DevushkaDeva

я не знаю как это посчитать....по какои формуле...... :bh:

Здравствуйте помогите пожалуйста, не могу до конца разобраться с задачкой При проведении двух последовательных реакций первого порядка гидратации ацетилена и дегидратации ацетальдегида С2Н2+Н2О = СН3СНО 2СН3-СНО=СН3-СН-СН=СНО+Н2О из 1 моль ацетилена и 10 моль водяного пара получено 0,4 моль ацетальдегида и 0,025 моль кротонового альдегида. Рассчитать общую и частную степени превращения ацелитена (по обеим реакциям), состав полученной реакционной смеси, интегральную селективность по ацетальдегиду и выход ацетальдегида. Решение: С2Н2= 2СН3СНО=СН3-СН-СН 1) частная ст.превращенися по 1 реакции С2Н2 = (х/1)*(0,4/1) = 40% (0,04) 2)частная ст.превращенися по 2 реакции С2Н2 = (0,025/1)*(x/3) = 7,5% (0,075) 3) общая ст.превращение С2Н2 = (0,4*0,075)/(0,4+0,075+1) = 32% (0,32) 4) селективность по СН3СНО = 0,4 /(0,4+0,025)= 94% (0,94) 5) выход СН3СНО = 0,4*(0,4*3) = 33% (0,33) не найти состав полученной реакционной смеси... помогите пожалуйста разобраться....

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачку. Рассчитать равновесное содержание триоксида серы при оксилении диоксида серы кислором по данным: t0 C,= 600 SO2=2,0 моль O2=1 моль Температурная зависимость константы равновесия Кр, Па -0,5 lgKp= 4905,5/T-7,4119 нашла только lg: lgKp= 4905,5/T-7,4119 lgKp= 4905,5/873-7,4119 lgKp=-1,793= Kp= 0,016

Добрый день. Помогите пожалуйста с решинием этои задачи. Заранее спасибо. При проведении двух последовательных реакций первого порядка гидратации ацетилена и дегидратации ацетальдегида С2Н2+ H2O=>СН3СНО 2СН3-СНО=>СНз-СН-СН=СНО+Н2О из 1 моль ацетилена и 10 моль водяного пара получено 0,4 моль ацетальдегида и 0,025 моль кротонового альдегида. Рассчитать общую и частные степени превращения ацетилена (по обеим реакциям), состав полученной реакционной смеси, интефальную селективность по ацетальдегиду и выход ацетальдегида.

Добрый вечер! Помогите пожалуйста решить задачу. Рассчитать расходные коэффициенты в производстве технического карбида кальция СаО + ЗС = CaO2 + СО. Технический карбид кальция имеет следующий состав: 78% CaC2, 15% СаО, 3% С, прочие примеси - 4%. Известь содержит 96,5% СаО. В коксе содержится 4% золы, 4% летучих, 3% влаги. Молекулярные массы: CaC2 - 64, СаО - 56.

подскажите пожалуйста...как правильно выход по толуолу высчитать?

мне там выше написали я так и делала

это = я ошиблась

спасибо....у меня как то не получает....проверьте пожалуйста: m=3*0,81*0,98-2,38 n=m(c6h5ch3)/M=3/92=0,03261 nтеор=n(с6н5сн3) nтеор=с6н5сн3 nпракт.=2/Мс6н5соон=2/122=0,01639 У=nпраат./nтеор.=2/0,01639=......

Помогите пожалуйста, решите задачку.Не могу сама решить.(( Взяли 3 мл содержащий вещество 98% толуола плотностью 0,81 и 6 г 98% KMnO4. Получили 2г бензойной кислоты. Рассчитать выход.

Подскажите пожалуйста. В ёмкости объёмом 30 литров находится 28 г азота, в другой такой же ёмкости находится 32 г кислорода. Давление и температура в обеих ёмкостях одинаковые. Определите изменение энтропии при смешении газов. Газы считать идеальными.

Подскажите пожалуйста как правельно решить задачи, по каким формулам: 1.Найдите изменение энтропии в процессе смешения 2л кислорода с 3 л азота при 273К. Газ идеальный, давление постоянно. 2.Рассчитайте давление, под которым находятся 32 г кислорода в объеме 0.6л при температуре 20 оС, использую а)уравнение Менделеева-Клайперона б) уравнение Вандер-Ваальса (а=1,36 л2*атм*моль-2 в=0,03183 л*моль-1.Пояснить различие между двумя результатами.

спасибо)

подскажите пожалуйста как решить такую задачку: 2 м3 кислорода нагреваются при постоянном давлении 98340 Н/м2. Рассчитайте производённую газом работу, если объём его достиг 7 м3.

помогите пожалуйста разобраться с задачами по физической химии... 1.Вычислить мольную, удельную и объемную истинные теплоемкости сероводорода при температуре 35ОС 2.Вычислить среднюю мольную теплоемность сероводорода в интервале температур от 17оС до 175оС.

C6H5СООН

врод кубовый остаток производства бензойной кислоты... можно формулу написать или нет?

подскажите пожалуйста на два вопроса: 1.Написать химические реакции, лежащие в основе определения кислотного числа, гидроксильного числа. 2.Написать формулы химических соединений, входящих в состав кубового остатка.

спасииибо)

т.е решение правильно?

я кажется поняла как решать.... проверьте пожалста: 5С6Н5-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5С6Н5-СООН + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14Н2О v(C6H5-COOH) = 8,54/122 = 0,07 моль = v(C6H5-CH3). С6Н5-СООН + NaHCO3 = C6H5-COONa + СО2↑ + Н2О. v(CO2) = v(C6H5-COOH) = 0,07 моль. При сгорании смеси углеводородов образуется 0,07*19 = 1,33 моль СО2. С6Н5-СН3 + 9О2 = 7СО2 + 4Н2О образуется 0,07*7 = 0,49 моль СО2. Остальные 1,33-0,49 = 0,84 моль СО2 образуются при сгорании бензола: С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + ЗН2О. v(C6H6) = 0,84/6 = 0,14 моль. m(С6Н6) = 0,14-78 = 10,92 г, m(С6Н5-СН3) = 0,07*92 = 6,48 г.

ну вот так я предполагаю... С6H5-CH3 + 3[O] ---KMnO4 = C6H5COOH + H2O C6H6 + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Помогите пожалуйста с задачкой. При окислении смеси бензола и толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании получено 8,54 г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 19 раз меньше объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси бензола и толуола. Определить массы веществ в исходной смеси.

спасииибочки)

Помогите пожалста решить задачку. Рассчитать изменение внутреней энергии гелия (1 атомного идеального газа) при изобарном расширении от 5-10л и под давлением 196 КПа.