KristinK@

не поняла, думала здесь бесплатно.

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться. Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода. 1) Определить что из них катод, что анод. Е0 Ag+/Ag = 0,799 В Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В 0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод. 2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?) 3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде: А(-): ??? какая здесь будет реакция? К(+): Ag+ +1e-->Ag 4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм. Проверьте пожалуйста: Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В 5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях. Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница) Заранее благодарна!

Дан раствор соли NiSO4. Дана концентрация. Проходит гидролиз. Идет гидролиз по двум ступеням. 1) Требуется посчитать степень гидролиза, учитывая только 1-ю ступень. Для начала считаем константу гидролиза: К(г) = Кw/Kв(II) Ni(OH)2 -здесь берется константа диссоциации Na(OH)2 по второй ступени или по первой? 2) Рассчитать рН (это понятно: сначала степень гидролиза, потом концентрацию [H+], затем рН через логарифм. Вопрос в следующем: как изменится рН раствора соли при нагревании?

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени. NiSO4 = Ni2+ + SO42- (гидролиз проходит по катиону) Первая ступень гидролиза: Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+ 2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO4 + H2SO4 Вторая ступень гидролиза: NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+ (NiOH)2SO4 +2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4 - верно же? Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ по первой ступени: КГ (I) = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)??? 2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. h = (KГ/с)0,5 - степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, далее нужно рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.

Врорде бы так решается)) pK=-lgK=-lg1,75*10^(-5)= 4,76 CH3COOH - это слабая кислота. Для расчета рН воспользуемся формулой: pH=1/2pKa - 1/2lgCa pH= 1/2*4,76-1/2*lg0,03=3,14

Пожалуйста помогите назвать вещ-ва?

Спасибо!

Пожалуйста, помогите сделать задание: Предложите вариант синтеза орто-диэтилбензола исходя из бензола и метана.

вроде это 1,2,4 бутантриол

это пропин-1-ол-2

Пожалуйста подскажите какой-нибудь учебник по физ.химии для начинающих? Желательно тот, кот. можно скачать здесь...

Извиняюсь если пишу не в том разделе. Искала на сайте, но не нашла учебника по органической химии ЕРЕМЕНКО, НЕЧАЕВ "Органическая химия". Может есть у ког ов электронном виде? Киньте ссылочку, пожалуйста.

Нашла похожую тему! Посмотрите пожалуйста, так идет реакция? HClO4 + NH3 = NH4ClO4