Что-то сделал, что дальше хз.
№1)24.8г оксида одного из щелочных металлов растворили в 175,2 г воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора, если оксид содержал 25.8 % кислорода
№2)в результате полного окисления 7,83г сплава двух металлов образовалось 14,23г смеси их оксидов, причём степени окисления двух металлов равны соответственно +2 и +3, а молярные количества двух оксидов одинаковы. При обработке смеси этих оксидов щёлочью не растворилось 4,03г смеси. Какие металлы содержал сплав?
1)формула Me2O. т.к 25.8% по условию, то металл—натрий.
Na2O+ H2O → 2NaOH
дальше не понимаю что делать
2)Me²*Me³+O2=MeO*Me2O3
MeO*Me2O3+NaOh(щёлочь)=Me(OH)2+Me(OH)3↓
Думаю,что второй металл—железо, хотя есть ещё варианты.
Но что делать дальше? я как-то не так написал реакцию(