Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

djimiko79

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. djimiko79

    Убить бурый дым

    Аппаратура для растворения должна быть герметична, в нее подается воздух для окисления .. затем через насадочную колонну с проточной водой... 90% бурого газа нейтрализуеться... на выходе из колонны белый пар с кислым запахом и очень слабая азотка...
  2. Боюсь муфель с 1100 гр маловато будет, т.к часто в составе присутствует никель(магнитное), такое сырье даже бензиновой горелкой не плавится... Осаждать окисью возможно, но нужно точно знать количество составляющих, т.к. для проведения реакции нужно точное расчетное кол-во реактивов и соблюдение рН.... проще по старинке через хлорид и гидраз... Еще возникла идея, если аноды не отливать а прессовать? а как вы перабатываете остатки анодов? как предотвращаете короткое замыкание? как определяете когда выводить электролит на переработку? используете ванны с вертикальным расположением анодов? а как быть с МПГ в отработанном электолите? сколько длиться рабочий процесс?как перерабатываете сырье с большим(30-40%) содержанием меди?
  3. Думаю использовать горизонтальную ванну, они используються при повышенном шламообразовании, только вместо анодов использовать титановую анодную корзину и груз-контакт. Осталось только найти фильтрующую ткань ( фторлен или капролен )
  4. djimiko79

    регенерация электолита серебрения

    Почему вы думаете что это не реально?? Электролитический аффинаж меди проводят при напряжении 0,25 - 0,3 В с учетом стандатного потенциала меди, остальные металлы (более электроположительные) переходят в шлам. Или возможно я не так понял технологию электолиза при заданном потенциале??
  5. Еще думаю попробовать использовать титановую анодную корзину, чтобы отказаться от плавки сырья на аноды. Что посоветуете? Еще любопытна технология переработки электролизом сырья с содержанием меди свыше 50%, может какую литерературу посоветуете?
  6. Олова в сплаве не было, вода дистиллированая. Беловатый осадок это не AgCl т.к. он растворяеться в азотной к-те.
  7. Спасибо большое за совет.... Видимо у Вас опыта поболее, если вы задумываетесь над этими ньансами процесса. Я думаю что основная часть Au, Pd и Pt преходит в шлам. Мне сейчас актуальнее задача очистки электролита от меди наиболее простым способом, вторую задачу вы мне показали. Интерессно как вы регенерируете электролит?
  8. Если есть подозрения на содержание Pt, Pd то электролиз ведут при контролируемой кислотности и силе тока.... а из электролита после осажения Ag соляной,Pd при этом остается в растворе, платиноиды возможно осадить в виде черни хлоридом аммония? на счет ионобменных смол думал, но ведь нужно затем регенерировать смолу хим способом, да и где ее купить.... хотя если все сесть и просчитать то оно того наверно стоит, ведь на крупных предприятиях используют эти технологии...
  9. Вы имеете в виду проведение реакции 2AgNO3 + 2KOH = (2AgOH + 2KNO3) => Ag2O + 2KNO3 + H2O Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3. именно таким образом я получал Ag2O, только вместо едкого калия использовал едкий натрий.. осаждение проводилв нейтральной среде при постоянном контроле рН, не допуская сдвига в сильно щелочную среду т.к. образуються комплексные соеденения серебра. идея не моя вот источник Есть очень хитрый способ для получения чистого нитрата серебра без всякой его потере! Как известно все серебро в манетах или в цыпочках имеит пробу те значит если увас проба 900 значит там есть 90% серебра и 10% меди! Наша задачя получить чистый нитрат серебра без нитратов меди... Мы берем нашу цепочку или манетку(предворительно звешаваем её) растворяем в растворе азотной кислоты(очень важно потщитать сколько азотной кислоты надо на вашу манетку... после растворения сплава в азотке получается синий раствор содержащий нитрат серебра и нитрат меди. Надо отлить часть раствора (% от объема всего раствора который нужно отлить составляет содержание меди в исходном сплаве умноженное на 3). т.е у меня например серебро 900 пробы т.е 90% серебра и 10% меди. т.е я олтивал в другую склянку 30% раствора из отлитого раствора действием раствора щелочи осаждаю смесь Ag2O и Сu(OH)2 (гидрокись серебра неустойчива и сразу при образовании разлогается). 2AgNO3 + 2KOH = (2AgOH + 2KNO3) => Ag2O + 2KNO3 + H2O. Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3. Ag2O и Cu(OH)2 оба мало нерастворимы и выпадают в осадок осадок этот я отфильтровываю и промываю водой. промываю водой чтобы избавить осадок от KNO3 образующегося при реакции с KOH Очень важно не переборщить с добовлением щелочи! добовляем её до тех пор пока не выподает огсадок, как только осадок перестает выпадать мы прекрощаем добовления щелочи(KOH) затем помещаю полученный промытый осадок в исходный раствор (которого осталось 70% т.к я отливал 30%)и размешиваю при этом окись серебра растворяется а вся оставшаяся в растворе медь выпадает в виде Cu(OH)2: Ag2O + Cu(NO3)2 + H2O = 2AgNO3 + Cu(OH)2 полученный раствор бесцветен и содержит только AgNO3 а вся медь в осадке!
  10. очень энергоемкая технология.... осаждение хлорида солью и последующее восстановление гидразингидратом проще и дешевле, пробовал цементировать ляпис медью, не все серебро выбиваеться из раствора.... хочеться найти технологию которая экологически наиболее щадящая.
  11. djimiko79

    регенерация электолита серебрения

    медь имеет стандартный потенциал +0,34В, серебро +0,79В в аналитической химии это называеться электолиз при заданном потенциале, данный опыт это попытка регенерировать электролитически элекролит. Данные цифры это приблизительный состав элекролита, который направляют на регенерацию химическим способом: осаждение хлорида солью, и восстановление гидразом. Да вы правы, это сплав анодно растворенный в азотнокислом электролите г/л: АgNO3 100; HNO3 10.
  12. Здраствуйте.. в процессе работы элекролит обогащаеться медью и его приходиться выводить на переработку, подскажите как можно провести реакцию:Ag2O + Cu(NO3)2 + H2O = 2AgNO3 + Cu(OH)2.. у меня получаеться синий раствор с беловатым осадком, гидроокись меди в осадок не выпадает.:( возможно нужны особые условия?? буду рад советам..
  13. Здраствуйте Интересует выделение меди из электролита серебрения, элекролит состоит из г/л: AgNO3 - 100; Cu(NO3)2 - 70; HNO3 - 10. думаю провести электролиз при заданном напряжении + 0,34 В,анод(серебро), катод(титан) находиться в диафрагме из стеклянного фильтра.. буду рад советам...
×