Sany'OK

http://isd82.narod.ru/book/18_des.html

Можно обезводить прокаленным сульфатом натрия. Выпариванием р-ра можно повысить концентрацию (не до очень большой), хотя возможно небольшая часть перекиси всё же разложится.

Реакция с образованием йодоформа характерна и для соединений, содержащих групировку атомов в молекуле CH3(C=O)- или CH3CH(OH)-. Водка не содержит метанол, потому что он ядовит.

Пары серной кислоты будут конденсироваться вместе с водой и запаха не будет.

Как может образоваться силикат аммония, если р-ция при его гидролизе и так смещена в сторону его разложения? Если бы всётаки р-ция со стеклом происходила б, то внутренняя поверхность бутылки была б с дефектами, например стала б матовой.

На аноде идёт окисление, тоисть анион I- отдавая электрон превратится в I2.

Присоедините к колбе холодильник.

NH4OH - слабый электролит, его константа диссоциации составляет всего 1.76*10-5. Вы сами написали, что фиксаналы с р-ром NaOH имеют срок годности 3 месяца, можно притставить насколько медленно идёт р-ция, что уж говорить о р-ре аммиака. Образование силиката аммония я думаю можно исключить, поскольку эта соль образована слабым основанием и слабой кислотой и за столь долгое время в таком разбавленном р-ре она б гидролизовалася, тоисть равновесие р-ции сместилося б в сторону разложения силиката, что исключает его образованию.

Чтоб йод увидить к натойке можно просто прилить воды, йод в ней очень плохо растворяется и выпадет в осадок. Перекись нужна, чтоб получить дополнительное количество йода с йодида калия, который содержится в настойке, вот только р-ция эта идёт в кислой среде (в нейтральной будет йодат калия вместо йода). Висмут нитрат основной ещё содержится в таких препаратах, как "Викалин", "Викаир", правда там есть ещё и другие составляющие. Вот интересная ссылка по фармацевтическим препаратам.

Сюда б добавить ещё перекиси водорода (подойдёт аптечная 3%-ая) или другого окислителя. Можно также смешать йодид с р-ром кислоты (подойдёт обычный уксус), а потом прилить белизны. Кислоту нужно брать в избытке, потому что в белизне содержится щелоч. Электролизом не очень хорошо получать йод, образующиеся йод и щелоч будут реагировать между собой давая гипойодит (в холодном р-ре) или йодат (в горячем).

Ещё интересный опыт - воспламенение смеси перманганата калия и лимонной кислоты (брать сухие) от капли воды. При р-ции смесь раскаляется, немного искрит и горит небольшим пламенем.

Ещё один легкий, безопасный и дешевый способ - это обменная р-ция нитрата кальция и карбоната натрия.

Так ведь NH4OH слабое основание, а NaOH - сильное.

Мне кажется, что осадок не является продуктом взаимодействия р-ра аммиака со стеклом. В бутылочном стекле нет таких веществ, которые реагировали б с аммиаком (состав бутылочного стекла: SiO2 - 70%, Al2O3 - 3%, Na2O - 17%, CaО - 8%, MgO - 2%). Может это пыль или мусор попавшие в бутылку. Ещё вариант - образование осадка вызвано взаимодействием аммиака с пробкой бутылки.

Можно попробовать обезводить прокаленым карбонатом натрия или прокаленым медным купоросом.

Реакция будет идти только с HBr.

Бабка просто попутала названия. Я к тому, что хромпик можно найти в хоз. магазине.

Применение его, если честно, не знаю. Скорее всего, как сухая антикоррозионная краска. Когда-то на рынке у бабки купил под названием "свинцовый сурик". На вид красно-оранжевые гранулы (небольшие пластинки), р-р имеет интенсивно жёлтый цвет.

Хромпик вроде бы можно купить в хозяйственном магазине.

Также медь растворяется в концентрированой серной к-те, она здесь видёт себя как окислитель: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Здесь принимает участие кислород воздуха. Если в р-р серной к-ты добавить медных опилок и оставить ёмкость незакрытой, то через какое то время р-р приобретёт голубую окраску, вследствии образования сульфата меди. 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O

Можно поспрашивать в больнице, если есть у Вас там знакомые. Также можно получить самостоятельно. Получение и описание.

В 100 г ацетона при 18-25 оС растворяется всего 2.96 г CuCl2.

n(H2O) = N/NA = 4.0*1026/6.02*1023 = 664.45 моль V(H2O) = m(H2O) = n*Mr = 664.45*18 = 11960.1 мл = 11.96 л n(Hg) = N/NA = 4.9*1026/6.02*1023 = 813.95 моль m(Hg) = n*Mr = 813.95*200.59 = 163270.23 г = 163.27 кг ρ(Hg) = m/V = 163270.23/11960.1 = 13.65 г/см3

Ссылка.