Регги

Спасибо за помощь!

3. Напишите уравнения реакций получения всех теоретически возможных солей при взаимодействии: a)NH3 и H3AsO4; 6) H2S и Са(ОН)2; в) MgO и SiO2. Ответ: а) H3AsO4(конц.) + 3NH3(газ) + 3H2O = (NH4)3AsO4•3H2O↓ б) 2H2S + Ca(OH)2 = Ca(HS)2 + 2H2O H2S + Ca(OH)2 = CaS + 2H2O в) MgO + SiO2 = ??? Правильно ли а) и б) и что получится в в)???

Р общ= 10903,9 * 0,3 + 1586,27 * 0,6 + 24527,2* 0,1= 6675,402 Па Р(этилметилкетона) в паре = 6675,402 * 0,3 = 2001,72 ПА Р(метилпропилкетона) в паре= 6675 * 0,6 = 2003,44 Па Р (ацетона) в паре= 6675,402 * 0,1 = 667,54 Па Подскажите пожалуйста, это правильное решение?

Пожалуйста помогите решить задачку! Или подскажите ход решения. Вычислить общую объемную концентрацию насыщенных паров и каждого компонента над раствором, состоящим (по весу) из 30 % метилэтилкетона, 60% метилпропилкетона и 10 % ацетона. Раствор считать идеальным. Температура раствора 293 К. Давление насыщенных паров чистых компонентов соответственно равно: 10903,9 Па; 1586,27 Па; 24527,2 Па. Вычислить общую объемную концентрацию насыщенных паров и каждого компонента над раствором, состоящим (по весу) из 30 % метилэтилкетона, 60% метилпропилкетона и 10 % ацетона. Раствор считать идеальным. Температура раствора 293 К. Давление насыщенных паров чистых компонентов соответственно равно: 10903,9 Па; 1586,27 Па; 24527,2 Па. Заранее огромное спасибо :dd:

Пожалуйста подскажите с чего начать? И на что обратить внимание! Не могу сообразить

В полом технологическом аппарате ёмкостью 0,4 л. раccчитанном на максимальное давление 80 атм. проводят исследования по определению показателей взрывчатого вещества. 1.Определить максимальную массу вещества, которую можно подавать в технологический аппарат, если разложение этого вещества при взрыве протекает по реакции 2С3Н5О3(NО2)3 = 6СО2+5Н2Ог+3N2+0,5О2 (температура взрыва 2940)? 2.Определить объем газа (приведенный к н.у.) который получается при взрыве 1 кг.взрывчатого вещества. 3.Определить теплоту взрывчатого разложения вещества (Δ Нх.р.), оцените не прибегая к расчетам Δ S х.р.

Огромное спасибо! Сначала я тоже так подумала, а потом меня объемные доли смутили... УРА! Решено ))))

H2=1.44 моль/л, HCl=0.78моль/л, Br2= 0.44 моль/л

Для реакции H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л. Нашла равновесные концентрации, а вот определить состав по объему не соображу как высчитать.... Подскажите пожалуйста :cm:

Атом какого из элементов самый сильный восстановитель и атом какого элемента самый сильный окислитель? Почему?

Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ=H2+J2, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия =0,02. Помогите пожалуйста решить, задача нетрудная, но где-то я что-то не то делаю, у меня получилось что прореагировавшая концентрация =0,05.

В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый - 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй - 2 моль газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и Вв этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением v1=k1[A]; б) уравнением v2=k2[A]^2? Что-то я сообразить не могу. Подскажите пожалуйста решение.

Большое спасибо, очень помогли!

Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?