Mr.Chemical

Подскажите пожалуйста как рассчитать pH смеси α-аминопропионовой и аминоуксусной кислот. аминокислоты это амфолиты и в их растворе присутствуют два равновесия например для того же глицина NH3+CH2COO- +H2O = NH2COO- + H3O+ NH3+COO- + H2O = NH3+COOH + OH- концентрации кислот С(Gly)=C(aminopr)=0.1 Просто я не знаю как считать pH для СМЕСИ аминокислот

Для определения содержания аммония в его солях используют метод дистилляции аммиака при нагревании сильнощелочного раствора с поглощением раствором серной кислоты, избыток которой затем оттитровывают раствором щелочи. Вывести формулу для расчета содержания аммония в процентах, если N1 и N2 - нормальные концентрации серной кислоты и щелочи соответственно; V1 и V2 их объемы в мл; m-навеска образца в г. Обосновать выбор индикатора.

Вы на 100% правы, но у меня есть тетрадь одногрупника с подобной задачей, ответ в ней заставляет конкретно призадуматься (вобщем как решить эту задачу исходя только из того что у нас сплав только Циркония и Гафния)? т.е m(Hf)+m(Zr)=0.2000г.

нет, это какой-то бред получается: m(Hf)= m(HfO2)*(M(Hf)/M(HfO2))=0.005216*(178.49/210.48)=0.004423 m(Zr)= m(ZrO2)*(M(Zr)/M(ZrO2))=0.13278*(92.22/123.22)=0.099375 в сумме эти два числа никак 0.2000 не дают, следовательно данное решение неверно :(

Смотрите дальше, я рассчитал в этом осадке (m=0.1380г) пользуясь тем, что ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2) => M(HfO2)*ν(HfO2)+M(ZrO2)ν(ZrO2)=0.1380 210.48*0,023ν(ZrO2)+123.22ν(ZrO2)=0.1380 210.48*0,023x+123.22x=0.1380 X=ν(ZrO2)=0.0010776 моль ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2)=0.000024785 моль теперь мы знаем что прокаленный осадок состоит из 0.13278г ZrO2 и 0.005216г HfO2 НУ И КАК ТЕПЕРЬ ОТ ЭТОГО ПЕРЕЙТИ ПРОСТО К Hf и Zr , который содержатся в первоначальном образце в разных колвах?

Это смесь уж тогда оксидов циркония и гафния? Вы это имели в виду? Как это может быть чистый оксид циркония, если спектральный анализ показал, что в этом осадке еще и примесь гафния есть?

Господа химики, помогите пожалуйста разобраться с некоторыми нюансами в данной задаче: Цирконий, содержащийся в навеске сплава 0.2000г, осадили миндальной кислотой. Осадок прокалили и взвесили, его масса 0.1380 . Спектральный анализ этого осадка показал, что в нем содержится примесь гафния и что ν(HfO2)/ν(ZrO2)=0.023 Надо вычислить процентное содержание Hf и Zr в образце. Я подошел к решению следующим образом, вначале написал ур реакции: Hf+4HА=HfA4 (где А-это анион миндальной кислоты C6H5-CH(OH)-COOH) , такое же уравнение справедливо и для циркония. зная массу осадка и соотношение между количествами оксидов, я нашел разумеется ν(HfO2) и ν(ZrO2) , но предположение, что ν(ЭO2)=ν(Э) меня очень сильно подвело, скорее всего потому что я не знаю как для такой углеродной махины написать уравнение прокаливания. Подскажите пожалуйста как быть?

С новым годом товарищи ХИМИКИ , побольше химичить всем в году грядущем, пусть химия всё также привлекает вас!

народ, напишите хоть что-нибудь

Абитуриенты ФЕН НГУ 2008, пожалуйста расскажите всё о конкурсе прошлого года, и хотелось бы узнать шкалу перевода ЕГЭ в баллы, принимаемые факультетом. Возможно ли, имея 80 б по химии поступить на ФЕН НГУ?