popoveo

Добрый день. Почему-то при каждом входе в форум вижу 2 непрочитанных сообщения:

Так оно же "ох...енное"!

А вот это то же фейк: https://ria.ru/20200131/1564104693.html ?

Я из Барнаула. Вполне нормально быть зарплатополучателем, если зарплатодатели - Москва и Токио

Не, поверь, плохая нынче профессия, если ты к кормушке не прикрепился... Сейчас только на зарплатополучателя

Если уж нет возможности купить, то электролиз холодного раствора поваренной соли в водке с графитовым анодом - самое оно. Только соль надо брать неиодированную и водку, с которой почти нет похмелья , а то хлороформ получится цвета мочи (несколько лет назад я тут постил фотку). И с плотностью тока надо поиграться. Соли надо брать приличный избыток, по мере образования CHCl3 она будет растворяться. Экспериментировать стоит в проветриваемом помещении, поскольку выделяется (мало) фосген, "запах прелого сена" ощутим отчетливо.

Верно. Да, в щелочном растворе произойдет нейтрализация кислот, но ацетат-анион никуда не денется и будет окисляться до пероксоацетат-аниона, который в присутствии OH- более устойчив. Т.е. будут соли надуксусной кислоты, которые сами по себе распадаются гораздо медленнее кислоты.

При 4 °C период полураспада надуксусной кислоты составляет несколько месяцев, при 40 °C он сокращается до одной недели. Константа равновесия реакции H2O2 + CH3COOH <=> H2O + CH3C(O)OOH равна 0.37. Равновесие сильно сместится вправо в щелочном растворе. Добавьте сюда разложение при н.у. и картина станет совсем ясна.

Я же написал, что в случае щелочной среды 1. Нет, она в принципе неустойчива при н.у. 2. Равновесие будет смещено в сторону ее разложения.

Потому что неустойчива. Зато сравнительно устойчивы соли активных металлов. Думаю, в щелочной среде также имеет право на жизнь.

Есть только предположение, что надуксусная кислота будет разваливаться, а вот пероксоароматическая будет жить.

Из охлажденного концентрированного раствора можно даже красивые синие кристаллики высадить. Но даже без доступа воздуха они при н.у. постепенно разлагаются.

При реакции конц. растворов купороса с поваренной солью выпадают светло-зеленые кристаллы комплекса тетрахлоркупрата динатрия, который при нагревании выделяет хлор. С ним также можно делать неплохие ТОС. Интересно, что CuCl2 вне комплекса кипит без разложения... Возможно, что пойдет аналогичная реакция CuSO4 + 4KCl => K2[CuCl4] + K2SO4, K2[CuCl4] =>t=> K[CuCl2] + KCl + 1/2Cl2.

Чистый - да. В растворе медленно окисляет в смесь SCl2/S2Cl2 при нагревании.

Если уж хотите работать с галогенидами азота, то делайте это наиболее безопасно. Получайте NCl3 электролизом водного раствора NH4Cl c графитовыми электродами. Небольшие капли собирайте шприцем и сразу растворяйте в чем-то инертном. Могу ошибаться, но мне кажется, что я использовал октан. Лучше уточните в инете. Растворы до 18% стабильны. Использовал в каких-то специфических реакциях в качестве заменителя PCl3, который тогда был у меня в дефиците. P.s. 100г NCl3 разворотит бетонную плиту. А 3-5г оторвет руку. Взрывается эта дрянь очень сильно. 0.35г сделали приличный кратер в стальной наковальне и испортили молоток.

Получал когда-то Cl2O7 и НClO4 перегонкой с олеумом, сильно напичканным SO3. И оксид, и кислота концентрацией более 95% имеют отвратительную тенденцию - коричневеть и взрываться при перегонке, причем от чего это зависит, я так и не выяснил. Один раз отгонка нормально проходит, в другой раз - взрыв при тех же условиях. Так что, если получать вздумаете, то без взрыв-бокса никуда, без рук и глаз останетесь - 20г в колбе при взрыве пробивает осколками инструментальную сталь 1.5мм. Также опасны следы органики. Если многоатомные спирты просто воспламеняются, то метанол и ацетон приводят к взрыву даже в следовом количестве. От механического воздействия подорвать Cl2O7 и HClO4 так и не удалось, в отличие от Mn2O7. А так гнать ее можно из любого безводного перхлората (не аммония!) и олеума. И то, и другое дешевое и свободно продается. Из электролизного перхлората гнать нельзя ни в коем случае - даже ничтожные примеси хлоратов дестабилизируют хлорную кислоту. А в домашних условиях высокой чистоты перхлората не добиться.

Для реального отравления ртутью надо ведро с ней под кроватью оставить на пару лет. На счет термометра даже не парьтесь.

Низя. А как же доходы с лицензий, откаты от от продажи драг. лома, тепленькие уютные места в гос. конторах по проверке всего этого? Как им жить, работать что ли?! Да вы с ума сошли!

Вот Вам молекула He2, невозбужденная, но очень нестойкая: https://elementy.ru/problems/156/Molekula_He_2

Заказывал на Али, в каком магазине уже не вспомню. На внешний вид - это очень светлые, серебристые сеточки, из которых торчат "ручки" из более темного титана. Если электрод действительно платинированный, то в хлоридах он прекрасно живет, для наработки перхлоратов вполне подходит. А вот H2SO4 (и HNO3) его гробит, он на глазах темнеет, обнажая титан при протекании тока. И газы не выделяются.

В растворах хлоридов и соляной кислоты (даже конц.) платинированный анод прекрасно живет. Килограммами перхлораты получал и растворы хлорной кислоты (а после и Cl2O7). Убил при получении олеума из конц. серной, но держались долго, несколько суток. Предполагаю, что были примеси хлорида, потому платина и ушла в мир иной... Царапины работе не мешают - затягиваются оксидом титана.

Если количество небольшое, то вполне можно аккуратно подливать раствор соды.

Если концентрированная - разбавьте аккуратно водой (лить кислоту в воду!). Затем по-немогу добавляйте соду, пока шипит. Полученный раствор вылейте в унитаз - он безвреден.

Не, гораздо, гораздо сильнее... даже просто кинетическая энергия удара была бы порядка 10^13 Дж... Вспоминается анекдот. НИИ, советское время. Двое человек в спецкостюмах заметно напрягаясь, но очень осторожно несут большой чемодан. За ними наблюдают двое КГБэшников. Один у другого спрашивает: "А что будет, если они его уронят?" Второй: "Да ничего". И немного подумав, добавляет: "В радиусе около 15 км..."

Получение хроматов в слабощелочной среде представляется весьма маловероятным. По опыту - манганаты, ферраты, плюмбаты, вольфраматы получаются только в очень щелочных электролитах. Иначе - оксиды/гидроксиды с более низкими степенями окисления.