Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

popoveo

Участник
  • Публикации

    1 974
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    1

Все публикации пользователя popoveo

  1. Наоборот, если реагирует хоть как-то, то без шансов. Например, с ДМСО натрий тоже медленно реагирует, но из электролитов на его основе не выделяется вообще. Даже кальций только слегка серебрит катод и то, только при очень большой плотности тока. А по поводу NaCl в органических растворителях - так они в них, как правило, плохо растворяются.
  2. Знаете, гиблое это дело - расплавы органических солей. Десятки ради интереса перепробовал. Расплавы либо ток почти не проводят, либо там найдется, чему натрий окислить...
  3. С того, что в таком растворе болтаются, например ионы CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-), Na(+), H(+), HCO3(-) в небольшом количестве и при термическом разложении иона HCO3(-) такой реакции ничего не мешает, как и первой. При чем тут вытеснение - реакцию я написал чисто формально. CO2 не из-за вытеснения образуется, а из-за разложения, потому что ему так термодинамически комфортней выше 100С, что отдельно подчеркнул. Как образовавшаяся каша ионов себя поведет? Может все же так: CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-) + Na(+) + H(+) + HCO3(-) => Na (+) + CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-) + H2O + CO2 => CH2(ONa)CH(OH)CH2(OH) (плоходиссоциирующее малорастворимое вещество) + H2O + CO2 (газ). И образование при этом глицерата кажется мне вполне уместным, хотя бы из-за того, что он в глицерине плохо растворяется (а в растворе соды в глицерине и того хуже) и должен теоретически в осадок вываливаться, образуя муть. Что не так? Где нарушение термодинамики? - газ и осадок, все вроде хорошо.
  4. С чего Вы решили, что при термическом разложении NaHCO3, да еще и частично диссоциированном в глицерине, на 100% пойдет реакция 2NaHCO3 => Na2CO3 + H2O + CO2 и совершенно не пойдет реакции NaHCO3 + CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) => CH2(ONa)CH(OH)CH2(OH) + H2O + CO2? Тут штука такая - сода она разлагается под действием температуры, а не из-за вытеснения угольной кислоты глицерином. От второй реакции тоже не убежишь.
  5. При казалось бы очевидной разнице в pKa, образование алкоголята при кипячении многоатомных спиртов с пищевой содой все же происходит. При нагревании NaHCO3 до 100С (или даже до 90С, не помню) разлагается сам по себе, и в гомогенной среде вероятность образования алкоголята практически такая же, как и Na2CO3. Другими словами, конкурируют два процесса в момент разложения соды, и они не связаны с вытеснением более слабой кислоты более сильной. Ну и гидролиз (глицеролиз ) Na2CO3, конечно же помогает процессу. В чем-то реакции напоминают вытеснение NOx и SOx борным ангидридом при сплавлении с нитратами и сульфатами. Образуется моноглицерат натрия, и даже по первой ступени реакция обратима, вещество в чистом виде - твердые длинные полупрозрачные иглы.
  6. popoveo

    Анекдоты

    Задаром, может быть и не нужен. Но если у него есть деньги на 12-летний коньяк, то уж точно есть деньги на альтернативу
  7. Тоже дома никелировал и хромировал. Отвод газов с капельками электролита - через пару промывных склянок - ничего особенного. Впрочем, я дома и со фтором под давлением работал с самодельной аппаратурой... Все зависит от уровня знаний химии и ТБ, а также от тщательности планирования и элементарной аккуратности. Можно даже быть криворуким, как я, если есть терпение для проверок и переделок.
  8. popoveo

    KMnO4+H3PO4+H2O2

    Вполне может быть, а он довольно вонюч
  9. Смесь оксидов/гидроксидов свинца переменного состава размыкает цепь. Для получения грязной, сильно разбавленной серной кислоты в таком методе используют графит. Лучше автомобильный электролит упарьте, если нет доступа к хим. магам.
  10. popoveo

    Горение хлора

    Не знаю, можно ли его сжечь до конца... Ведь сначала он присоединит бром, а бромпроизводные дальше плохо окисляются.
  11. Ведет себя спокойно, субъективно - даже не греется, хотя везде пишут "энергично реагирует с водой". А в плавиковой кислоте - минимум 30% воды. Правда лил медленно.
  12. Пищевую соль обычно иодируют. Возможно, это кристаллы йода.
  13. popoveo

    Горение хлора

    Да. Для таких целей лучше все же краун-эфиры...
  14. popoveo

    Горение хлора

    "дуга в атмосфере гелия" - это С60. Фуллеренов с перекрещивающимися внутри цепочками так практически не получить. У меня некоммерческий интерес был, и не разделял я их. Мне просто нужны были фуллерены, которые хорошо проводят ток. Это как раз С70, С74(весьма редкие), С76 и т.д. А получаются они даже не знаю как объяснить - на грани разложения, горения и др. химических реакций. Т.е., например, при горении свечи и недостатке кислорода настолько, что свеча почти гаснет. Но после экстракции толуолом и нанесении на поверхность, сопротивление меня не устроило (как сильно насыщенный полупроводник). Решил пробовать с другой стороны - сжигал пропан в таких условиях и с такими окислителями, что при н.у. вообще реакции не будет. Остановился на броме. Результат меня устроил. Конечно, там смесь с С60 по С120, но меня только электропроводность интересовала. Вы же часто бываете на форуме и знаете, что меня интересует электрохимия. В общем, это был материал для электродов. До сих пор еще экспериментирую.
  15. popoveo

    Горение хлора

    Конечно же не при н.у. Именно для получения фуллеренов и делал. Поскольку нужны были С70, а не С60.
  16. popoveo

    Горение хлора

    А вот с йодом - хрен. Правда я взял сейчас бутан и иголки от шприцов, что под руками было. Вспыхивает, но когда убираешь источник огня - не горит.
  17. popoveo

    Горение хлора

    А там и есть вялый шлепок, если не под давлением и не с горячими парами.
  18. popoveo

    Горение хлора

    Горит, как миленький, только бром испариться должен. И даже взрывается в стехиометрической концентрации. Достаточно взять "ручку" от газосварки, и подать в один шланг пропан, а в другой - пары брома, если шланг не жалко "Пукает" также, как и с кислородом. Образуется углерод с огромным количеством фуллеренов (гораздо больше, чем со свечки) и бромоводород. При этом горит сам, подпитывать чем-то вроде дуги не нужно. Причем фуллерены образуются C70 и С76, легко вымываются толуолом и практически не загрязнены "низшими" бромидами, а вот при горении любой органики в дуге на воздухе образуются в основном С60, загрязненные "низшими" оксидами (типа С24О). А если горят только графитовые электроды, без подачи алканов, то и процент С60 весьма низок.
  19. Скепсис навеян отсутствием вменяемых ссылок на полимеры подобной структуры (-R1-CO-CO-R2-)n, да еще с амино-R и вполне вменяемыми ссылками на циклы, которые при каждом чихе рвутся по CO-CO. Может быть, плохо искал..
  20. Скепсис навеян отсутствием вменяемых ссылок на полимеры подобной такой структуры (-R1-CO-CO-R2-)n и вполне вменяемыми ссылками на циклы. Может быть, плохо искал...
  21. Потому что связь СO-CO в принципе некрепкая. Много раз же уже пробовали сделать что-то вроде (CO)n, да вот только получается это при очень низких температурах. А при н.у. из похожего (но даже не аналогичного) только силаны да C2O3 живут. А вот такое (NH-(СH2)x-CO)n вполне жизнеспособно. А на что развалится - кто его знает...
  22. Откуда из глубин моего темного разума, воспаленного ночным программированием, доносится слабый шизофренический голосок, который тихонечко шепчет, что такое полимерное звено будет разваливаться точнёхонько посередине формулы...
  23. popoveo

    Соли БОРА

    Да, это я загнул, конечно. Но кислотность такого раствора намного выше кислотности компонентов.
×
×
  • Создать...