Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

3AWU6OH

Пользователи
  • Публикации

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Смешали раствор хлорида железа (III) с концентрацией 0.05 моль/л объемом 15 мл и раствор сульфата железа (II) с концентрацией 0.01 моль/л объемом 25 мл. Вычислите величину редокс-потенциала этой системы при 298 К. Помогите пожалуйста, не совсем понимаю какова последовательность действий.
  2. 3AWU6OH

    Задача на коэффициент активности

    Хотя бы ход решения, рассчетную формулу!
  3. Рассчитать коэффициент активности иона Ca2+ в воде, в 1кг которой содержится 0.002 моль CaCl2 и 0.003 моль Ca(NO3)2. [γ(Ca2+)= 0.563] Помогите, пожалуйста. Не совсем понимаю как решить.
  4. Здравствуйте! Была лабораторная работа, на которой была реакция ацетоуксусного эфира с FeCl3 и с раствором Br2 (обнаружение кето- и енольной форм ацетоуксусного эфира). Сначала к ацетоуксусному эфиру добавили хлорид железа III, появилось фиолетово-красное окрашивание, затем к данному раствору добавили Br2. Окрашивание исчезает, но затем опять появляется. Нужно написать 2 уравнения реакций. Нигде их не нашёл.. Помогите, пожалуйста.
  5. 3AWU6OH

    Пару задач на эквивалентность

    Что-то я тут с формулами намудрил....
  6. 1. К 50мл 0.6M раствора сульфата натрия прибавили 80мл 0.2Н раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярные концентрации веществ в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось? Как я пробовал решить: Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4(осадок) C=n(моль)/Vр-ра(л) 0.6=n/0.05л. n(Na2SO4)=0.03 моль. Cэ=Tг/мл*1000мл/Mг/моль э 0.2H = T(BaCl2)*1000мл/104г/моль э В итоге всё это рассчитав получил массу хлорида бария 1.664 граммов. n(BaCl2)=1.664/208=0.008 моль (Недостаток) Получил, что кол-во хлорида натрия 0.008*2=0.016 моль. А вот дальше что-то не знаю как решать... - - - 2). Сколько мл 96% раствора H2SO4 (p=1.84г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0.5Н раствора? Как я решал: Сэ=(mг/Vр-рамл)*1000мл/Mг/моль э 0.5Н = (x/1000мл)*1000мл/49г/моль э В итоге получил массу чистой серной кислоты - 24.5г. Затем нашёл массу раствора - 24.5/0.96=25.52г. Затем нашёл объём: 25.52г/1.84г/мл=13.87мл Правильно?=)
  7. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6.67%. Определите формулу карбида железа. Не могли бы мне помочь? Задача то легкая, но что-то у меня не получается. Подскажите ход решения, пожалуйста.
  8. Сколько грамм 4% раствора хлорида бария следует прибавить к раствору серной кислоты для получения 11.65 г сульфата бария?
×