DDT
-
Постов
172 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные DDT
-
-
А точно [Co(NH3)3Cl3] а не [Co(NH3)6Cl3]?? Если [Co(NH3)6Cl3] - то Кс=6,95
Нет такого вещества. У кобальта не бывает к.ч. 9
По сабжу - если это из задачки, то должно указываться в задачнике - хотя бы в приложениях.
Если для сурьёзной работы - то только в БД патентов, или же в хим. журналах ($35.00 за статью)
-
Что, прямо в институтах, в лабораториях варят? У меня на памяти только один случай с ХФ МГУ, да и там у человека явно с головой не все в порядке было.
Этим летом мы "переезжали" одну лабораторию: колбы, реактивы грузили на тачку и везли из п.А в п.Б. Среди хлама бумаг нашел книжку Чичибабина. В ней - закладка в главе "Тропан и его производные".
PS Книжка, говорят, лично профессора, кого эта лаборатория была.
-
-
Да, скорее это к медикам.
А я бы не стал заморачиваться с "комплексами", пил бы молочко и кушал рыбку. Кстати, лактат кальция - тот что в молоке - это тоже комплекс
-
Был бы фенол - то уважаемый HNO3 уже не писал бы сообщения...
Гадать - смысла мало. Так, нам в качестве примера приводили описание жидкости (тяжелая, маслянистая, кислая, бурно нейтрализуется...) Серная кислота? Ан нет - SnCl4.
Так что сабж вполне может быть как кислотой, так и солью.
-
-
Л. Ямпольский Воронение. Практическое руководство по химическому окрашиванию железного металла (64 рецепта) [1929]
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=15&t=35&start=662
-
Предмет - легкий
Наука - сложная.
Как-то вот так.
-
С каких это пор электролит стал проблемой? Или у вас в городе автомобилей нет?
А получать серную кислоту из серы в домашних условиях - все равно что микроскопом гвозди забивать, если рядом лежит молоток.
Потратите <....> много денег и времени, кислоты получите как кот наплакал, причем сомнительной чистоты.
-
Хром (III) в растворе восстанавливается до (II) не цинком, а водородом в момент выделения (в старых книгах писали in statu nascendi):
Zn + 2H+ = Zn2+ + 2H0 (в растворе кислоты)
Этот водород является очень сильным восстановителем.
Насчет реакций между растворами солей хрома и олова - надо смотреть по стандартным ОВ потенциалам.
-
Нашёл сайт:http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.htmlВ кислой средеSO42- + 4H+ + 2e- ↔ H2SO3 + H2O 0.20 VCuCl + e- ↔ Cu + Cl- 0.124 VТ.е. реакция не пойдёт.Зато в щелочной средеSO42- + H2O + 2e- ↔ SO32- + 2OH- -0.932 VCu2O + H2O + 2e- ↔ 2Cu + 2OH- -0.366 V(в слабощелочной среде наверное CuCl существует, переходя в Cu2O только в сильнощелочной среде?) Но реакция наверное всё равно не пойдёт.Но может быть сплавление поможет?2CuCl + Na2SO3 + 2NaOH → 2Cu + Na2SO4 + 2NaCl + H2OПравда я не уверен что на практике понадобится переводить CuCl в Cu. CuCl тоже имеет свои применения, например получение синего пламени (вспоминаю старую компьютерную игру DOOM II, где можно найти красные, зелёные и синие огни).
Что-то слабо верится. Сульфиты, конечно, восстановители, но медь (I) не такой уж окислитель. Кстати, в кислой среде (среде конц. H2SO4) идет как раз обратная реакция, причем сразу до двухвалентной меди.
Погуглил Ваш вопрос - ни одного упоминания в Сети о такой реакции.
Сплавление со щелочью, если не проводить его ну в очень инертной атмосфере, даст вам не только Cu(II), но и запросто - купраты (III).
Да, и еще одно - посмотрите по табличке растворимость солей меди (I). Почти все они настолько погано растворяются в воде, что о реакции, наверное, не стоит и говорить.
-
-
везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2
Тогда получается:
NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O
2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4
На сколько такое возможно
Так как продукт и в случае окисления гипохлоритом, и в случае использования перекиси представляет собой коричнево-черный осадок, следовательно, и в том и в другом случае идет ОВР. Стало быть, конечный продукт представляет собой Cu2O3 (или смесь CuO и Cu2O3)
-
Немного из "Хим. энциклопедии"
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/178.html
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/175.html
Статья из БСЭ
-
Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu2O3 и CuO.
Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись.
PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток.
-
1. Да, разлагается при нагревании.
2. В р-ре алюминий находится в виде гидратированных ионов с разной степенью гидратации [Al(H2O)6-n(OH)n]3-n, где n от 0 до 6, в зависимости от концентрации щелочи.
В расплаве будут ионы AlO2- и AlO33-
-
Синтезирован порошок светло-желтого цвета.
Строение кристаллов кубическое, гранецентрическое, типа "алмаз".
Твердый, с легкстью "царапает" стекло.
Кристаллы прозрачные, но видимый свет и ультрафиолетовые излучения не пропускают. Видимый свет (красный) начинают пропускать при температуре 700-750 градусов по Цельсию.
Нерастворимы в воде.
Медленно растворяются в концентрированной серной кислоте.
Не вступают в реакцию с щелочами.
Предположительно, вещество представляет собой какое-либо из соединений:
2. сульфид германия
3. карбиды германия
ВАРИАНТ ВТОРОЙ.
Возможно, эти кристаллы являются химическим соединением редкоземельных элементов:
1. индий
2. талий
3. галий
4. скандий
5. кадмий
Вопрос: уважаемые господа химики, подскажите, как узнать (!)ТОЧНО, что это за органическое соединение.
С каких пор нитрид или кабрид германия стал вдруг органическим соединением?
"Кристаллы прозрачные... видимый и УФ свет не пропускают" - как такое возможно?
-
А что за хелат?
ЗЫ Опоздал немножко
-
Оффтоп:
В совремЁнном меле карбоната кальция, мягко говоря, немного. Когда учился в школе, бросал кусочки мела в стакан с HCl - никакого эффекта...
-
Да,кстати. Граждане тут жалуюцо что хлорид калия грязный.
Вы химики или где? фильтровать никто не учил?
Если KCl загрязнен примесями NaCl, то тут уже фильтрование вряд ли сильно поможет.
-
Скачала,а когда открываю там одни значки...Rar! Пђs
tt ’d л ж= ‚з\iГAJ; 3? ђ ©в ђ.•._Ќ гЄ ® § Ї е е_1966.djv СЃђB ¬.% ЂђqCЂђ >5 и тд...
У меня все нормально.
Там же написано - удалить расширение .txt
Или, на худой конец, "Открыть с помощью -> Архиватор WinRar"
-
-
Я знаю, что почти линейной будет. Но всё же? Просто нужно определить содержание тяжёлой воды в образце. Самый логичный способ- плотность измерить. Или есть ещё способы(кроме спектральных).
Простой рассчет, например:
d204образца = d204H2O * ωH2O + d204*ωHDO и разделить все на 100.
Правда, вода должна быть чистой, без примесей, и уже после предварительного концентрирования HDO.
-
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4625.html
плотн. при 20 0C 1,10539 г/см3, приведенная к воде1,10735, макс. плотн. 1,10602 г/см3 при 11,24 0C;Т.к. по сути єто одно и то же в-во, то зависимость плотности от концентрации будет близка к линейной.
Анекдоты
в Курилка
Опубликовано
С этого сайта, #242