Стальная конструкция склепанная с медными заклепками. Как произойдёт коррозия этой конструкции в мокрой атмосфере. Укажите, какой металл в этой конструкции будет анодом, а какой катодом. Напишите соответствующие уравнения реакций.
E (Fe/Fe2+)= -0.44
E (Cu/Cu2+)= +0.34
- A / Fe / 1) pH<7 H+ / Cu / K +
2) pH ~ 7 O2+H2O
- A Fe -> Fe2+ + 2e-
+ K 1) O2 + H2O - 4e- -> 4OH-
2) 2H+ + 2e- -> H2
это вот всё что я нашёл в тетрадке. Думаете этого хватит?
в подтверждение написать:
Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит
или
Cu стоит правее от H-водорода,не будет вытеснять металл ?
Как сформировать подтверждение ?
разве тогда не должно получиться ЭДС меньше 0 ?
Е=0,34-1,23= -0,89 V ?
Или просто написать Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит
Всем привет! снова я! Сдал работу и оказалось, что данная реакция
b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->
2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O
Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1
Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2
O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+
E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = 0,89 V
не будет происходит. Наверное по этой причине -> http://forum.xumuk.r...pic=126303&st=0 ?
решение в первых 5 постах?