Elzw

Метахинона не существует. Но во что тогда окисляется мета 1,3-гидроксибензол?

?

Требуется посчитать потенциал водородного электрода. Там требуется активность ионов водорода и давление газа в электроде. Но для слабой муравьиной кислоты же, насколько понимаю, активность ионов не считается, а используется концентрация ионов водорода, вычисленная через константу диссоциации?

?

Проблема то в том, что у меня крот, в виде порошка, могу только его использовать. А олово растворить надо. Там по этикетке 15-30% щелочи, а остальное наполнитель (ещё неизвестно какой). Вот и думай что называется, как сделать концентрированный раствор

Без нитрата нельзя?

А до скольки моль по концентрации это тогда? Может поможет добавление перекиси? Или если использовать 0,5-1М раствор, то расплавить олово и отлить анод, а затем провести электролиз? Тогда такой раствор щелочи подойдёт?

Хватит ли концентрации NaOH в 0,5М и 50 °С? Олово в мелких грагулах

Это совершенно не имеет отношения к теме.

Ничего, по этому вопросу

Задача провести обработку сада. Желательно бы совместить несколько препаратов. Неизвестно только, будут ли реагировать между собой их действующие вещества. Нужно смешать: 1. Хорус (ципродинил) 2. Ридомил Голд (манкоцеб + мефеноксам) Ссылки на формулы https://www.pesticidy.ru/active_substance/mefenoxam https://www.pesticidy.ru/active_substance/mancozeb https://www.pesticidy.ru/active_substance/cyprodinil

А почему нет?

Это практическая задача. Для себя. Реально надо узнать.

Задача провести обработку сада. Желательно бы совместить несколько препаратов. Неизвестно только, будут ли реагировать между собой их действующие вещества. Нужно смешать: 1. Хорус (ципродинил) 2. Ридомил Голд (манкоцеб + мефеноксам) Ссылки на формулы https://www.pesticidy.ru/active_substance/mefenoxam https://www.pesticidy.ru/active_substance/mancozeb https://www.pesticidy.ru/active_substance/cyprodinil

Так нет ответа на это?

Текст задания. Есть буферный раствор, неважно изначально с какими концентрациями 1) Во сколько раз уменьшится степень диссоциации слабого электролита при увеличении концентрации соли этого электролита в 10 раз? Как тут указали, тоже в 10 раз. 2)Во сколько раз уменьшится степень диссоциации слабого электролита при увеличении концентрации этого электролита в 10 раз? Какая тут зависимость? Больше никаких условий нет

В общем смысле. Сами принципы буферных систем. Везде всё ограничивается расчётом pH и концентрациями. А мне нужно вот что: Есть буферный раствор, неважно изначально с какими концентрациями 1) Во сколько раз уменьшится степень диссоциации слабого электролита при увеличении концентрации соли этого электролита в 10 раз? Как тут указали, тоже в 10 раз. 2)Во сколько раз уменьшится степень диссоциации слабого электролита при увеличении концентрации этого электролита в 10 раз? Какая тут зависимость?

Так константа диссоциации не меняется же. А мне надо узнать как изменится степень диссоциации в таком буферном растворе при увлечении концентрации водного аммиака, ну в те же 10 раз.

Какое именно? Вы сами выше написали сначала про закон разбавления

По закону получается, что степень диссоциации в квадрате равна отношению константы диссоциации к концентрации. Значит в буферном растворе при увеличении концентрации соли слабого электролита в Xраз степень его диссоциации уменьшится тоже в Храз. А при увлечении концентрации в Храз непосредственно слабого электролита в корень Храз. Так? Мне вот это непонятно

Это точно также работает и с концентрацией слабого электролита?

Вопрос в том смысле, что как влияет концентрация соли на степень диссоциации слабого электролита? Как они зависят?

Допустим, есть система аммиака водного + хлорида аммония. Если в растворе увеличить концентрацию соли в 10 раз, скажем, то насколько увеличится степень диссоциации аммиака?

Так как именно из янтарной кислоты сделать щавелевую?

Железо +3