Здравствуйте. Такая вот задача:
Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900 оС и давлении 1 атм равна 178 кДж/моль. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 оС и 1 атм, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль. К)):
Cp(СaCO3(тв)) = 104.5 + 21.92*10-3T - 25.94*105T-2,
Cp(СaO(тв)) = 49.63 + 4.52*10-3T - 6.95*105T-2,
Cp(CO2(г)) = 44.14 + 9.04*10-3T - 8.53*105T-2.
Вначале составил уравнение изменения тепломкости процесса.
А дальше, как ни пробовал выражать энтальпию как функцию температуры, требуемого ответа "-1800 кДЖ" получить не смог.
Как же решить данную задачу?