Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

fiska

Пользователи
  • Публикации

    135
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2

О fiska

  • День рождения 5 октября

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. fiska

    Равновесие реакции PCl5 = PCl3 + Cl2

    Реакция экзотермическая почему равновесие вправо?
  2. fiska

    Равновесие реакции PCl5 = PCl3 + Cl2

    не поняла почему
  3. В каком направлении сместится равновесие реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 ΔH = 92.45 кДж/моль, если повысить температуру на 40 градусов? Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 3, а обратной 2. Согласно принципу леШателье повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в данном случае влево. Но по температурным коэффициентам скорость прямой реакции получается выше. Как такое возможно?
  4. fiska

    Молекулярная масса

    у меня по данным понятно что растворитель вода, а если другие данные как тогда найти р0?
  5. fiska

    Молекулярная масса

    может быть молярную массу выразить из уравнения Менделеева-Клапейрона?
  6. fiska

    Молекулярная масса

    я запуталасьесли масса воды 995 кг, то количество воды 995000/18=55278 моль Следовательно, 55278/(м/М + 55278) = 0,907 м/М + 55278 = 55278/0,907= 60946 м/М = 60946-55278 = 5668моль М = м/5668 = 5000/5668 = 0,88 г/моль еще меньше
  7. fiska

    Молекулярная масса

    Молярная масса - масса, которая приходится на один моль данного вещества. размерность (моль/г)? В конечном итоге все равно получается 1,1 моль/г или кмоль/г
  8. fiska

    Молекулярная масса

    Какая-то масса у меня получилась маленькая. Может где-то ошиблась? По условиям задачи 1 м3 раствора весит 1000 кг. То есть, масса растворенного вещества: mр.в. = ρ * с = 1000 * 0,5/100 = 5 (кг) Тогда масса растворителя mР-ЛЯ = 1000 - mР.В.= 1000 – 5 = 995 (кг) Согласно первому закону Рауля: давление пара над раствором равно произведению давления пара над чистым растворителем на молярную долю растворителя: р = р0*nр-ля/(nр-ля+nр.в.) = р0 * хР-ЛЯ, где р0 = 1705,6 Па – давление пара над чистым растворителем, р = 1547 Па – давление пара над раствором, nР.В. = mР.В./МР.В. – количество растворенного вещества, nР-ЛЯ = mР-ЛЯ/МР-ЛЯ = 995/18 = 55,28 моль – количество вещества растворителя, хР-ЛЯ – молярная доля растворителя. Таким образом: nР.В. = р0*nр-ля/р - nр-ля = 1705,6*55,28/1547 – 55.28 = 5.67 (моль) Молекулярная масса растворенного вещества численно равна молярной массе: МР.В. = 5,67/5 = 1,1 (моль/кг)
  9. fiska

    Молекулярная масса

    я конечно понимаю, что у меня вода растворитель, но ведь этого в условиях не дано. Как быть, если, к примеру, дана молекулярная масса растворителя 174, ну и соответствующая плотность как искать .ро
  10. fiska

    Молекулярная масса

    ну это я так и сделала, но мне же надо не массу, а количество вещества, я же не знаю молекулярную массу, мне ее-то и нужно в конечном счете найти
  11. fiska

    Молекулярная масса

    При температуре 288 К давление пара раствора концентрации 0,5 % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно 1547 Па, плотность этого раствора 1000 кг/м3. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Я сначала решила использовать эту формулу: М = мраств.в-ва*1000/(См*мр-ля). Но ведь для расчета моляльной концентрации необходимо знать количество растворенного вещества. Значит не так. И я теперь не понимаю,как правильно вычислить. Помогите, пожалуйста
  12. fiska

    степени свободы однокомпонентной системы

    может быть это "н"- начальная точка кипения Тн.т.к, но тогда как ее найти?
  13. Дана зависимость давления насыщенного пара от температуры плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях в тройной точке. Нужно определить число степеней свободы при Ти.т.к..и ртр.т.. Я построила зависимость, определила тройную точку. Просто не понимаю, что за температура такая Ти.т.к. Где ее взять?
  14. fiska

    Линоленовая кислота

    а если это просто реакция горения, то АТФ будет равно 0?
  15. fiska

    Линоленовая кислота

    меня больше интересует сколько АТФ? вероятней всего, что в цикле Кребса
×