Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Antegra

Пользователи
  • Постов

    68
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Antegra

  1. 3H2SO4 + 2KMnO4 + 10KI = 5I2 +2MnSO4 + K2SO4+ 3H2O

     

     

    E° I2/2I- = 0,54 в

    E° MnO4/Mn2+ =1,51 в

     

    1. Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?

    2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?

    3. Каково значение титра Т KMnO4/KI, если С (1/z KMnO4)= 0,2 моль

    4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/KI), если

    Vпробы =100 мл;

    Vтитруемый = 10 мл;

    Vр-ра KMnO4 = 10 мл.

     

    5. Каков цвет раствора йода в присутствии крахмала?

  2. При растворении в 400г эфира 13г камфоры

    t кипения такого р-ра повышается на 0,665°С по сравнению с t чистого эфира.

    Чему равно Молярная масса камфоры?

    Эмбулиоскопическая константа эфира= 2,12.

     

    Подскажите формулу для расчета пожалуйста)

  3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора CuSO4

    и воды для приготовления 800 г 20% раствора соли

     

     

    Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов глюкозы

    для приготовления 800 г раствора с ω = 15%

     

    Какой метод решения подобных задач?

  4. Вычислить равновесные концентрации Н2 и I2 в реакции

    Н2 + I2 → 2HI

    если их начальные концентрации были равны 0,06 моль

    а равновесная концентрация = 0,08 моль/л

     

    Ответ: равновесные концентрации= 0,02?

×
×
  • Создать...