1. Рассчитать тепловой эффект ΔrHо(298) для химической реакции:
CH4 + 3SO2Cl2= CHCl3 + 3SO2 + 3HCl
ν1A1 + ν2A2 ↔ ν3A3 + ν4A4 (1)
2. Записать реакцию, тепловой эффект которой равен стандартной теплоте образования вещества A1
3. Используя температурные зависимости теплоемкостей веществ, вычислить тепловые эффекты реакции(1) в интервале температур Т1 - Т2 (T1 = 298 К, Т2 = 700 К), с шагом 80-100 К (необходимо получить 6 значений, включая зн-я при Т1 и Т2) при давлении в системе 1,0133х105 Па.
4. Рассчитать ΔrCpo(T) при температуре Т3 (T3= 400 K). Построить график зависимости теплового эффекта реакции(1) от температуры на основании результатов расчета по пункту 3 и определить ΔrCpo(T) графически. Проанализировать полученные результаты.
5. Определить ΔrGo(298), ΔrSo(298) и Ко при температуре 298 К. Указать направление реакции при стандартных условиях, объяснить знак ΔrSo(298).
6. Рассчитать стандартную константу равновесия реакции(1) при температурах Т2 и Т3, используя метод Темкина-Шварцмана. Построить графики зависимостей в координатах lnKo=f(T) или lnKo=f(1/T). Дать анализ полученных зависимостей. Определить графически ΔrHо(298) и сравнить с результатами расчета пункта 3.
7. Вычислить равновесный состав реакционной смеси (в мольных долях), выход продукта реакции и степень превращения вещества А1 при температуре Т3 и давлении Р в системе, если исходные вещества А1 и А2 были смешаны в стехиометрическом соотношении.
8. Объяснить, как повлияет увеличение температуры и давления в системе на величину Ко, Кр , Кх , Кс на выход продукта реакции и степень превращения вещества А1. Примените для объяснения результаты расчетов по пунктам 3,4 и 6.
9. Определить при температуре Т1 направление протекания реакции (1), если смешаны ν1 молей вещества А1, ν2 молей вещества А2, ν3 молей вещества А3 и ν4 молей вещества А4. Общее давление в системе Pобщ = 1.
10. Обобщить полученные результаты. Сделать вывод по работе.
