Dragona

Извиняюсь. Надо было сразу сказать. Концентрации относятся только ко второму вопросу (про энергию Гиббса). По крайней мере, так мне сказали. Нет, окислитель NAD+.

Нет, так решать нельзя, я не найду E(1,3ДФГ/Г3Ф) и E(NAD+/NADH). А если бы я знала концентрации, мне не пришлось бы так решать. Видимо, не судьба... plick, спасибо за советы.

Скажите, пожалуйста, так можно решать? E(1,3ДФГ/Г3Ф) = E0(1,3ДФГ/Г3Ф) + 0,0592/2*lg([1,3ДФГ]*[Н+]/[Г3Ф]) E(NAD+/NADH) = E0(NAD+/NADH) + 0,059/2*lg([NAD+]/[NADH]*[H+]) E(1,3ДФГ/Г3Ф) - E(NAD+/NADH) = E0(1,3ДФГ/Г3Ф) - E0(NAD+/NADH) + 0,0592/2*lg([1,3ДФГ]*[Н+]/[Г3Ф]) - 0,059/2*lg([NAD+]/[NADH]*[H+]) E(1,3ДФГ/Г3Ф) - E(NAD+/NADH) = E0(1,3ДФГ/Г3Ф) - E0(NAD+/NADH) + 0,0592/2*(lg[1,3ДФГ]*[Н+]2*[NADH]/([NAD+]*[Г3Ф])) E(1,3ДФГ/Г3Ф) - E(NAD+/NADH) = E0(1,3ДФГ/Г3Ф) - E0(NAD+/NADH) + 0,0592/2*lg([Н+]2) + 0,0592/2*lg(Kр) И дальше выразить Kp...

Не могли бы Вы дать ссылку на какой-нибудь пример, где ищется константа равновесия и учитывается pH? Или хотя бы на учебник, где подробно это все описано? (Я искала, но похожего не нашла). Я уже ничего не помню по этой теме. Все равно не понятно. Чтобы выразить К надо еще знать E? А как иначе искать К?

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, хоть что-нибудь по задаче. Как учитывать здесь pH в уравнении Нернста? Нужно ли тут знать или вычислять коэффициенты активности? Разность каких свободных энергий Гиббса имеется в виду и какие формулы использовать для вычисления?

Спасибо. Правда, непонятно. Можно ведь просто взять среднее значение энтальпий каждого промежутка?

м.. Считала с логарифмом. А тут забыла его написать.

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, что делать. 1. При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции: PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм. Я, в принципе, понимаю, что система оказывает противодействие и при добавлении N2 равновесие сдвинется влево. Но на этом идеи заканчиваются. Понятия не имею, как рассчитать, насколько изменилось количество молей продуктов и исходного. 2. Определите стандартную энтальпию реакции Ag2CO3(s) = Ag2O(s)+CO2(g) используя данные по зависимости константы равновесия от температуры: 350К - 3,98*10^(-4) 400К - 1,41*10^(-2) 450К - 1,86*10^(-1) 500К - 1,48 Посчитала по формуле dKp/dT=delta H/(RT^2) энтальпию для каждого промежутка. Они все разные... Что имелось в виду в задании?