает вообще?
  6. Папа_школьника

    Устойчивый ион

    Пардон, что влезаю... Тут где-то на форуме видел, что d-уровни устойчивы с 0, 5 или всеми 10 электронами. С MnO понятно - отдал 2, стал 3d54s0. Mn2O7 тоже - отдал все 7, стал как аргон 3s2 3p4 3d0 4s0. Но откуда валентность 4?
  7. Спасибо M_GM, спасибо aversun - вы супер! Скажите только ещё, почему в первой реакции кислород меняет углерод на натрий? Потому что у натрия меньше Э.О. чем у С или по другой причине? Почему важно нагревание? Что меняет нагревание с т.зр. электронного строения? Тут же вроде нечему "распариваться"?
  8. Большое спасибо! А если бы можно было ровно по молекулам отмерять, то можно ли записать без оксидов натрия вот так: 4 Na + 3 CO2 = 2 Na2CO3 + 1 C И если в левой части относительно много именно С, а не Na, то зачем справа появляться еще и оксиду натрия?
  9. Про условия реакции ничего не сказано. С одной стороны, разные генетические группы, почему бы не получиться чему-то типа: карбид Na+ C- =(тройная) C- Na+ и О2. С другой стороны, в О=С=О две двойных связи, причем на 2-м уровне, т.е. крепкие и короткие. Может ли натрий вытеснить кислород из СО2, предложив взамен углероду 2 ионные связи? Наверно нет? Или тут совсем в другом дело? В какую сторону думать-то? (это 8 класс)
  10. Спасибо. Правильно ли я понимаю тогда, что у атомов кислорода здесь гибридизация: с одинарной связью - sp3, с двойной - sp2, а пи-связь как бы то ли на одном атоме, то ли на другом, типа блуждает? И кстати, не мне конечно влезать в ученые споры, но вот тут (на 1:39 про серу) профессор университета Мэриленда считает, что правильная запись - это O=S=O, и ничего, что у серы 10 электронов, главное - по его формуле у всех атомов получается полный заряд 0. А вот это представление O--S+=O - как раз неправильное. Может, я чего не понимаю? Или это для американских студентов упрощено, чтобы резонансные структуры не объяснять?
  11. О, сам нашел ответ. И ведь я же это уже читал )) ** Почему бы не предположить, что молекула озона имеет циклическое строение – в форме равностороннего треугольника? В такой молекуле валентность всех атомов кислорода была бы равна двум, как и во всех остальных его соединениях. Однако экспериментальные факты не подтверждают эту гипотезу. Во-первых, структурные исследования показали, что молекула представляет собой не равносторонний, а равнобедренный треугольник, один из углов которого намного больше 60o. Во-вторых, длина связи кислород-кислород (1,28 А) скорее соответствует кратной, а не простой связи (напомним, что длина простой связи О–О в H2O2 заметно больше – 1,48 А). В-третьих, молекула озона полярна. Все эти факты объясняют приведенные в начале параграфа формулы. Так, разделение зарядов "+" и "–" в резонансных структурах позволяет объяснить полярность молекулы озона (из-за этого озон намного лучше, чем O2, растворяется в воде). Кроме того, такое разделение зарядов эквивалентно еще одной химической связи и можно говорить, что у центрального атома кислорода валентность (IV). Аналогичная ситуация реализуется при образовании молекулы SO2, однако у атома серы валентность (IV) появляется благодаря переходу электрона с подуровня 3p на 3d (вспомните §3.5, где приведены нужные орбитальные диаграммы). Но у кислорода на 2-м уровне нет d-орбиталей! Как же в этом случае реализуется его четырехвалентное состояние? Вероятно, благодаря переходу электрона с уровня 2p на 3s в атоме кислорода. Эти уровни уже значительно отличаются по энергии, поэтому такой переход должен требовать больших энергетических затрат. Эксперимент говорит о том, что образование озона действительно требует поглощения большого количества энергии.
  12. Спасибо. Про про длинную сигма-связь понятно - расстояние между ядрами больше между S и O, чем между O и O. Про озон как-то не думал, а ведь действительно - как это делает озон, имея у кислородов только по два неспаренных электрона и не имея пустых орбиталей для донорной связи и не имея d-орбиталей для расспаривания? С какой орбитали центрального кислорода берется электрон для "полуторной" резонансной связи с двумя другими? С серой понятно - один поднимается на d-уровень и полностью отдается кислороду, оставшийся участвует в сигма-связи. То есть промежуточный шаг "расспаривания на d" в озоне пропускается?
  13. Это точно! Хотелось бы минимизировать всякие "а это надо запомнить" или "а почему так - вы узнаете в старших классах". Но объяснение про выигрыш в энергии - всё таки кое-что. Легко забрасывает электроны на d-подуровень, и выделение энергии от связей с двумя атомами О эти затраты окупает. Сойдет пока.
  14. Всем доброго дня, хотелось бы разобраться. Если для создания SO2 сера расспаривает электроны на d-подуровень, то не должны ли все 5 орбиталей участвовать в sp3d гибридизации с построением тригональной бипирамиды? Тогда к четырем вершинам двух граней крепятся атомы О своими тетраэдрическими sp3 орбиталями, а ещё в одной вершине - неподелённая пара? (примерно как я нарисовал ниже). Что смущает - так то, что здесь вообще нет прямых связей ("сигма"), а есть только как бы по две боковые "пи" связи, и что делать с 10-ю электронами у серы в такой конструкции. Но если сера полностью отпускает один из общих электронов к кислороду , чтобы остаться с октетом (мой скромный рис.2), тогда вроде и нет нужды в sp3d гибридизации, всего остается 4 орбитали, минус одна "пи"-связь со вторым кислородом, то есть остается sp2 гибридизация и плоская угловая молекула О- -- S+ = O. То есть по сути, сера расспаривает свой p-электрон не чтобы поместить его на d, а чтобы тупо полностью отдать кислороду??? А именно так я и видел где-то в интернете - что SO2 - это просто sp2 гибридизация. Помогите понять, пожалуйста! Если долго объяснять, можно намёком+ гиперссылкой, а я там почитаю.
  15. Благодарствую. Что-то в этом роде и я подозревал.
×
×
  • Создать...