Бертолле

так может не сработать, обычно восстанавливают кальцийтермическим способом, либо электролизом расплава галогенида с добавками той же соли лития, калия. бария и др.

нет. лантаноиды реагируют с водой (горячей), тем более в ряду напряжений далеко пере алюминием, а такие металлы в водном р-ре не восстанавливаются, даже если взглянуть на потенциалы восстановления неодима из р-ра соли 3+и потенциал восстановления воды,то пойдет вторая реакция, так как её потенциал выше поэтому придется восстанавливать из оксида, что дома сделать крайне трудно разве что попробовать из азида, но я совсем не уверен, что такой существует и как он себя будет вести не знаю!

порядка 1000*С, лучше исходить из других более лучше разлагающихся солей

розовый цвет будет маскироваться никелем, ионы которого имеют зеленый цвет, сульфат будет интенсивно выпадать в осадок по мере растворения сплава

зачем тебе это надо? поиск в помощь, там все есть, а привлекать в это других людей не стоит такими делами нужно одному заниматься, а не устраивать показуху. так что и искать все самому надо

кстати, вполне возможно, так как при длительном стоянии раствора и кристаллов на воздухе цвет не меняется и окисления не происходит, как если бы было в случае с железом II, которое окислилось бы до III

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=1653 вот что сразу вспоминается, неужели это так трудно запомнить

моносульфат калия и вода, дисерная кислота разлагается водой и щелочами

на то он и ферроцерий. что содержит достаточно железа) там не только он РЗЭ тоже были. их сульфаты не очень растворяются и в кристаллах заметны вкрапления прозрачных (сульфат церия) кристалловв смеси с зелеными вот знать бы точный состав, наверняка там еще есть другие лантаноиды помимо церия

дальше, при нагревании естественно реакция протекает быстрее - это закон. Я просто оставлял на несколько дней и собирал кристаллы, кстати р-р становился интенсивно зеленым

кристаллы сульфата неодима не будут мешать растворяться металлу, я когда-то растворял в серной кислоте ферроцерий. так прям на нем очень хорошо растут кристаллы сульфатов РЗЭ, но растворение происходит дальше

если цель - получить натрий. то можно исходить из сухой щелочи и порошка алюминия, греть почти до температуры кипения натрия

Cr +3F2 ---p, t*C, охлаждение до -150*С---> CrF6 по другому вроде никак, разве что при сплавлении щелочи хрома и избытка пероксида металла (или другого сильного окислителя). тогда образуются хроматы

никакой SO3 при электролизе не летит!

это соль. в воде пр. полностью распадается на ионы. значит это сильный электролит

это сомнительно, я много искал по этой теме, в книге "Перекись водорода и перекисные соединения" говорится, что образуются перекисные соединения меди II, строение зависит от концентрации аммиака, ионов меди и температуры

у вас получились перекисные соединения меди II, которые не устойчивы и выделяют кислород

был и не один..скользкая тема)

там будет смесь пероксида и оксида. зависит от условий протекания реакции.

да там бональная опечатка, ведь даже логики нет в цепочке, из хрома, увы, стронций не получить

там должен быть походу Cr(OH)3

не стоит опять поднимать эту тему, а то опять спор разведется. Гидрид натрия прямым взаимодействием натрия с гидроксидом не получается, а получается в виде побочного продукта, при реакции выделяющегося водорода и не прореагировавшего натрия

раз уж вторую реакцию так написал. то над стрелочкой поставь температуру, при обычных условия будет метафосфорная (и пирофосфорная) кислота

Все! начался этот матч Россия-Андорра, болеем за нашу команду! Ждем с нетерпением победы!

на самом деле сложный, довольно таки, вопрос, и та и та интересна и увлекательна, в обеих есть над чем поразмышлять, есть интересные темы, реакции, вопросы, увлекательные статьи и прочее