vagrantius

Так как тема была поднята не еще одном форуме, цитирую один из ответов: vagrantius, пусть проанализировав образец "пирита" химики получили: концентрация железа в образце = CFeОбр %(массовых), а концентрация серы = CSОбр %. По закону сохранения масс, можем записать уравнения: CFeОбр = CFeS2Обр * CFeFeS2 + CFeСвоб CSОбр = CFeS2Обр * CSFeS2 + CSСвоб где CFeS2Обр - концентрация FeS2 в образце, CFeСвоб - концентрация не связанного Fe, CSСвоб - концентрация не связанной S; (а вот здесь без таблицы Д. И. не обойтись (хотя можно порыться и в интернете...)) CFeFeS2 (46,6 %) - концентрация Fe в сульфиде железа и CSFeS2 (53,4 %) - концентрация S. Имеем два уравнения с тремя неивестными. Поэтому, строго говоря, можем их решить при условии если CFeСвоб=0 или CSСвоб=0. Пусть (откуда-нибудь) нам известно, что Fe содержится только в FeS2, тогда CFeS2Обр = CFeОбр / CFeFeS2 CSСвоб = CSОбр - CFeS2Обр * CSFeS2. Так что ли ???

Если кто то сможет подсказать правильное решение - прошу не стесняться !!!!!!!!!!!

в общем , применил я формулу ... _s - %S по анализу as - атомный вес S _fe -%Fe по анализу afe - атомный вес Fe И вот пред нами творение нечеловеческого разума : =ЕСЛИ((_s/as)/(_fe/afe)>2;_fe+(_fe*2*as/afe);_s+(afe/as/2)) в итоге получаем при Fe=1.74% , S=0.11% ........ 95% пирита.... чего то многовато разделим на (56+2*32) ... получаем =ЕСЛИ((_s/as)/(_fe/afe)>2;(_fe+(_fe*2*as/afe));_s+(afe/as/2))/(afe+as*2) = 0.82% пирита... что то мне не верится. при =0.11% особенно. При старой формуле =ЕСЛИ(_s*2<=_fe;_s+_s/2;_fe+_fe*2)/100 получяалось 0.17%, что как то по крайней мере - смотрится более убедительно

Нет... Я, как раз то и сделал попросту расчет по весовому проценту. Если содержание меди в руде - 3%, это означает, что в 1 тонне руды содержится 30 кг меди. Так ? Если серы там же - 6% - это означает, что серы там 60 кг. то есть всего пирита - ... да, во тут я и задумался. на 1кг меди потребуется не 2 кг серы, а 2*32/56 ... так что ли ? Это дополнительно к томую, что поменяются условия выбораый...правильн формулы, так еще и сам расчет не правильный... то есть при указанном Вами условии расчет количества пирита пойдет по формуле Fe%*56+S*2*32 ... так, а тут, как говорил кто то в Масянином мульте, мысль заканчивается. как тут обратно к килограммам перейти - разделить полученное на (56+2*32) ??? Давненько я учебника по хтмии в руки не брал - уже и позабыл все... AtomicWeight Fe 56 AtomicWeight S 32 Спасибо за участие и пробуждение мыслительного процесса. Если несложно - правильный ответ - в студию ! AtomicWeight Fe 56 AtomicWeight S 32

проба - Fe - S. я собсно, уже так и посчитал - по меньшему компоненту. а потом чего то вспомнилось об атомных весах (к чему бы это ?) и заволновался - вдруг чего не так сделал. вот сюда и вылез.

Формула - конечно же FeS2 Остаток серы или железа - просто не берем в расчет. Это могут быть другие минералы, которые нас не интересуют. Задача стоит подсчитать процент пирита в породе на основе анализов Fe и S. что то вроде: Sample Fe S CH-005455 1.74 0.11 CH-005456 1.09 0.17 CH-005457 1.87 0.37 CH-005458 4.98 <0.01 CH-005459 3.81 <0.01 CH-005460 2.93 0.09 CH-005461 3.41 0.44 CH-005462 1.32 0.31 CH-005463 0.72 5.31 CH-005464 1.95 0.71 CH-005465 2.33 0.43 CH-005466 2.37 0.26 CH-005467 3.2 0.39 CH-005468 4.39 0.03 CH-005469 4.51 <0.01 CH-005470 1.56 0.08 CH-005471 5.91 0.11 CH-005472 4.41 0.16

я собственно к химии не имею отношения, потому и влез на форум...

Люди!!! Срочно требуется помошь - вроде бы простая задачка, а никак не могу довести до ума: есть анализ вещества по двум параметрам - S и Fe. Надо определить процент минерала с формулой SO2 в этом веществе. То есть - какая то часть серы и железа связана в минерал, остальное - как бы само по себе (избыток того или иного элемента) Я начал было высчитывать по формуле If S>=2*Fe, use Fe*3, if S<2*Fe, use S*1.5, а потом задумался - не нужно ли тут учитывать атомные веса элементов ... Если кто то, кто и в химии и математике гуру ? Заранее спасибо.