Всем доброго времени суток.
Наткнулся на такую задачку: Вычислите равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты (ответ: 1,00*10-2 М; 5.0*10-2 М и 8.0*10-6 М соответственно).
Если честно, не очень представляю себе ход решения. Из справочных данных, приведённых в том же задачнике, K1 = 1.05*10-3, K2 = 1,57*10-5. В сети нашёл лекционный материал на эту тему с разбором метода расчёта концентраций ионов в растворах многоосновных кислот:
Этот вывод мне понятен, но дальше начинается какая-то ерунда. Если С = [H+] + [HA-] + [H2A], то при сложении получим (дальше пишу х вместо [H+]:
0,1*х2/(х2 + K1x + K1*K2) + 0,1*K1*x/(х2 + K1x + K1*K2) + 0,1*K1*K2/(х2 + K1x + K1*K2) = 0.1, 0,1 = 0,1
Если представить, что рН определяется, в основном, диссоциацией кислоты по первой ступени (разница К1 и К2 всё же два порядка), выполнить расчёт рН и потом, опираясь на эти выражения, попробовать выполнить расчёт, получаются цифры, значительно отличающиеся от ответа. Буду признателен за любую подсказку, туплю над этой задачкой уже третий час.
Заранее спасибо всем за помощь.