Здравствуйте, не могли бы Вы помочь удостовериться в адекватности расчетов. Имеется сорбент, сорбцию которого измеряем методом сорбции бихромат-ионов.
Готовим 10 образцов с одинаковой массой навески в размере 0,2 г по следующей схеме:
добавляем в полученные растворы навеску сорбента в 0,2г. По прошествии некоторого времени определяем равновесную концентрацию дихромата йодометрическим методом по формуле:
Cm=0.03*V/6
0,03-нормальность титранта тиосульфата
V - объем ушедшего на титрование тиосульфата
6 - фактор эквивалентности.
Далее определяем изменение количества ионов бихромата в растворе вызванное 1 граммом сорбента по формуле:
Г= (С0-Сравн)V/m
где С0 - исходная концентрация
Сравн - равновесное кол-во бихромат-ионов
m - масса навески
М - объем раствора адсорбции
Главное непонимание заключается в расчете исходной концентрации. Считать нужно концентрацию дихромата в электролите? Т.е. концентрация 2,5 мл K2Cr2O7 + 22,5м KClв растворе 25 мл. Т.е. для первого образца концентрация выходит 0,001 моль/л?
Концентрация самого дихромата 0,06Н или 0,01М.
Cисх=(0.01*2,5)/25? Правильно ли считается исходная концентрация? И небольшие сомнения по расчету Г имеются.