9ik

Определите возможность протекания при стандартных условиях реакций: а) N2(г) + О2(г) = 2NО(г); б) N2(г) + 2О2(г) = 2NО2.

составить схемы на инертных электродах а) раствора хлорида магния; б)расплава хлорида магния. Для случая (а) и (б) рассчитать, сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,4 г. Время для (а) и (б) будет одинаково?

1М ZnCl2 . Электроды из Pt. Определить количество вещества, полученных на электродах и разложившихся в электролите, если количество прошедшего через электролит электричества равно 26,8 А.ч . Выход по току равен 80% Подскажите пожалуйста, по каким формулам нужно производить расчет

спасибо, есть еще вопрос: составить схему электролиза на нерастворимых электродах...где найти правило составления этих схем?

хорошо, я получу это k, но как оно мне поможет найти металл?

Через раствор сульфата двухвалентного металла (МеSO4) пропущен ток силой 2,5 А в течение 30 мин. При этом на катоде выделился металл массой 2,22 г. Выход металла по току 80%. Определить металл. Как я понимаю, здесь можно из m=k I t, найти k, но для чего нужен выход?

стоп, почему у вас [H+]=0.1? считал по форумле CH+=\sqrt{КдСм}, а потом pH=-lg CH+ и у меня получилось CH+=103 и рН=-3

Чему равны значения рН 0,1 М растворов сильных электролитов HCl и NaOH? Подскажите, пожалуйста, как здесь вообще начать выходить на это рН? уравнение диссоциации у меня такое: HCl -> H+ + Cl-