Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

What's my life?

Участник
  • Публикации

    272
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

14

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. What's my life?

    Помогите разобраться с ионно-электронным методом.

    видимо, берется разбавленный раствор азотной кислоты
  2. What's my life?

    Помогите,пожалуйста)

    ну гидроксид алюминия выпадет в аморфный осадок, комплекс никак образоваться при кипячении не сможет, поэтому в растворе останется нитрат алюминия.
  3. What's my life?

    Помогите разобраться с ионно-электронным методом.

    Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции
  4. What's my life?

    Прошу помощи с задачей на эквивалент

    каким образом получилось 5,6 литров кислорода?
  5. What's my life?

    Прошу помощи с задачей на эквивалент

    Ме + O2 = МехOy известно, что масса металла 0,24 г объем кислорода уменьшился на 112 мл Vm - при нормальных условиях равно 22,4 л/моль 0.24/M(Ме) = 112 / 22400 112/22400 = 0.005 моль кислорода - значит провзаимодействовало с 0,24 г металла 0,005 моль кислорода. Отсюда находим молярную массу металла - 0,24/0,005 = 48 г 48/112 = Mэкв.(Me)/22.4 112*Mэкв.(Me) = 48*22.4 Mэкв.(Me) = 9.6 г суть задачи не определить какой это элемент, а в том, чтобы найти эквивалентную массу металла, а это возможно зная закон эквивалентов Так, я не правильно решил. Вы напишите точно - 0,24 г или 0,24 кг металла. От этого зависит решение.
  6. скорее всего там Na3[Co(CN)6] или [Co(NH3)6]Cl3 либо [Co(NH3)6](CN)3 Na3[Co(CN)6] тип комплекса - анионный название - гексацианокобальтат (III) натрия внешняя сфера - Na3 внутренняя сфера - [Co(CN)6] ион внешней сферы - 3Na+ ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Co(CN)6]3- комплексообразователь - Co3+ степень окисления комплексообразователя: 3+ координационное число определяется по числу лиганд. Лиганды - это количества атомов или группировок атомов, связанных с комплексообразователем внутри комплексного иона. В данном случае ион кобальта связан с шестью группировками атомов (CN)-. Отсюда, координационное число (К.Ч.) равно 6. [Cu(H2O)4](OH)2 тип комплекса - катионный название - дигидроксид тетрааквамеди (II) внешняя сфера - (OH)2 внутренняя сфера - [Cu(H2O)4] ион внешней сферы - 2OH- ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Cu(H2O)4]2+ комплексообразователь - Cu2+ степень окисления комплексообразователя: 2+ координационное число находится по аналогии с предыдущим примером [PtCl4(H2O)2] тип комплекса - нейтральный название - диакватетрахлороплатина (IV) для нейтральных комплексов нет разделения на внутреннюю и внешнюю сферы комплекс нейтральный, поэтому заряд нейтрального комплекса, как и любой молекулы, равен 0 комплексный ион [PtCl4(H2O)2]0 комплексообразователь - Pt4+ степень окисления комплексообразователя: 4+ координационное число находится по аналогии с предыдущим примером
  7. What's my life?

    Стандартное изменение энтальпии химической реакции

    Обычно реакции с аммиаком - реакции с поглощением теплоты. Если делать это все в пробирке, то можно на ощупь почувствовать, что пробирка становится холоднее - вот тебе и поглощение теплоты, или по-другому эндотермическая реакция, обозначаемая в термохимическом уравнении реакции "-Q"
  8. тип связи - ковалентная неполярная. образована по донорно-акцепторному механизму. аммиак - донор, трифторид бора - акцептор протонов.
  9. What's my life?

    Уравнение Клайперона-Клаузиуса

    Сначала решите как прологарифмированное выражение, а потом уже переходите к натуральному числу. Не нужно умножать на 2,3 - наоборот все еще больше запутываешь.
  10. What's my life?

    Физическая химия! Температура кипения раствора!

    Зависимость между повышением точки кипения растворителя и количеством растворенного вещества выражается формулой: ΔТкип=E*m=E*g2*1000/M*g1 , где ΔТкип - повышение температуры кипения раствора; Ε —эбуллиоскопическая константа; g2 — количество граммов вещества, содержащееся в g1 граммах растворителя.
  11. Для обеззараживания медицинских инструментов можно использовать солевые растворы. Объясните механизм этого действия. Какой раствор более эффективен: хлорид натрия или хлорид кальция? Это зависит только от осмотического давления? Или от радиуса атома натрия, который меньше по размеру, чем у кальция?
  12. What's my life?

    Задача по аналитике

    Я решил) Тут оказывается просто тупо вбить надо в формулы T(B/A)=m(A)/V(B) и T(B/A)=Cн.(B)*Mэ.(A)/1000 Классно, можно в мл брать, не переводя заранее, ведь все равно делится на тысячу)) потом оттуда вычисляю Сн.(NaOH) приравниваю ее к Cм. (NaOH), а титры по другим веществам тупо находятся через эквивалентные молярные массы уксусной кислоты в случае нахождения титра по ней и такой же массы хлорной кислоты. Вся моя проблема состояла в том, что я думал, что мне нужна масса уксусной кислоты и хлорной кислоты. Из-за этого я вставал в тупик, и не мог решить эту задачу. Всем спасибо.
  13. What's my life?

    Задача по аналитике

    почему вы находите объем кислоты путем деления на 1000 ? Я сразу в уме перевел 12,53 мл в 0,01253 л и 0,2150 делил на 0,01253 что не так? число моль же находится путем умножения концентрации на объем, а не деления. Все, эта задача решена. А можно еще один вопрос? На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4. Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу.
  14. What's my life?

    Задача по аналитике

    я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа? У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ - 8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г. Я запутался.
  15. What's my life?

    Задача по аналитике

    Спасибо. Я уже нашел аналогичный пример. Я понял что решать нужно исходя из закона эквивалентов и выводя из закона эквивалентов массу углекислого газа единственное, что я не понял - зачем в формуле нужна "1000" и в аналогичном примере приведена константа NaOH, а у меня её нет. Как тогда мне получить массу углекислого газа, если я не знаю константы NaOH? Для этого и нужно применять 0,983?? Но как ?? Спасибо! Теперь стало понятно зачем нужно 0,983. мне это надо решить более аналитически)) то есть с применением формулы обратного титрования "Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С. Таким образом, масса определяемого вещества рассчитывается в этом случае по формуле: m(А)={[(Cн.V)B - (Сн.V)C] * M(А) * fэ.(А)} / 1000 в моем случае m(CO2)={[(Cн.V)HCl - (Сн.V)NaOH] * M(CO2) * fэ.(CO2)} / 1000 Не пойму зачем тут нужна 1000 ? Ведь результат (судя по аналогичному примеру) написан в граммах! А в концентрациях использовали мл, а не литры.
×