Sany'OK

Спасибо, что поправили. А о концентрации серной к-ты действительно нужно было написать, не сообразил.

Можно ещё прокалить смесь карбамида (мочевины, удобрение) и щелочи: (NH2)2CO + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑

А не мало гидроксида кальция?

Бензойная кислота плохо растворима в воде. Если делать с перманганатом, то тогда нужно добавить серной кислоты: 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O Но всё-таки я думаю экономичней будет с хромпиком, т. к. перманганат калия дороже и является прекурсором.

C6H5CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = C6H5COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 5H2O Бензойная кислота плохо растворима в воде и поэтому выпадет в осадок. C6H5COOH + 2NaOH = C6H6 + Na2CO3 + H2O

Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑ Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑ Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[be(OH)4] + H2↑ BeO + 2NaOH + H2O = Na2[be(OH)4] BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O или Be(OH)2 + HCl = Be(OH)Cl↓ + H2O Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[be(OH)4]

У меня концентрации и плотности в справочнике данны при 20 оС.

Данные брал со "Справочника по аналитической химии" Ю. Ю. Луръе. По вашему уравнению у меня получилось 0.3352 кг или 335.2 г. Если честно то я не проверял правильно ли вы составили уравнение.

Если я правильно понял, то необходимо найти не количество электролита (оно дано в условии задачи, т. е. 4 кг ), а количество щелочи, необходимое для получения электролита большей плотности от исходного. По моим данным: при плотности р-ра 1,20 г/см3 концентрация КОН=21,38% при плотности р-ра 1,27 г/см3 концентрация КОН=28,29% m1(KOH) = mр-ра*w1/100% = 4000*21.38/100 = 855.2 г m(H2O) = 4000 - 855.2 = 3144.8 г Примем массу калиевой щелочи в конечном р-ре через x, тогда через формулу массовой доли определим её: w2 = x*100/(x+m(H2O)) 28.29 = x*100/(x+3144.8) 28.29x + 88966.39 = 100x 28.29x - 100x = 88966.39 71.71x = 88966.39 x = m2(KOH) = 1240.64 г Необходимая масса щелочи: m(KOH) = m2(KOH) - m1(KOH) =1240.64-855.2 = 385.44 г

1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2) 2NaOH + Al2O3 --сплавление--> 2NaAlO2 + H2O 3) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 4) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 5) Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O 6) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

У многоатомных спиртах кислотный характер более выражен по сравнению с одноатомными. Увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Так гликоляты или глицераты взаимодействуют не только со щелочами, но и с гидроокисями тяжелых металлов.

Как известно диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями (-С=С-С=С-) способны к 1,2-присоединению и к 1,4-присоединению. Продукты 1,2-присоединения называются продуктами кинетического контроля, а 1,4-присоединения - термодинамического контроля. При 1,2-присоединении образуются: CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2O = CH3-CHOH-CH=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH=CH-CH3 При 1,4-присоединении образуются: CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2O = CH3-CH=CH-CHOH-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2 = CH3-CH=CH-CH2-CH3 При полном присоединении: CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2O = CH3-CHOH-CHOH-CH2-CH3, или CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2O = CH3-CHOH-CH2-CHOH-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

Помогите найти решебник к контрольным задачам по книге К. Ф. Павлов, П. Г. Романков, А. А. Носков "Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии", десятое издание, 1987 г.

Чтобы проверить есть ли в сульфате аммония его гидросульфат, можно немного его растворить в минимальном количестве воды и сыпнуть туда кухонной соды. Если из р-р будет выделяться углекислый газ, значит есть примесь гидросульфата.

Ещё раз спасибо!!!

Большое спасибо! Ну а салициловая кислота будет возгонятся или нет?

Напишите пожалуйста методику получениея фенола из салициловой кислоты. Есть у меня только методика по Л. А. Цветкову "Эксперимент по органической химии в средней школе". Цитата: "Для получения фенола можно воспользоваться салицилатом натрия или непосредственно салициловой кислотой. Эти вещества могут быть приобретены в аптеке. В пробирку с отводной трубкой помещают смесь примерно одинаковых объемов салициловой кислоты, гидроксида натрия и оксида кальция. Смесь нагревают, опустив отводную трубку в известковую воду. Убеждаются в выделении углекислого газа. Затем отводную трубку опускают в сухую пробирку и отгоняют столько фенола, сколько позволяет исходное количество салициловой кислоты. Убеждаются в получении фенола по запаху и по реакции с раствором хлорида железа. Применять холодильник при этом, разумеется, нет необходимости". Каким образом будет выделяться углекислый газ, если он должен связываться с гидроксидом натрия (ещё поидее с оксидом кальция), образуя при этом карбонат натрия? C6H4(OH)COOH + 2NaOH = C6H5OH + Na2CO3 + H2O Может быть отщепляющийся углекислый газ не успевает полностью прореагировать со щелочью? Будет ли возгоняться салициловая кислота вместе с фенолом? Полученый таким образом фенол будет загрязнён примесями? Если да, то какими? Как лучше всего охлаждать пары фенола? Мне кажется что с трубкой будет ненадёжно. Если взять её подлинее, то она будет забиваться фенолом (т.к. tпл.=40.5 °C), а если покороче, то пары фенола не будут успевать конденсироваться. :unsure:

Спасибо за ответ. Но всёже какое приблизительное время она будет хранится при таких условиях (тёмная бутылка, прохладное место) и сильно ли будет влиять комнатная температура на её разложение? Могут ли современем выбить пробку из бутылки выделяющиеся ноксы?

Здравствуйте химики! Подскажите пожалуйста, сколько может хранится покупная 98%-ая азотная кислота, без разложения?