Правильно ли решена задача? Проверьте пожалуйста.
Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr.Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз производить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
а) электролиз раствора:
KBr→ К+ + Br–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется бром:
А(+) 2Br– – 2ē →Br2↑ , ƒэкв(Br2) = ½
На катоде выделяется водород
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
Далее по закону Фарадея
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 1 час 35 мин = 5700 с
n = I ∙ t / F = 15А ∙ 5700 с / 96485 = 0,88 моль
m(Br2) = 160 ∙ 0,5 ∙ 0,88 = 70,4 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 0,88 = 0,88 г