Antegra
-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Antegra
-
-
-
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2<=>2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 200 раз?
Не могу вспомнить метод решения подобных задач...
-
Кто знает ответы?
-
3H2SO4 + 2KMnO4 + 10KI = 5I2 +2MnSO4 + K2SO4+ 3H2O
E° I2/2I- = 0,54 в
E° MnO4/Mn2+ =1,51 в
1. Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?
3. Каково значение титра Т KMnO4/KI, если С (1/z KMnO4)= 0,2 моль/л
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/KI), если
Vпробы =100 мл;
Vтитруемый = 10 мл;
Vр-ра KMnO4 = 10 мл.
-
Найти: концентрацию ионов водорода и pH -?
содержащихся в 500 мл 0,3 г уксусной кислоты.
степень диссоциации= 0,7.
Ответ: [H]= 0,000007 моль/мл
рH= 5,2
Это верно?
-
При растворении в 400г эфира 13г камфоры
t кипения такого р-ра повышается на 0,665°С по сравнению с t чистого эфира.
Чему равно Молярная масса камфоры?
Эмбулиоскопическая константа эфира= 2,12.
Подскажите формулу для расчета пожалуйста)
-
Массовая доля= 0,25 ?
-
Вычислить массовую долю, моляльную концентрацию и молярную концентрацию
эквивалента раствора CaCl2 (р= 1,1 г/мл),
приготовленного из 21,9 г CaCl2*6H2O и 78,1 мл воды.
С чего нужно начинать решение?
-
-
-
По каким формулам вычислять?
-
Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов глюкозы
для приготовления 800 г раствора с ω = 15%
-
-
Рассчитать соотношение масс 50% раствора CuSO4
и воды для приготовления 800 г 20% раствора соли
Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов глюкозы
для приготовления 800 г раствора с ω = 15%
Какой метод решения подобных задач?
-
По какой формуле?
-
Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного
(по массе) растворв, чтобы получить 25%-ный раствор?
Ответ:5 кг
По какому методу нужно решать?
-
Посчитать ΔG и убедиться, что она меньше нуля.
благодарю)
-
Вычислить равновесные концентрации Н2 и I2 в реакции
Н2 + I2 → 2HI
если их начальные концентрации были равны 0,06 моль/л
а равновесная концентрация = 0,08 моль/л
Ответ: равновесные концентрации= 0,02?
-
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию.
Найти молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя:
KClO3 + H2O2 → KCl + O2+ H2O
Cl(+5)+6e=Cl(-1)
2O(-)-2e=O2(0)
KClO3+3H2O2=KCl+3O2+3H2O -?
-
За какое время пройдет реакция при температуре 25°С,
если при 0°С она заканчивается за 40с. ?
(σ =3)
-
-
Примерно 8,57?
-
2KClO3 + 2H2O2 → 2KCl + 4O2+ 2H2O
так вроде правильно?)
-
По какой формуле нужно рассчитывать?
Концентрация водорода
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо!!