Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

игла

Участник
  • Публикации

    938
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

66

О игла

  • Звание
    Профессионал

Старые поля

  • Пол
    Мужчина

Посетители профиля

19 582 просмотра профиля
  1. игла

    REDOX

    1. В обоих примерах реакции уравнены методом электронного баланса. В ОВР окисляются атомы трёх (во втором примере - двух) разных элементов, так как все они отдают электроны. В первом примере атомы Fe, As, S взяты в равных количествах, в таком же соотношении они входят в состав исходного вещества FeAsS. Во втором примере атомы As, S взяты в количествах соответствующих их соотношению в исходном веществе As2S3 (результат не изменится, если сначала составить электронный баланс для отдельных атомов As, S, а потом уравнивать их соотношение дополнительными коэффициентами). Далее производится выравнивание электронного баланса, и определяются основные коэффициенты ОВР (множители), которые подставляются перед формулами окислителя и восстановителя в левой части уравнения и перед формулами соответствующих им веществ (продуктов окисления и восстановления) в правой части уравнения. В дальнейшем соотношение между этими коэффициентами изменять нельзя, иначе нарушится электронный баланс. Затем производится уравнивание количества атомов элементов в левой и правой частях уравнения. Для уравнивания баланса по атомам H, O допускается использование молекул H2O и ионов H+, так как среда кислая. Особенностью данных ОВР является то, что в них HNO3 является одновременно окислителем и средой. Этим объясняется кажущееся несоответствие коэффициента 17 множителю 14 в первом примере. В действительности, восстановилось 14 молей HNO3, при этом образовалось 14 молей NO2. Ещё 3 моля HNO3 было израсходовано на образование соли Fe(NO3)3, но это не ОВР, так как степень окисления атомов N не изменилась. 2. В методе электронно-ионного баланса, независимо от сложности формул реагирующих веществ, всегда есть только две полуреакции - окисление и восстановление. При их составлении формулы всех нерастворимых, малодиссоциирующих и газообразных веществ записываются в молекулярной форме, а формулы диссоциирующих веществ - в виде соответствующих ионов. Любые иные способы (или комбинации способов) записи формул в этом методе являются ошибкой. Значения степеней окисления элементов при составлении уравнений полуреакций не указываются. FeAsS + 8H2O - 14e- = Fe3+ + SO42- + AsO43- + 16H+ (х1) NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O (х14) ---------------------------------------------------------------------------- FeAsS + 14NO3- + 12H+ = Fe3+ + SO42- + AsO43- + 14NO2 + 6H2O FeAsS + 17HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + H3AsO4 + 14NO2 + 6H2O As2S3 + 20H2O - 28e- = 2AsO43- + 3SO42- + 40H+ (х1) NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O (х28) ---------------------------------------------------------------------------- As2S3 + 28NO3- + 16H+ = 2AsO43- + 3SO42- + 28NO2 + 8H2O As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O 3. При традиционном способе уравнивания электронно-ионным методом сначала на основании значений степеней окисления определяется количество электронов, затем путём добавления необходимых частиц (ионов, молекул) в правую и левую части уравнений полуреакций выравниваются материальный баланс и баланс зарядов. В последнее время часто применяется обратный порядок - сначала записывают все ионы и молекулы, имеющиеся в правой и левой частях уравнений полуреакций, затем добавлением H2O, H+, OH- выравнивается материальный баланс, и только после этого, исходя из баланса зарядов, определяется необходимое количество электронов. На конечный результат это не влияет, однако даёт основание приверженцам этого способа категорически утверждать, что поскольку в методе электронно-ионного баланса количество электронов выводится автоматически, то понятие «степень окисления» вообще не нужно, и его можно сдать в архив. Однако, они упускают из виду то обстоятельство, что в общем случае любой метод уравнивания является только одним из этапов процесса составления ОВР, считая само собой разумеющимся, что RedOx-функции исходных веществ и состав продуктов ОВР заранее известны - заданы в условии или, в крайнем случае, определены самостоятельно. Однако, когда в задании даны только формулы двух исходных веществ, и требуется составить уравнение ОВР, уравняв его методом электронно-ионного баланса, то решение этой задачи может вызвать большие затруднения в определении окислителя, восстановителя и состава продуктов ОВР у учащихся, не знакомых с понятием «степень окисления».
  2. игла

    REDOX

    Окисление: Fe+2 --> Fe+3 + e-, As-1 --> As+5 + 6e-, S-1 --> S+6 + 7e- (х1) Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х14) FeAsS + 17HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + H3AsO4 + 14NO2 + 6H2O Окисление: 2As+3 --> 2As+5 + 4e-, 3S-2 --> 3S+6 + 24e- (х1) Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х28) As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
  3. 23) CH3CH2CH2OH --SOCl2--> CH3CH2CH2Cl --Mg,Et2O--> CH3CH2CH2MgCl --CO2--> CH3CH2CH2COOMgCl --H2O--> CH3CH2CH2COOH
  4. игла

    Помогите разобраться с ионно-электронным методом.

    В ионно-электронном методе в уравнениях полуреакций указываются только вещества, непосредственно участвующие в данных полуреакциях; другие присутствующие в системе вещества в уравнения полуреакций не входят. Если вещество диссоциирует, то в уравнениях полуреакций оно указывается в виде реально существующих ионов; формулы недиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ указываются в молекулярной форме. После выравнивания электронного баланса, суммирования уравнений полуреакций и сокращения подобных слагаемых (если таковые имеются) в левой и правой частях уравнения получается сокращённое ионное или молекулярно-ионное уравнение ОВР. Для перехода к молекулярной форме записи необходимо к ионам в сокращённом уравнении добавить соответствующее количество противоионов из числа имеющихся в растворе таким образом, чтобы получились электронейтральные молекулы. В заключение можно проверить баланс кислорода; если количества атомов кислорода в левой и правой частях уравнения равны, то уравнивание произведено правильно. При уравнивании ионно-электронным методом характер среды и функция воды в ОВР выводятся автоматически по окончании уравнивания. 1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + HCl ==> SnCl4 + FeSO4 + H2SO4 (исходное уравнение без коэффициентов) Все вещества, входящие в данное уравнение, в растворе диссоциируют на ионы. 1| Sn2+ - 2e- = Sn4+ 2| Fe3+ + e- = Fe2+ ..................................... Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4 2. As2S3 + HNO3 ==> H3AsO4 + NO + H2SO4 (исходное уравнение без коэффициентов) As2S3 - твёрдое нерастворимое вещество; NO - газообразное вещество; остальные - диссоциирующие вещества. В процессе окисления каждый атом As отдаёт 2 электрона, увеличивая С.О. от +3 до +5; каждый атом S отдаёт 8 электронов, увеличивая С.О. от -2 до +6. В процессе восстановления каждый атом N принимает 3 электрона, уменьшая С.О. с +5 до +2. Недостающие атомы кислорода вводятся в продукты полуреакции окисления за счёт молекул воды; избыточные атомы кислорода в полуреакции восстановления связываются в молекулы воды ионами водорода. (По условию реакция протекает в растворе азотной кислоты). 3| As2S3 + 20H2O - 28e- = 2AsO43- + 3SO42- + 40H+ 28| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O ............................................................................. 3As2S3 + 28NO3- + 112H+ + 60H2O = 6AsO43- + 9SO42- + 28NO + 120H+ + 56H2O 3As2S3 + 28NO3- + 4H2O = 6AsO43- + 9SO42- + 28NO + 8H+ 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO Отсюда следует, что при ОВР расходуется 4 моль воды, а из необходимых 36 моль ионов водорода (для образования 6 моль мышьяковой и 9 моль серной кислот) 28 моль первоначально уже имелись в растворе за счёт диссоциации азотной кислоты, и ещё 8 моль образовались в процессе ОВР.
  5. игла

    овр

    CH3-C-1H=C0(CH3)-CH2-CH3 -> CH3-C+3OOH + CH3-C+2(O)-CH2-CH3 5| C-1 - 4e -> C+3; C0 - 2e -> C+2 6| Mn+7 + 5e -> Mn+2 5CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5CH3-COOH + 5CH3-C(O)-CH2-CH3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O
  6. игла

    Помогите, пожалуйста, ответить на вопрос

    Fr, At, Tc впервые были получены искусственно при ядерных реакциях; позднее обнаружены в природе в ничтожных количествах.
  7. игла

    органическая цепочка

    CH3CHO + CH3CHO (OH-) = CH3-CH(OH)-CH2-CHO Альдольная конденсация Канниццаро реакция
  8. игла

    Помогите составить уравнение ОВР

    (*1) Ti + 6F- - 4e- = [TiF6]2- (*2) S2O82- + 2e- = 2SO42- ----------------------------------------------------- Ti + 2S2O82- + 6F- = [TiF6]2- + 4SO42- Ti + 2(NH4)2S2O8 + 6NH4F = (NH4)2[TiF6] + 4(NH4)2SO4
  9. игла

    Структурная формула продукта сухой перегонки С4Н6О4Са

    CH3-C(O)-CH3
  10. В Сети можно найти сводную таблицу, включающую 100 легкоплавких сплавов с tпл от +198°С до -78°С. Ниже приведены данные из этой таблицы для интервала tпл 98-108°С. висмут 42,1%, свинец 42,1%, олово 15,8% (108°С) висмут 48%, свинец 28,5%, олово 14,5%, ртуть 9% (105°С) висмут 53%, олово 26%, кадмий 21% (103°С) висмут 54,4%, свинец 25,8%, олово 19,8% (101°С) висмут 50%, свинец 28%, олово 22% (100°С) висмут 50%, свинец 40%, олово 10% (100°С) висмут 40%, свинец 20%, олово 40% (100°С) висмут 47%, свинец 35,3%, олово 17,7% (98°С)
  11. игла

    определить продукты реакции

    Данное уравнение некорректно, так как представляет собой произвольную комбинацию, составленную из уравнений двух независимых реакций: 2H[AuCl4] + 3H2O2 + 8KOH = 2Au + 8KCl + 8H2O + 3O2 (*2) + 2H2O2 = 2H2O + O2 (*3) ------------------------------------------------------------------------------- 4HAuCl4 + 12H2O2 + 16KOH = 4Au + 16KCl + 22H2O + 9O2 Правильный ответ выделен жирным шрифтом.
  12. игла

    закончить уравнение реакции в сокращенной ионной форме

    2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
×