Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Esme

Пользователи
  • Публикации

    19
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Россия

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Чтобы определить диаметр сепаратора используют формулу: D=(4Vп/wгаза)1/2, где V- объем газовой фазы в сепараторе при рабочих условиях; wгаза- допустимая линейная скорость газового потока, м/с, которая определяется как wгаза =(ρж/ρг)1/2, где ρж,ρг - плотности жидкости и газа при рабочих условиях, кг/м3. Посоветуйте, пожалуйста, как найти плотность жидкой фазы, учитывая давление в аппарате 0,7 МПа и температуру 40°C.
  2. Чтобы определить диаметр сепаратора используют формулу: D=(4V/пwгаза)1/2, где V- объем газовой фазы в сепараторе при рабочих условиях; wгаза- допустимая линейная скорость газового потока, м/с, которая определяется как wгаза =(ρж/ρг)1/2, где ρж,ρг - плотности жидкости и газа при рабочих условиях, кг/м3. Посоветуйте, пожалуйста, как найти плотность жидкой фазы, учитывая давление в аппарате 0,7 МПа и температуру 40°C, если и известен состав жидкой и паровой фазы на выходе из сепаратора.
  3. В ректификационную колонну непрерывного действия поступает жидкость с 24% (мол.) легколетучего компонента. Концентрация дистиллята 95% (мол.), концентрация кубового остатка 3% (мол.) легколетучего компонента. В дефлегматор поступает 850 кмоль/ч пара, в колону из дефлегматора поступает 670 кмоль/ч флегмы. Сколько получается кубового остатка? Подскажите решение, пожалуйста.
  4. Подскажите, где можно найти найти давление насыщенных паров уксусной кислоты и ацетона при 80°С?
  5. Здравствуйте, прошу помочь со следующими задачами: 1) При 250 К и 15 атм мольный объём газа на 12% меньше величины, рассчитанной по уравнению состояния идеального газа. Рассчитайте а) фактор сжимаемости при этих условиях, б) мольный об"ём. 2) Некоторый газ подчиняется уравнению состояния газа Ван-дер-Ваальса с а=0,76 м^6* Па/моль^2. Об"ём газа равен 4,00*10^-4 м^3/моль при 288 К и 4,0 МПа. Используя эти данные, просьба вычислить параметр b из уравнения Ван-дер-Ваальса. (Не знаю, как подставить Об"ём, он ведь мольный, а нужен простой...)
  6. Esme

    Медь

    Сппсибо!
  7. Esme

    Медь

  8. Esme

    Медь

    Спасибо.
  9. Esme

    Медь

    Такой вопрос: в чем отличие: Cu+ HNO3(конц); Cu+H2SO4 (конц) без нагревания от Cu+ HNO3(конц); Cu+H2SO4 (конц) при нагревании 2) CuSO4 + Na2CO3 + H2O 1 продукт (CuOH)2CO3, а второй? Почему при взаимодействии солей меди с раствором соды не выпадет средний карбонат меди? 3) Чем объяснить неустойчивость йодида меди(2)? 4) Почему малорастворимый в кислотах и воде хлорид серебра р-ся в водном растворе аммиака? Написать реакцию, объяснить с точки зрения правила растворимости 5) Какое вещество способно разрушить ион [Cu(NH3)4]2+: NaOH или Na2S? 6) Как из CuO получить Cu? Написать уравнение реакции.
  10. Esme

    Fe, Со, Ni

    Спасибо большое!
  11. Esme

    Fe, Со, Ni

    Извините, NiCl2 + CaOCl2 + NaOH + H2O = , вот правильная запись.
  12. Esme

    Fe, Со, Ni

    Спасибо большое!
  13. Esme

    Fe, Со, Ni

    1) Co(OH)3 + HCl конц = 2) Ni(OH)3 + H2SO4 (конц) = 3) Какая соль в растворе сильнее гидролизуется? a) FeCl2 B) FeCl3 c) NaFeO2 d) Fe2(SO4)3 4) NiCl2 + CaOCl2 + NaOH = 5) Какие соединения железа (2) наиболее устойчивы по отношению к кислороду воздуха? а) Fe(OH)2 B) FeSO4 7H2O c) (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O d) K4[Fe(CN)6] 6) Какие реакции можно использовать для получения Ni(OH)3? a) NiCl2 + NaOH + O2 = B) NiCl2 + NaOCl + NaOH = c) NiCl2 + NaOH + Br2 = 7) Какие реакции можно использовать для получения феррата калия? a) Fe2O3 + KNO3 тв+ KOH тв t= B) FeCl3 + Br2 + KOH конц= C) Fe2O3 + K2CO3 t= d) FeCl3 + Cl2 + KOH = 8) Какие реакции можно использовать для получения FeS? a) FeCl3 + H2S + H2O = B) FeCl2 + (NH4)2S + H2O = c) Fe + S t= d) FeCl2 + H2S + H2O =
  14. Esme

    ОВР Mn

    1)MnSO4+H2O+KMnO4=MnO2+H2SO4+K2SO4 Прошу помочь с полуреакциями в данном уравнении 2)MnSO4+NaBiO3+HNO3 = 3) KMnO4 + H2SO4 + C2H5OH = 4) KmnO4 + NaOH + C2H5OH = (восстановление в щелочной среде сначала до манганата, затем манганата - до диоксида марганца) учитывая, что в случае 3 и 4 спирт окисляется в альдегид. 5) Почему окислительные свойства MnO2 в кислой среде выражены сильнее, чем в щелочной?
  15. Esme

    Ванадий, Титан. Уравнения реакций

    Спасибо большое!!! А с ванадием не поможете?
×