AmaLgaMa

У меня есть некоторые предположения: начну наверно с уравнений диссоциации: [Co(CN)6]4-=Co2++6CN- (1) KCN=K++CN- (2) логически, концентрация ионов кобальта по первому уравнению равна 0,006М (как и концентрация исходного комплекса), а СN - 3,6*10^-5 у нас есть количество вещества ионов СN по второму уравнению (0,075 моль) получается, что в растворе избыток ионов СN-, т.е. часть ионов кобальта будет все-таки в связанном состоянии... Дальше затрудняюсь собрать мысли в кучу, т.к. не знаю, какая именно доля ионов кобальта останется в комплексе...

Найти остаточную молярную концентрацию ионов Со(2+) в 0,006М растворе [Co(CN)6], содержащем 0,075 моль KCN Все бы хорошо, если бы не KCN))) и надо ли здесь рассчитывать ионную силу раствора?

спасибо!

сульфат гидразиния, N2H4*H2SO4

Помогите пожалуйста с этими реакциями! Cr2(SO4)3 + KBrO3 = Cr2(SO4)3 + H2SO4 + KMnO4 = Na2SO3 + CuSO4 = N2H6SO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = BaCl2 + K2Cr2O7 + CH3COONa =

Благодарю)))

Помогите решить задачку, плиииз Определить нормальность 0,1М раствора нитрита калия, если: он является восстановителем, окисляясь до нитрата: HNO 2 +H2O-2ё = NO3-+3H+ он окислитель, восстанавливается до оксида: HNO2+H++1ё = NO+2H2O