podkashey

Если я ничего не путаю, то спиртовой раствор йода 5% содержит 5% йода, 10% йодида калия и оставшееся - спирт с водой. Получается, что есть добавить туда воды до 17 частей с растворенной в ней щелочью (Na2CO3 случайно не подойдет?), то он среагирует со спиртом из раствора и будет йодоформ? П.С. Кстати, в описании реакции забыли указать, когда щелочь добавлять и куда...

эээ... Че-то случайно обнаружил еще одну похожую тему, но думаю, что лучше просто ссылку на пост скопировать, чтобы не множить темы: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=29396&st=120&p=826838&&do=findComment&comment=826838

http://yadi.sk/d/F9bobputEbvup - че-то на мейл.ру месяц хранится всего, так что перезалил на яндекс.диск. П.С. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=29396&view=findpost&p=826838 - программа для расчета степени выпаривания электролита и работы с ним.

Решил несколько автоматизировать расчет степени отгонки электролита при повышении концентрации серной кислоты и подобные вещи, так что таблицу зависимости плотностей раствора от концентрации серной кислоты загнал в программу и реализовал некоторый функционал. Доступный функционал: рассчет плотности раствора в зависимости от концентрации серной кислоты и наоборот. Рассчет, до скольки милилитров надо упарить заданный объем раствора, чтобы получить кислоту нужной концентрации или наоборот, упарили/разбавили заданный объем раствора заданной концентрации/плотности до N милилитров объема - какая концентрация раствора стала? Вобщем, как обычно буду благодарен за предложения/пожелания по модификации программы (добавить зависимость плотности от температуры, температуры кипения от концентрации итд) и с радостью рассмотрю еще идеи по автоматизации каких-то рутинных вычислений. Ссылка для скачивания программы: http://yadi.sk/d/nQI3Ol-XEbqdM Предыдущая попытка автоматизации чего-либо: http://forum.xumuk.r...pic=165303&st=0

Прочитал на Википедии (https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F), что нашатырь "реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, оксида азота (I) и воды.". Сие меня не на шутку смутило, поэтому спросил у гугла и на химике. Они сказали, что N2 будет, а не закись. Википедия как обычно википедит или что? Если возможно и то и то, как часто бывает с азотом, то какие условия нужны для одного и какие для второго? Спасибо.

А еще лучше на подсчете концентрации йонов H и OH в единице объема...

К чему это? К тому что под каждую упаковку универсальных индикаторов с нарисованной на них шкалой, надо соответствующим образом градуировать программу? То, что надо бы устроить градуировку программы под конкретный фотоаппарат, которым будут производиться снимки, это понятно... но тут уже речь идет о повышении качества распознавания программы, а не о самом подходе к оному. Меня интересует, что скажут по поводу данного подхода в общем химики с этого форума. Способен такой подход на существование или все же нет? А калибровать надо при помощи спектрофотометра?

Можешь скачать программу посмотреть, что сейчас получается... Если что-то в этом есть, то можно попробовать портировать на телефон (правда смартфона с андроидом нету для опытов, но думаю на эмуляторе должно прокатить). Если на телефон портировать, то можно и автоматом чекать pH и самому сравнивать снимок с эталоном. Тут больше интересует перевод процесса на современное оборудование, если так можно сказать и проверка тестирования pH в соответствии со шкалой HSL, по которой вроде как цвета pH и распределены по кругу. Странно то, что даже по такой шкале цвета индикаторов не идут по порядку в некоторых местах (например, 3 и 4), так что редактирование настроек в программе запрещено, ибо если цвета на шкале будут не по порядку, то логика несколько потеряется. Собственно там разница между pH=3 и pH=4 всего в единицу (из 360 возможных тонов по этой шкале), так что пришлось цвет pH=4 увеличить на 2, что не сильно отразилось на цвете, но позволило алгоритм рассчитать... Ну лучше так наверное сделать, но доступа к такому в данный момент не имеется, так что пришлось скачать картинку с интернета и анализировать цвет соответствующих пикселей. Там в пункте "О программе", собственно указан весь алгоритм ее действия и приведены картинки, из которых брались цвета pH.

Тяжело общаться с человеком, который не хочет переходить по ссылкам, которые даны и воспринимать информацию, которую пишут. Ок, во всем согласен, ответить больше нечего... П.С. В программе есть пункт "О программе" в котором подробно изложен алгоритм ее работы.

Покупать спектрофотометр для измерения цвета универсального индикатора - это из пушки по воробьям... А по поводу отсутствия шкалы: http://www.workwithcolor.com/mm-color-blender-01.htm и https://ru.wikipedia.org/wiki/HSL

Делать нечего было, решил написать сабж. Смысл - на глаз почему-то постоянно была погрешность +-1.5 pH при определении кислотности универсальным индикатором, почему-то решил, что программа будет это делать лучше. Осталось только найти цветовую шкалу независимую от освещенности и яркости изображения, перевести в нее формат RGB и думать над результатами. Вобщем, может кому интересно будет такое. В теории, если бы все получилось, можно было бы портировать на смартфон (помощь слепым химикам). Критика (за исключением слов, что это полная тупость и никому не надо) и предложения приветствуются. П.С. Если кого-то интересуют всякого рода автоматизирующие программы, то тоже пишите, не стесняйтесь... ) П.П.С. Сюда .exe-файл не дает залить, так что залил на mail.ru http://files.mail.ru/0056706C8D894DF287822AF61CE83B1F

Внешний парогенератор это к тому, что на генерацию пара не будет потрачено дополнительной энергии? Типа пристройку к ТЭЦ делают и не напрягаясь генерируют? Просто я понять не могу, если например, в приемнике у нас килограмм пара сконденсируется, то при парогенераторе будет большее количество масел на него? Если да, то почему? По поводу летучих/нелетучих. Это делалось для бани, чтобы поддавать ими. Они, в принципе, продаются в готовом виде (сосна, ель), но интереснее было получить самому. Поскольку они производятся специально для использования в банях, то думаю, что это подразумевает под собой их летучесть. Другой момент, что может не надо было именно хвою перегонять, но в других частях в основном смолы ИМХО и думаю, что хвоя для этого наиболее пригодна. Знал бы где почитать про это подробнее (например, в каких частях ели и сосны какое содержание эфирных масел), само собой почитал бы и изучил.

Нашел тут случайно кофеварку старую. В нижнюю часть заливается вода, в среднюю молотые зерна, сверху конденсируется готовый продукт. Правильно ли я понимаю, что это по сути и есть аппарат по перегонке с паром только в очень маленьких количествах. И вообще, чем существенно отличается перегонка с паром, от обычной перегонки водных растворов чего-либо? Хотел как-то сделать эфирные масла для бани - погрузил в пароварку много хвои сосновой (в другой раз еловой), залил 4 литра воды и перегнал данное, но на выходе получилось 2 литра еле пахнущей жидкости, не говоря уже о как-то слое масла в ней. Сосновое и еловое масло, продающееся в пузырьках на порядок лучше пахнет. В чем ошибка была? Несовершенство техники (лучше собирать аппарат именно по перегонке с паром, дабы высокотемпературный пар прогонять через исходник), малая концентрация самих масел в растениях, вообще лучше растворители использовать для таких вещей или что-то еще?

Мда, что-то я погорячился и самому смешно, что это описание назвал "нормальным".... Хотя обсуждать может быть и действительно уже нечего, вы правы.... Спасибо в любом случае...

Использование кожных покровов при отсутствии времени/желания (нужное подчеркнуть) найти кусок дерева для тестирования изменения его цвета при контакте с кислотой. П.С. Что-то мне говорит о том, что данный вопрос отчасти провокационный, так что в ответе на него намеренно не указано, что кожные покровы использовались от замороженной курицы....

Тут согласен и вроде как все понятно, но!!! Я не думаю, что корреляция может быть в каком-то случае обратной. То есть в водном растворе вещества Х цвет меняется в одну сторону от нейтрального, а в растворе вещества Х в каком-то растворителе в другую сторону (под сторонами понимаются цвета индикатора соответствующие кислоте и щелочи). И при этом при чистой воде или чистом растворителе цвет индикатора не меняется. То есть, я думаю понятно, что я имею в виду - может измениться степень корреляции, но на обратную она измениться не должна. Не надо утрировать и превращать беседу в догматы... Я вроде все нормально описал выше... )

Не особо понял общий смысл как и почему, если честно. Если я правильно понял, то индикатор "останется красным", что подразумевает, что Ваш условный индикатор по-умолчанию красный, то есть может реагировать только на щелочи. А с учетом того, что щелочь не растворима в бензине, все выглядит вполне логичным. Да и в самом начале Вы утверждаете, что "Если сам индикатор - достаточно сильная кислота, то его переход зелёный-красный будет происходить в области низких значений pH, т.е. в кислой среде." Вобщем, был бы весьма признателен, если бы Вы расписали логику ваших рассуждений для аналогичного момента, только вместо бензина взят спирт (например, изопропиловый), в котором, если верить справочникам, щелочь хорошо растворяется, если тестировать самому, то не растворяется, который смешивается с водой и имеет еще некоторые нюансы. Главное, что я знаю какой должен получиться результат в этом случае и что-то мне говорит, что Ваши теоретические изыскания не сильно под него подходят... ) П.С. Спасибо, само собой. Не сочтите за грубость слова выше - пишу как думаю...

Серную я бы почувствовал проведя банальный "тактильный тест" ) По фосфорной тоже сомнения. Да и почему-то я сам начинаю думать, что во всем виновата погрешность измерения плотности, хотя точно помню, что это не так.... Может еще какие-то кислоты есть, которые реагируют с солью без нагревания (и главное с плотностью воды!)?

А чем лучше пользоваться для измерения кислотности в таком случае? И в "бензинообразных" растворителях кислотность просто "медленно" изменяется и надо подождать определенное время перед ее измерением для "устаканивания" РМ или вообще измерять кислотность в них бумажкой гиблое дело? (во что как-то с трудом верится...)

Мерил да, бумажкой. Кстати, заметил, что, например, в растворе гексана того же или бензина, кислотность измеряется бумажками достаточно криво. Заторможено чтоли по сравнению с водными или спиртовыми растворами. Для измерения кислотности в таких средах лучше каким-то другим типом индикаторов пользоваться? П.С. То есть, вы хотите сказать, что такого попросту не могло быть и следует все списать на погрешность измерений?

Разбавленная не реагировала бы без нагревания с поваренной солью. Да и экспериментального образца уже нет, так что интересует вопрос, поставленный в сабже, то есть какие кислоты с плотностью как у воды реагируют с поваренной солью при нормальных условиях...

Была какая-то кислота (теоретически концентрированная серная), капнув которую на NaCl выделился хлороводород. Но измерив приблизительно плотность этой кислоты, выяснилось что она равна практически плотности воды, то есть 1г/см^3, что не совпадает с плотностью концентрированной серки. Стало интересно, какая это могла быть кислота, если по запаху ничего интересного сказать было нельзя. Желтых пятен как от азотки и черных как от серки тоже нигде не оставалось.

Случайно столкнулся с такой ситуацией, стало интересно. Имеется раствор неизвестного состава, состоящий из нижнего водяного слоя с какой-то взвесью в нем и верхнего прозрачного слоя (теоретически раствор чего-то в спирте и гексане), измерил кислотности каждого слоя, получилось, что нижний щелочной, а верхний кислый. Не совсем понял как такое вообще может быть. Получается использовалась кислота, не растворимая в воде и щелочь не растворимая в спирте/гексане? Или вообще на кислотность повлияли не кислоты с щелочами, а, например, кислые соли или подобное? Хотя теоретически при щелочении использовался NaOH.

То есть, в водно-спиртовом растворе высаливания не произойдет? По поводу водно-спиртово-бензинных растворов что-то вообще не густо в интернете информации...

Смущает только, что здесь http://www.xumuk.ru/spravochnik/758.html написано про хорошую растворимость NaOH в этаноле и метаноле, а значит и в ИПСе тоже по идее (Кстати провел несколько часов в интернете в поисках данных по растворимости щелочей итд в ИПСе, но безрезультатно). Хотя доморощенные эксперименты показали, что в ИПСе NaOH не растворяется. Интересно, что подобное написано и про KOH, только уже даны конкретные цифры: http://www.xumuk.ru/spravochnik/325.html Если не сложно, дайте почитать ссылочку по коэффициенту распределения, а то впервые слышу этот термин...