Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ВалюшКа999

Пользователи
  • Постов

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения ВалюшКа999

Apprentice

Apprentice (2/13)

  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

1

Репутация

  1. бромирование изопропилбензола при облучении и в присутствии FeCl3
  2. 11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО. 12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде: Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4 Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3 На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов. 13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор? 14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл? 15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора? 16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15. 17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH. 18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария? 19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе. 20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).
  3. 11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО. 12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде: Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4 Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3 На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов. 13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор? 14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл? 15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора? 16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15. 17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH. 18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария? 19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе. 20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).
  4. 1. Водный раствор формальдегида используют в качестве дезинфицирующего средства. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью  = 1,11 г/мл)? 2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях. Какой объем воды и 25%-ного раствора аммиака ( = 0,908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора аммиака (нашатырного спирта) с  = 0,959 г/мл? 3. Через 1л 10%-ного раствора аммиака пропустили 16,8л (н.у.) аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в образовавшемся растворе. 4. MgSO4 (горькая соль): 10–15–30%-ные растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства. Приготовить 500 мл 10% - ного раствора MgSO4 ( = 1,103 г/мл) из MgSO47Н2О. 5. Какую массу (г) кристаллогидрата Na2SO410H2O необходимо добавить к 100мл 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе. 6. До какого объема надо разбавить 20%-ный раствор NaCl объемом 0,5л ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-ный раствор? Вычислите молярную, моляльную концентрации, молярную долю и титр полученного раствора. 7. Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%? 8. При смешивании 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 50мл этой же кислоты с массовой долей 96% ( = 1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определите массовую долю (%) полученного раствора. 9. Сколько следует прилить раствора азотной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,05 г/мл) к 400 мл раствора с массовой долей 96% ( = 1,5 г/мл), чтобы получить раствор той же кислоты с массовой долей HNO3 15%. 10. В каком объеме воды необходимо растворить 134,4л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 6%?
  5. Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения: 1) мочевина NН2-СО-NH2 2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О 3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N 4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН объясните пожалуйста! как делать это задание?
  6. Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения: 1) мочевина NН2-СО-NH2 2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О 3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N 4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН РАСПОЛОЖИТЬ В РЯД ПО УМЕНЬШЕНИЮ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМЫ,ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ НЕЗАМЕНИМОЙ АМИНОКИСЛОТЫ ЦИСТЕИНА (2-АМИНО-3-МЕРКАПТОПРОПАНОВОЙ КИСЛОТЫ) УКАЗАТЬ НАПРАВЛЕНИЕ ПОЛЯРИЗАЦИИ ОДИНАРНЫХ СВЯЗЕЙ: СН3-NН2 СН2=СН-С2Н5 СН3-ОН СН2=СН-С ≡ С-СН3 НАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ: α, α,β -трифтормасляная кислота циклобутилциклопентан бутадиин дибензолкетон
  7. H3C-CH-CH-C2H5 .........Br Br (точки ни чего не значат)
  8. (CH3)2CH-I + Na (эфир)= ? ? + Cl2, t (1моль) = ? ? + KaOH (C2H5OH) = C
  9. C3H4 + Na (эфир) = ? ? + CH3I = ? ? + h2o (Hg) = C С5Н12 + Cl2 (t) = ? ? + KOH (C2H5OH) = ? ? + H2O (H) = C
  10. спасибо конечно,но мне это ни чего не дало( я не понимаю(
×
×
  • Создать...