Господа химики, помогите пожалуйста разобраться с некоторыми нюансами в данной задаче:
Цирконий, содержащийся в навеске сплава 0.2000г, осадили миндальной кислотой. Осадок прокалили и взвесили, его масса 0.1380 . Спектральный анализ этого осадка показал, что в нем содержится примесь гафния и что ν(HfO2)/ν(ZrO2)=0.023
Надо вычислить процентное содержание Hf и Zr в образце.
Я подошел к решению следующим образом, вначале написал ур реакции: Hf+4HА=HfA4 (где А-это анион миндальной кислоты C6H5-CH(OH)-COOH) , такое же уравнение справедливо и для циркония.
зная массу осадка и соотношение между количествами оксидов, я нашел разумеется ν(HfO2) и ν(ZrO2) , но предположение, что ν(ЭO2)=ν(Э) меня очень сильно подвело, скорее всего потому что я не знаю как для такой углеродной махины написать уравнение прокаливания.
Подскажите пожалуйста как быть?