_Евгений_

:cq:

Добрый день! Часто приходится сталкиваться с реакциями, связанными с комплексами, поэтому возник такой вопрос, как "разбивать" комплексы на составные части(чтобы лучше видеть хим свойства), допустим, вот такие: [Ag(NH3)2]2SO4+ HCl= .... или [Cu(NH3)2]Cl +...= CuO

А для чего здесь вообще дают тепловые эффекты? По задаче ведь можно и так вроде рассчитать

С8H10, решение мне самому не понравилось, выкладывать пока не буду, если никто не решит еще, тогда уж выложу

Можете подсказать 3, 4, 5 и 6 реакции

Спасибо большое, да можно было догадаться:( В запальчивости сразу про углевод подумал, от этого ЕГЭ начинаю тупеть чесн слово :bm:

Подниму тему)

Стоп, первое же моносахарид, гидролизу не подвергается, значит там другая реакция :ci:

Сn(H2O)n---------->А---->Б------------->В---------> Г-------------->Д----------CH3COOH 1. реакция гидролизa углевода(какого-нибудь дисахарида) 2. Реакция моносахарида с HBr, замещение гидроксильных групп на бром +H2O 3.Не знаете что за реакция? Последняя думаю, что каталитическое окисление бутана. Условия: 1 H2O/H+ 2. HBr 3. Na/эфир 4. Br2/ свет 5. Na/эфир 6. O2/кат

Спасибо большое за помощь!

Никто не подскажет?

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0% -го раствора серной кислоты (p =1,03г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата. Как определить формулу кристаллогидрата? n(CuSO4)=n(CuSO4*xH2O) n(CuSO4)=0,02моль А вот что делать дальше я ума совсем не приложу :unsure:

ну из расчётов выходит, что: 100-77 825-x следовательно при 100С m(cuso4)=635,25 а растворимость стандартная

Растворимость сульфата меди при 20 0С и 100 0С равна соответственно 20,2 и 77 г. Какая масса CuSO4 выпадет в осадок, если охладить 825 г раствора от 100 до 20 0С?