plick
-
Постов
9216 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные plick
-
-
plick видно же что вы пришли уже с этой целью.
Вообще-то я не уходил. Пока что.
-
Вселенная изолированная система?
А сами то как думаете?
Бан.
Это зря. Он прав. Хамство теперь в почете с легкой руки ...всевышнего.
-
plick вы ли это?
Я. А вот вы - уже явно не вы.
Но по старой памяти придется мне таки вам пояснить вашу глупейшую ошибку.
В любом учебнике второго начала ТД написано, что энтропия самопроизвольного процесса всегда увеличивается, ТОЛЬКО В ИЗОЛИРОВАННОЙ системе. А изолированных систем в природе - пшик.
Учите химию.
-
himeck, если уж собрались удалять, то будьте последовательны.
Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.
Это значит нормально? Модератор ....(цензура)
-
Согласно уровнению Плика-Менделеева тепловая смерть Вселенной не грозит. Ура.
А согласно напЕсанию нилушки-дебилушки, он вообще не то что в химии, даже в родном русском языке не разбирается.
Это вы кому сейчас тыкаете?
А с недавних пор тут теперь принято говорить ты, да и еще с презрением. Посмотри на то как пишет и что админ.
Самопроизвольный это как? От желания лаборанта?
Судя по всему от вашего.
Для начала процесса надо разорвать молекулу Н2.
Вы об этом самой молекуле расскажите, что она такая-сякая ну никак не должна самопроизвольно окислиться. Так и сообщите.
Указом нила адмирари - запрещаю.
-
ΔS = 2*188.83 - 2*130.68 - 205.14
Сами подсчитаете? 188,83 - энтропия паров воды.
Сразу вспыхнет без активации?
Вы не знаете как взрывается гремучий газ и что такое предельная концентрация при которой происходит самопроизвольный взрыв?
Сразу вспыхнет без активации?
Для этого тоже нужна активация?
Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.
2NaOH(кр) + СО2 = Na2CO3(кр) + Н2О(ж)
Аналитики всю жизнь бьются чтобы избежать подобных реакций.
-
Это самопроизвольный процесс?
А, что, водород теперь не горит? Странно.
Или процесс горения - не самопроизвольный процесс?
Процесс гидратации безводных солей - самопроизвольный? Однако тоже идет с уменьшением энтропии.
Процесс поглощения СО2 щелочами - не самопроизвольный? Наверное кто-то силком газ втаптывает по вашему.
-
Энтропия увеличивается.
Вы это серьезно?
Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)
Дикое увеличение, однако. Или процесс не самопроизвольный?
Уж не знаете, не говорите, или говорите конкретно, со всеми условиями.
-
-
Причем тут комплексы?
-
подскажите, а если все тоже самое, но вода жидкая, решение такое же, только с другой теплотой воды?
Естественно.
-
Посмотрите загрузки, может еще что-нибудь знаете!!!????
А вы посмотрите сюда, 3 дня цельных даю на изучение.
http://forum.xumuk.ru/index.php?app=forums&module=extras§ion=boardrules
-
нельзя пренебречь значением х в скобках?
При таком значении Кр - крайне нежелательно. Если пренебречь, получите х = 0,07-0,08
Сравните с 0,1.
А если лень вспомнить как решаются уравнения 4-й степени, то сервисов полно.
К примеру
-
получилось 307
Это уже похоже на правду. Хотя у меня другое значение получилось:
Кр = 5,9*10-15 / 7,76*10-18 = 760,3
Но не суть.
Сие, как уже писалось равно:
307 = [Cd(CN)4]2-]*[OH-]2 / [CN-]4*[Cd(OH)2]
Концентрация тетрацианокадмиат-иона равна половине концентрации гидроксид-иона, которые, собственно и показывают растворимость (сколько ионов образовалось, столько и растворилось).
[CN-] = (0,1 - х) х - растворимость.
Получаем:
307 = х*4х2 / (0,1-х)4*x
х = .....
-
я снова не понимаю
для Cd(OH)2
ПР=[Cd2+][OH-]2
правильно?
или как? куда там [Cd(OH)2 ставить?
Правильно, и никуда там не надо ставить ничего. Все за вас уже поставили.
посчитала, константа равновесия получилась равна2.27*1013
Да быть того не может. Как вы считаете?
-
пожалуйста, оно верно?
Почти. Что у вас концентрация Cd(OH)2 там делает? Она ведь входит в выражение ПР.
Получаем: Кр = Пр/Кн = .....
-
-
подождите, сейчас немного не понимаю
Что такое произведение растворимости и как оно связано с константой диссоциации малорастворимого соединения, знаете?
-
[OH-]2[Cd2+]/[Cd(OH)2] - это разве не константа дисс?
Да, но для малорастворимых соединений обычно используется выражение произведения растворимости. Кроме того, у вас есть данные о концентрации [Cd(OH)2]? Нет. А от него можно избавиться если вспомнить как
константа диссоциации связана с ПР.
-
снова везде мерещится конст дисс?)
Снова. Откуда она там возьмется? Опять вы ее с ПР спутали.
Подставляйте справочные данные, находите чему равна константа равновесия.
-
Сколько граммов соли выпадает в осадок
17,904 г
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=168631&view=getnewpost
А за cross-posting в следующий раз накажу.
-
Кравн =[[Cd(CN)4]2-][OH-]2/([Cd(OH)2][CN-]4)
А теперь подумайте как преобразовать это выражение.
Подсказка, умножьте числитель и знаменатель на концентрацию катионов кадмия.
-
Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений - максимально
Вы когда копируете, хоть цвет текста меняйте. не только рений окисляется максимально.
-
Cd(OH)2 + 4KCN = K2[Cd(CN)4] + 2KOH
Для всех подобных расчетов всегда желательно составлять ионные уравнения.
Теперь выражение константы равновесия составьте.
Определить энергию активации при одной и другой константе
в Решение заданий
Опубликовано
уравнение Аррениуса вам в помощь.