demiurge

Всем добрый вечер, подскажите пожалуйста для анализа пива на цветность: методы пробоотбора методы пробоподготовки методы разделения и концентрирования методы определения Можно все возможные методы. Заранее спасибо.

Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4

Ребят, простите конечно за наглость, ну очень нужно, зачет зависит от этих задач. Вторая, при 1000К константа равновесия реакции 2Н2О=2Н2+О2 равна 1,621*10^-21. Упругость диссоциации закиси железа при этой температуре равна 2,5*10^-21 атм. Определить констант равновесия реакции, FeO+H2=Fe+H2O

Здравствуйте, очень нужно решить 2 задачи по физ.химии:( 1. Процесс очистки азота ну малых количеств кислорода описывается реакцией: 2Cu+1/2O2=Cu2O G=-39850+15,06 T, кал. Предполагая что процесс достигает равновесия, определить колчетсво кислорода Р(О2), присутствующего в очищенном азоте при 300, 500, и 800 градусах цельсиф. Извините что без тегов, сложно с телефона. Вторую задачу позже напишу. Буду очень благодарен за помощь, в принципе нужны только формулы по которым считать. Спасибо за внимание.

Здравствуйте, никак не могу сообразить, надо рассчитать концентрацию кислоты при адсорбционном равновесии (титровали уксусную кислоту с углем), не могу понять по какой фиормуле считать. Ну и второй вопрос, тут я бессилен, ибо не умею пользоваться мнк, как рассчитать с помощью него изотермы Ленгмюра, Генри и Фрейндлиха? Буду очень признателен за помощь!.

Давление пара железа при 1868 к, над раствором марганца в железе, образованным из 27 г железа и 3 г 50% сплава марганец-железо, равняется 4,65*10-5 бар. Каким должен быть состав сплава, давление пара над которым равно 1,5*10-5 бар. Расплав железа и марганца является совершенным растворо. Ажел=55,85, Амар=54,94.

Доброе утро, нужно определить семейство, группу симметрии тетрахлорида серы и карбоната натрия, а также их элементы симметрии. Сижу на консольной, буду очень благодарен

FilIgor, оказалось неправильным. Реакция определения фторид иона то не электродная, и число электронов здесь вообще не к месту:( Сейчас всю пытаюсь найти что же значит этот тангенс.

Подождите, а я не понял, ведь сам же тангенс равен n, или нет? Тогда получается cos = n? А sin должен выйти 0,059? Так, что-то я окончательно запутался.

FilIgor, да, я чего-то сглупил, мозги уже в смятку, посчитал, но если честно результат мне не нравится, у меня получилось что тангенс равен 62,5. Как-то не нравится мне цифра эта.

Добрый вечер, имеется график зависимости E от активности ионов фтора (прямая), я знаю что надо провести еще одну прямую, и найти тангенс угла, который, насколько я понимаю, определяет число электронов учавствующих в электродной реакции? Я одно не соображу, откуда прямую-то проводить? Файл приложил.

По поводу задачи номер 4. Делаю ее так: 4NaOH+ZnCl2=Na2[Zn(OH)4)]+2NaCl β4=[Zn(OH)4)2-]/[Zn2+]*[OH-]4=4,57*1014 [Zn2+]=[Zn(OH)4)2-]=1*10-13 [Zn(OH)4)2-]/β4=[Zn2+]*[OH-]4 [OH-]4=[Zn(OH)4)2-]/β4*[Zn2+] [OH-]=(4,57*1014)1/4 А вот дальше я как-то не особо соображаю что делать:(

Хе, так и не разобрался с задачей, но возникла мысль, вот у нас BaSO4 осадок, который не отфильтровали. А все или не все сульфат-ионы вступили в реакцию? Это же влияет на их содержание в растворе.

Нашел на форуме такую формулу в точно такой же задаче, в принципе тоже самое что и я делаю: m(SO42-) = M(SO42-) * {C(BaCl2)*V(BaCl2) - C(ЭДТА)*V(ЭДТА)}/1000. Вот что выходит у меня по данной формуле: m(SO42-)=96*(25,00*0,1115-14,00*0,01242)/1000=0,251 мг. Из этого следует что у нас в 150 мл 0,251мг SO42-, и следовательно в 1 литре 1,67 мг ионов SO42-. Ну и ответ, естественно, выходит 1,67 мг/л, вместо 67,16 мг/л. Что не то я делаю, не понимаю, вроде все верно: M(SO42-)= 96 г/моль C(BaCl2)=0.1115 М V(BaCl2)=25.00 мл C(ЭДТА)=0.01242 М V(ЭДТА)=14.00 мл. Все данные есть, вроде ничего сложного, а чего-то все равно не получается.

FilIgor, ну да, это видимо был одна из попыток решить методом тыка Но беря за молярную массу эквивалента массу SO4, получается еще меньшее число: 1,7 мг/л. Небольшой вопрос, вот для определения сульфат-ионов использую молярную концентрацию, может надо нормальную?

Того что мы находим, т.е. сульфат ионов. Вот насчет первой задачи, опять же обратное титрование. Как я понимаю если мы начнем вести расчеты по формуле, которую я представлял выше, то мы получим массу Ca(CO3)? И еще, как вообще в этой задаче ищутся молярные концентрации Ca и Mg?

FilIgor, к 1ой задаче я даже не знаю с какой стороны подступиться 116,5 это молярная масса эквивалента.

Задача N2. Насколько я понимаю эта задача на обратное титрование. Формула для обратного титрования: m=[(C2V2-C3V3)fэквM(X)/1000]*fа. Подставляю данные в формулу, получается следующее: m=[(25,00*0,1115-14,00*0,01242)*116,5/1000]*fа Вот с фактором аликвотирования не особо понятно, по условиям задачи как мне кажется найти его возможности нет, потому я его опустил. Вот что у меня получилось: m=0.3мг. Из этого следует что концентрация сульфат-ионов в воде: 2,01мг/л. В ответе же 67,16мг/л, в принципе даже и не удивлен что не получилось, ошибок куча...

FilIgor, верно, 15 мл.

Из 20ти задач не смог решить только эти, прошу вашей помощи. Очень надо:(

Добрый день, прошу помощи в решение пары задачек, ну просто никак не могу разобраться с ними: 1)На титрование 50,00 мл жесткой воды в аммиачном буферном растворе в присутствии индикатора арсеназо Iизрасходовано 13,00 мл 0,0100 М ЭДТА. На титрование такой же аликвоты после добавления избытка NaOH в присутствии индикатора калыдеина израсходовано 10,00 мл 0,0100 М раствора ЭДТА. Определите: а) молярные концентрации кальция и магния в этой воде; б) общую жесткость воды, выразив в мг/л СаСО3. Мол. масса (СаСО3) 100,19 2)Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М раствора BaC2. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат - ионов (мг/л)( 3)Какая масса KCN содержалась в 500,0мл раствора, если на титрование 20,00 мл его до появления неисчезающей мути затрачено 20,05 мл 0,1215 М AgNO3. Учесть образование в точке эквивалентности комплекса [Ag(CN)2]-, в соответствии принять для молярной массы эквивалента М(2KCN). Тут могут быть задачки которые я уже размещал на этом форуме, но решить я их так и не смог. Спасибо за любую помощь. 4)Сколько граммов NaOH необходимо для образования [Zn(OH)4]2- из 50 мл 0,8М ZnCl2, если концентрация Zn2+ в конечном растворе не превышает 1*10-13М 5)Определите концентрацию ионов Ag и Cl в 1 М растворк K[AgCl2]. 6)Рассчитайте массовую долю (%) KBr в образце. Навеску технического KBr массой 1,2550 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; к 15,00 мл этого раствора добавили 25,00 мл 0,0500 М (l/2Hg2(NO3)2) раствора нитрата ртути(1). Избыток Hg2(NO3)2 оттитровали 0,0500 М раствором NaCl, израсходовав 15,00 мл.

Если вдруг кто еще обращает внимание на тему, прошу хотя бы на один вопрос ответить Вообщем такая вот проблема, в 3ей задачи нахожу массу сульфат-ионов: m=48*(0.1115*25,00-0.01242*14)/1000=0.125мг, т.е. это 0.125 мг в 150 мл, и следовательно концентрация равна 0,83 мг/л, что с ответом не совпадает ровно в 80,92 раза. Никак не могу найти в чем проблема:(

Хотелось бы добавить, я не прошу решить задачи Я лишь только прошу помочь.

Всем доброго времени суток. Вот несколько задачек, все не могу сообразить как решить: 1)Сколько граммов NaOH необходимо для образования [Zn(OH)4]2- из 50 мл 0,8М ZnCl2, если концентрация Zn2+ в конечном растворе не превышает 1*10-13М 2)На титрование 20,00 мл раствора NiCl2 израсходовано 21,22 мл 0,01065 М ЭДТА. Вычислить концентрацию NiCl2 в растворе (г/л). 3)Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М раствора BaCl2. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат - ионов (мг/л) Заранее спасибо за любую помощь