Юрий NT

а условия через pv=nRT, n=101,3*2160/(8,31*300)=87,7кмоль тогда n(N2)=N(CaCN2)=87,7кмоль, m(CaCN2)=87,7*80=7016кг=7т ??? спасибо, ребята, дошло до меня!!!

Здравствуйте, просьба помочь с задачей, не сходится с ответом Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (27 0C и 101,3 кПа) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40% ? должно получиться 7т

спасибо, я тоже ломал голову между 2 и 3

Спасибо, а какой ответ лучше выбрать Что происходит при постепенном добавлении хло- рида алюминия к раствору гидроксида калия? ⵼ 1) выпадает белый студенистый осадок ⵼ 2) изменений не наблюдается ⵼ 3) белый студенистый осадок выпадает и сразу же рас- творяется в избытке щелочи ⵼ 4) цвет раствора изменяется на молочно-белый

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста имеет ли значение порядок добавления реагентов друг к другу ?меняется ли результат? постепенное добавление раствора хлорида алюминия к раствору щелочи, и постепенное добавление щелочи к раствору хлорида алюминия. Во-втором случае все понятно-осадок и растворение. А в первом?

спасибо за вариант ответа. Может это как-то связано с длиной связи N-O-Э?

согласно справочным данным температуры разложения следующие 357-168-(36-70)-140 С. А как это объяснить?

Добрый вечер! как и почему изменяется термическая устойчивость кристаллических соединений в ряду (NH4)2SO4-NH4F-NH4HCO3-NH4H2PO4?

спасибо!

Спасибо большое Вам! Так и не догадаешься. А как правильно записать n(Cu(2+))=n(Cu(N03)2)=0,1моль и далее по уравнению?

даны ответы 4,9г 9,8г 3,4г 6,8г У меня получилось 3,33г. Как быть?

Подскажите как найти массу Cu(N03)2

Концентрация Сu2+ в растворе Cu(N03)2 составляет 6,4 г в 32 г 20 %-го раствора. Определите массу Си(ОН)2, полученную при действии избытка КОН на раствор Cu(N03)2.