Всем доброе время суток!
Посмотрите пожалуйста правильность ответов.
1. Какой тип поляризации представляет собой смещение электронов относительно ядра?
1. Ориентационная поляризация
2. Электронная поляризация
3. Молекулярная поляризация
2. Какой тип поляризации связан одновременно со смещением электронов и атомов во внешнем электрическом поле ?
1. Атомная поляризация
2. Деформационная поляризация
3. Ориентационная поляризация
3.Укажите объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики.
| Q=AU+A
2. AS = Q/T
3. dA = TdS-dU
4. AH-AU+AnRT
4. Термодинамическая функция энтальпии Н - U + pV является термодинамическим параметром состояния системы. От чего зависит?
1 От начального и конечного состояния системы
2. От промежуточного состояния
3. От пути перехода из начального в конечное состояние
5.Какие термодинамические параметры являются функциями состояния системы?
1. Энтальпия, внутренняя энергия, теплота, работа.
2. Энтальпия, внутренняя энергия, энтропия.
3. Теплота, работа, энергия Гиббса.
6. В каком случае изменение энтропии является критерием протекания
самопроизвольного процесса?
1. В неизолированной системе.
2. В гетерогенной системе.
3. В изолированной системе.
4. В неоднородной системе
7. Какие функции состояния определяют направленность процесса в неизолированной
системе, если процесс протекает при VиТ и РиТ постоянных?
1. Внутренняя энергия и энтальпия.
2. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
3. Внутренняя энергия и энтропия.
8. Каковы условия термодинамического равновесия для изолированных систем?
I dS = 0;d2S<0
2. dG = 0;d2G>0
3. dF = 0;d2F>0
4. dG = 0;d2G>0 u dF = 0; d2F>0
9. Укажите закон Дальтона:
1. P=Pi+P2+P3+ ...
2. Р1=n1/n*Р
3. (P+a/V2 )*(V – B )=RT
4. PV/RT=1+B/V
10. По закону Гесса тепловой эффект реакции
∆НР° = ∑∆Н°кон.пр-∑∆Н°НАЧ.ПР. Какими
условиями ограничивается этот расчет с помощью таблиц?
1. Р=1атм.
2. Т = 298°К
3. Р= 1атм.,Т = 298°К
4. Р = 1атм.,Т = 273°К
11. Какие процессы происходят при растворении электролитов.
1. Разрушение кристаллической решетки
2. Гидратация (сольватация) каждого иона молекулами растворителя
3. Разрушение решетки и сольватация ионов.
12. Как зависит давление насыщенного пара раствора от концентрации нелетучего растворенного вещества в соответствии с законом Рауля?
1- (Р°А-РА)/ P°A=NB
2- (PA-P°A)/PA = NB
3- (Р°А-РА)/ P°A=NA
13. Укажите правило фаз Гиббса для систем имеющих парообразную форму.
1. С+Ф=К+1
2. С+ф=К+2
3. С+Ф=К+п
4. С+Ф=К+п+1
14. Криоскопическая постоянная зависит:
1. От природы растворителя
2. От природы растворенного вещества
3. От природы растворенного вещества и растворителя
4. От температуры растворителя
15. Температура замерзания раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество:
1 .Ниже температуры замерзания растворителя
2. Выше температуры замерзания растворителя
3.Равна температуре замерзания растворителя
4. Равна 273 К.
16. Для каких растворов на диаграмме «температура кипения -состав» не имеется
экстремальных точек?
1. Для идеальных растворов
2. При положительных отклонениях от закона Рауля
3. Для неограниченно смешивающихся жидкостей
17. Укажите чему равен изохорно-изотермический потенциал системы:
1 H-TS
2. U-TS
3. U-TS+PV
4. U+TS-PV
19. Укажите основную„особенность диаграмм состояния системы с образованием
химического соединения
1. Наличие минимума
2. Наличие максимума
3. Отсутствие минимумов и максимумов
4. Наличие максимумов и минимумов
20. Линией ликвидуса называется;
1. Кривая, отвечающая температурам начала кристаллизации.
2. Кривая отвечающая температурам плавления чистых компонентов
3. Кривая, отвечающая температурам конца кристаллизации
4. линия , отвечающая эвтектической температуре.
21. На чем основано кондуктометрическое титрование?
1. На измерении Э.Д.С.
2. На измерении РН
3. На измерении электропроводности
22. Уравнение изотермы химической реакции:
1. Определяет возможность протекания самопроизвольного процесса в зависимости
от соотношения концентраций реагирующих веществ
2.Устанавливает связь между температурой и тепловым эффектом реакции
3.Устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым
эффектом реакции.
4.Учитывает зависимость химического потенциала каждого компонента от парциального давления его паров.
23. Как определить скорость химической реакции? По изменению концентрации какого из веществ определяют скорость химической реакции?
1. Концентрации исходных веществ
2. Концентрации продуктов реакции
24.Всегда ли величины молекулярности и порядка реакции имеют одинаковое значение?
1. Всегда
2. Иногда
3. Никогда
25. Каким уравнением будет описываться кинетика реакции А—>В—»С при условии, что вторая стадия протекает значительно медленнее, чем первая?
1. v = k'CA
2. v = k"CB
3. v = k'CACB
