вода

http://forum.xumuk.r...ndpost&p=685725

ZnCl2 + K2SO3 + H2O = Zn(OH)2 + 2KCl + SO2

Кроме как BаCl2 + 2АgCl = Bа[АgCl2]2 здесь ничего не придумать.

2, 3

Зависит от условий. При обычных условиях наиболее характерно 1,4-присоединение с образованием CH2Br-CH=CH-CH2Br.

Нет, это не 1-нафтол. У 1-нафиндола другая формула, он также известен как JWH 011, и служит исходным веществом для синтеза JWH 018. Развивать эту тему дальше нет смысла.

По какой такой "идее"? В Википедии правильно. Правда, условия этой реакции контролировать трудно, и на практике наблюдается более или менее заметное дальнейшее разложение образующегося SO3 (2SO3 → 2SO2 + O2). Ваше уравнение не соответствует результатам опытных данных, нет там FeO. Также подумайте над следующим вопросом: если FeO окисляется до Fe2O3 с помощью SO3 (а больше просто нечем), то что получится после этого из SO3?

В космосе не будет звука от выстрела, так как нет среды, по которой звук мог бы распространяться.

Нет необходимости расковыривать батарейку - проще бросить в перекись сам перманганат или то, что от него осталось после опыта 1.

5| SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+ 2| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1| CO + H2O - 2e- = CO2 + 2H+ 1| Pd2+ + 2e- = Pd ---------------------------------------- Pd2+ + CO + H2O = Pd + CO2 + 2H+

Магниевое производство из доломита - утопия. Крайне нерентабельно. Плюс колоссальный напряг окружающей среды и кормушка для "зелёной" братии (http://stud24.ru/met...6284-page1.html). Вот список основных областей использования доломита из Википедии: Огнеупорный материал. Флюс в металлургии. Сырьё в химической промышленности, стекольном производстве. Средство борьбы с насекомыми. Обладая абсолютной нетоксичностью по отношению к любым живым существам, тонко молотый доломит вызывает абразивное разрушение хитиновых покровов у насекомых. Самое сильное воздействие происходит в местах сочленений. Плиты и изделия из доломита для отделки помещений, облицовки как снаружи, так и внутри. Доломитовая мука используется для раскисления почв. Использовался (вместе с бором, свинцом и глиной) при засыпке активной зоны 4-го энергоблока при ликвидации аварии на Чернобыльской АЭС.

При охлаждении газовой смеси аммиак просто соединится с CO2 и H2O в бикарбонат аммония. 2NH4NO3 + Na2CO3 -t-> 2NaNO3 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ NH4HCO3 <= охл/нагр => NH3 + CO2 + H2O Чтобы выделить аммиак из этой смеси газов, придётся дополнительно поглощать из неё CO2 в колонке с NaOH или CaO. Оно Вам надо, если учесть, что всю реакцию можно провести в одной колбе? Поэтому я и указал, что лучше сразу взять Ca(OH)2 - как наиболее дешёвую щёлочь. 2NH4NO3 + Ca(OH)2 -t-> Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O↑

Поздравьте меня! Сдаётся мне, что наиболее часто употребляемым словом в постах на данном форуме является моя погремуха. :cg: В некоторых постах аж по нескольку раз. :dq: Спасибо, друзья, что не забываете!

Вариант решения задания №1: C6H5CH3 -H2SO4-> CH3C6H4SO3H (4-метилбензолсульфокислота) -2Cl2(FeCl3)-> --> CH3C6H2Cl2SO3H (4-метил-3,5-дихлорбензолсульфокислота) -H2O,t-> --> CH3C6H3Cl2 (1-метил-2,6-дихлорбензол) -2Cl2,hv-> --> Cl2CHC6H3Cl2 (1-(дихлорметил)-2,6-дихлорбензол) -NaOH,H2O-> --> O=CHC6H3Cl2 (2,6-дихлорбензальдегид).

(CH3)2C=CH2

Потому что среда щелочная, и вода там не нужна; более того, она сама является продуктом реакции (это получается автоматически после уравнивания ОВР электронно-ионным методом, в этом его преимущество над электронным методом). Если в первой полуреакции в качестве среды вместо 6 ионов OH- взять 3 иона OH- (как у Вас), то в продуктах появятся ионы H+, что является принципиальной ошибкой - в предыдущем посте я уже обращал внимание на то, что в щелочной среде продуктами не должны являться кислоты (H2S) или кислые соли (KHSO3). Поэтому в левую часть полуреакции надо дополнительно ввести столько ионов OH-, сколько их необходимо для связывания H+ в воду в правой части.

(CH3)2C=CH-С(CH3)3 CH2=C(СH3)-CH2-C(CH3)3

n(H2SO4) = m(H2SO4)/Mr(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 (моль) 1 л -- 2,5 моль H2SO4 x л -- 0,1 моль H2SO4 х = 0,1*1/2,5 = 0,04 (л)

yaroslav050490, у Вас в посте систематическая ошибка в индексе NO3-.

Спросите тут втихаря. Может, прокатит демпинг. Правда, почти 3 года прошло...

Такая запись неправильна. Здесь нет атомных групп Cr2. Поэтому записывать переход электронов надо для отдельного атома. 2| Cr+6 + 3e --> Cr+3 3| N+3 - 2e --> N+5 Если записать схему так: 1| 2Cr+6 + 6e --> 2Cr+3 3| N+3 - 2e --> N+5 , то (на мой взгляд) в этом мало смысла - удвоив все члены уравнения в первой строке, соответственно уменьшили вдвое коэффициент. На результат это не влияет.

София25, читайте внимательнее задание, ОВР требуют уравнять электронно-ионным методом, а не электронным. 1| H2S + 4H2O - 8e- = SO42- + 10H+ (восстановитель/окисление) 4| Cl2 + 2e- = 2Cl- (окислитель/восстановление) ------------------------------------------------------------------------ H2S + 4Cl2 + 4H2O = SO42- + 8Cl- + 10H+ H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

3| 2Cl- - 2e- = Cl2 2| CrO3 + 6H+ + 3e- = Cr3+ + 3H2O ------------------------------------- 6Cl- + 2CrO3 + 12H+ = 3Cl2 + 2Cr3+ + 6H2O 2CrO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O Это метод электронно-ионного баланса. В методе электронного баланса запись проще: 3| 2Cl-1 - 2e --> Cl20 2| Cr+6 + 3e --> Cr+3

В щелочной среде продуктами ОВР не должны быть кислоты и кислые соли. 1| S + 6OH- - 4e- = SO32- + 3H2O 2| S + 2e- = S2- ---------------------------------------- 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Надо заметить, что именно по такому уравнению разложилась селитра в г. Оппау (1921). Только там её было 4500 тонн.