вода

Этот вопрос обсуждался в теме Исправим Википедию - посты #1,#3,#7,#8. Вероятно, механизм селективного гидрирования алкинов до алкенов на гетерогенных катализаторах всё же иной, нежели указано у Физеров. Хотя результат тот же.

Состав продуктов реакции зависит от соотношения исходных веществ и температуры. К примеру, NH4HCO3 + P2O5 = HPO3 + NH4PO3 + CO2

Термическим разложением при 500°С.

Можно. Вода из крана. Уголь активированный. Фильтр. Бутылки ПЭТ. Этикетки. Магазин. Деньги. Другой магазин. Спирт.

При определённых соотношениях ZnCl2/ZnO/H2O получится аналог магнезиального цемента Сореля (р-р MgCl2 + MgO).

m(H2O) = (m1-m2)*M(H2O)/A(O) = (12,5-11,7)*18/16 = 0,9 (г)

(NH4)2HPO4 (+NH3) --> (NH4)3PO4 (+2H3PO4) --> 3NH4H2PO4 Na2HPO4 (+H3PO4) --> 2NaH2PO4

«Резиновые пробки, как и другие изделия из резины (трубки, груши и пр.), лучше всего сохраняются в атмосфере аммиака. Для этого их помещают под стеклянный колпак соответствующего диаметра над чашей с концентрированным раствором аммиака» П.И. Воскресенский. Техника лабораторных работ. 1973 (с.181) Из соды с аммиачной селитрой получится карбонат аммония, который легко разлагается при слабом нагревании (↑NH3+↑CO2+H2O). Вместо соды лучше взять гашёную известь.

Да... Жалко коньячок.

Правильно, но ТС это сейчас уже вряд ли волнует...

Ищите в Google, там есть.

Фруктоза

По логике, когда задающий вопрос человек заранее предупреждает, что вопрос глупый - значит он знает ответ на него.

Соли никеля используются для приготовления катализаторов, как компонент электролитов в гальванотехнике, в качестве пигмента в керамической промышленности. В принципе, ксилол можно окислить хромовой смесью до изомерных бензолдикарбоновых кислот, затем выделить их, перевести в натриевые соли и декарбоксилировать нагреванием с твёрдой щёлочью. Но на практике всё это достаточно трудоёмко. Хлорная вода, раствор хлора в воде. Получают пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении хлорной воды из неё выпадает гидрат хлора — соединение переменного состава Cl2×nH2O (где n = 6,8) — жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в хлорной воде хлора подвергается гидролизу: Cl2 + H2O = HClO + HCl; образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl.

Апирогенная вода.

Было, просто на этом не акцентировали внимание. Вытеснение слабой кислоты из её соли более сильной кислотой - тот самый третий случай. Это очень хорошо видно, если записать уравнение в ионной форме, например: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- = Na+ + CH3COOH + Cl- Малодиссоциирующее соединение в данном случае - уксусная кислота.

Fe3O4 + 4C = 3Fe + 4CO

Так ить в плазме и так N2 + O2 <=> 2NO просто из воздуха, и аммиак там вообще побоку. Кстати, вот что пишет Атрощенко в книге "Курс технологии связанного азота", 1968 (стр. 271):

Реакции ионного обмена всегда протекают в сторону уменьшения общего количества ионов в растворе. Это общая закономерность. Её частными случаями являются: - образование малорастворимых соединений (выпадение осадка) - образование газообразных соединений (выделение газа) - образование малодиссоциированных соединений (воды и др.) - образование комплексных соединений Если рассмотреть сущность каждого из этих процессов, то станет очевидно, что все они ведут к уменьшению общего количества ионов в растворе. Для смещения равновесия реакции достаточно действия любого из этих факторов, а тем более нескольких одновременно. Для уровня школьной программы достаточно запомнить как отдельное правило первые три условия.

Интересная постановка вопроса. Химики потратили несколько десятилетий упорного труда для того, чтобы найти катализатор и подобрать условия для достижения практически приемлемой скорости реакции окисления аммиака в окись азота. И вдруг - всё на фиг. Нет катализатора - нет ускорения.

Действительно, неперспективный, учитывая, что щавелевая кислота может быть получена окислением ацетилена в одну стадию.

Специальная пробирка для центрифуг (центрифужная пробирка) в нижней части заканчивается конусом. Но они не огнеупорные, т. к. предназначены совсем для других целей. Извиняюсь, не прочитал все посты, уже решили, что это коническая колба.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=54007&view=findpost&p=320791

Возможно, стекольные заводы для добавки в шихту. Состав для отделки наружных бетонных поверхностей: цемент + мраморная крошка + битое стекло + сажа + вода. Точные пропорции не знаю. После затвердевания поверхность чистят проволочными щётками для придания декоративного внешнего вида. В нашем городе таким составом покрывали обелиск Победы. Дело было давно, в 1965 году.

Пар, конечно же, не острый. Для того и теплообменник.