Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

glimp

Пользователи
  • Постов

    28
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент glimp

  1. а может для уверенности можно ещё что-нибудь дописать?
  2. Стальная конструкция склепанная с медными заклепками. Как произойдёт коррозия этой конструкции в мокрой атмосфере. Укажите, какой металл в этой конструкции будет анодом, а какой катодом. Напишите соответствующие уравнения реакций. E (Fe/Fe2+)= -0.44 E (Cu/Cu2+)= +0.34 - A / Fe / 1) pH<7 H+ / Cu / K + 2) pH ~ 7 O2+H2O - A Fe -> Fe2+ + 2e- + K 1) O2 + H2O - 4e- -> 4OH- 2) 2H+ + 2e- -> H2 это вот всё что я нашёл в тетрадке. Думаете этого хватит?
  3. а ну да, реакция не происходит, значит нет окислителя. а как тогда доказать, что реакция не будет происходить?
  4. в подтверждение написать: Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит или Cu стоит правее от H-водорода,не будет вытеснять металл ? Как сформировать подтверждение ?
  5. ну тогда реакции не будет, да? ->http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=108528
  6. ну я к нему подошёл, написал, что реакция не происходит, потому что необходим кислород. А он зачеркнул кислород и сказал, что он тут вообще не причем.
  7. разве тогда не должно получиться ЭДС меньше 0 ? Е=0,34-1,23= -0,89 V ? Или просто написать Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит
  8. Всем привет! снова я! Сдал работу и оказалось, что данная реакция b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) -> 2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1 Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2 O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+ E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = 0,89 V не будет происходит. Наверное по этой причине -> http://forum.xumuk.r...pic=126303&st=0 ? решение в первых 5 постах?
  9. так 2H2O + Zn + 2OH-= H2 + OH− + [Zn(OH)4]2- или так 2H2O + Zn + 2OH-= H2 + [Zn(OH)4]2- ?
  10. 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1 2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH− + [Zn(OH)4]2- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V значит так?
  11. 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1 2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH− + Zn + 4OH- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V так?
  12. Исправил http://nigma.ru/?s=2NaOH%2B2H2O%2BZn%3DNa2ZnOH4%2BH2&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&ap=1&nm=1&lang=all&srt=0&fs=autocomplete
  13. Всем привет! Можете проверить, пожалуйста. 1) Вычислить H+ и OH- концентрацию ионов в растворе, если ph=12; ph=-lg[H+] ; [H+][OH-]=10-14 [H+]=10-12 mol/l [OH-]= 10-14/10-12 = 10-2 = 0/01 mol/l 2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС. а) Ni+ HNO3(разб) -> 3Ni+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO+4H2O Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O | 2 Окисление: Ni − 2e− = Ni2+ | 3 2NO3− + 8H+ + 3Ni = 2NO + 4H2O + 3Ni2+ ЭДС= Ek-Ea= 0.96-(-0.25)= 1.21 V b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) -> 2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1 Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2 O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+ E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V c) Zn + NaOH+ H2O -> 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ |2 |2 |1 2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+ E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V Спасибо!
  14. а во втором константа равновесия будет K=[NH3]2/[N2][H2]3 и нам не даны начальные концетрации вещества, поэтому судить об измении процесса равновесия можно судить только теориически?
  15. Для первой задачи: ΔH0: kJ/mol Fe3O4=-111.79 CO=-110.6 FeO=-265.0 CO2=-393.8 ΔS0: J/mol*K Fe3O4=-146.3 CO=197.7 FeO=60.8 CO2=213.8 ΔH0=3*(-265)-393.8+111.79+110.6=-966.41 ΔS0=213.8+182.4-146.3-197.7=52.2 ΔG=ΔH0-TΔS0 в случае равновесия ΔG=0 ΔH0=TΔS0 T=ΔH0/ΔS0= -966.41/0.0522=-18513.6015 K это гдето -18786,7515 Цельсия вот, какбы К не может быть К<0 и причём так мало,а в остальном всё правильно?
  16. Неужели всё так сложно? :unsure: А эти задачи по одной темы или это разные темы? Может просто тогда в учебнике смогу что-нибудь найти?
×
×
  • Создать...