Symbiot

Понятно, значит в основе лежит природное ограничение. Благодарю за помощь.

Т.е. Вы подразумеваете, что в образовании тройной связи, например у азота, участвует весь 2p подуровень? А чтобы образоваться связи четвертого порядка, необходимо задействовать кроме 2p подуровня, еще и 2s. Я правильно понял? Если да, то что мешает одному электрону со 2-го s подуровня перейти на 2р(z) подуровень? И уже со вторым атомом углерода (тоже в возбужденном состоянии), образовать ковалентную связь?

Почему сдвинутся? Это ведь ковалентная связь получается, а не полярная ковалентная. Взять тот же водород. H-H. Тут не происходит смещения. Электроны обобществлены. Являются общими. Такая же ситуация и с атомами углерода.

Добрый день! Самостоятельно изучаю химию и столкнулся с одной проблемой. Хотя скорее это интересующий вопрос. При изучении ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей, выяснилось, что порядок связи выше трех не встречается. Почему невозможен четвертый порядок связи? Вот например между атомами углерода. Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние, и его 1 электрон со второго электронного уровня (2s2) переходит на уровень 2p3. Тем самым оба атома посредством ковалентной связи образуют порядок четырех связей. Где ошибка? :(