Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

ВалюшКа999

Пользователи
  • Публикации

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. ВалюшКа999

    арены (ароматические углеводороды).

    бромирование изопропилбензола при облучении и в присутствии FeCl3
  2. ВалюшКа999

    задача на растворы

    завтра уже будет не нужно.спасибо.
  3. ВалюшКа999

    задача на растворы

    понятно.а как решить 12 задачу?
  4. ВалюшКа999

    задача на растворы

    что показывает число три?
  5. ВалюшКа999

    задача на растворы

    11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО. 12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде: Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4 Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3 На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов. 13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор? 14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл? 15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора? 16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15. 17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH. 18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария? 19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе. 20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).
  6. ВалюшКа999

    задача на растворы

    11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО. 12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде: Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4 Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3 На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов. 13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор? 14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл? 15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора? 16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15. 17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH. 18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария? 19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе. 20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).
  7. ВалюшКа999

    задача на растворы

    1. Водный раствор формальдегида используют в качестве дезинфицирующего средства. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью  = 1,11 г/мл)? 2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях. Какой объем воды и 25%-ного раствора аммиака ( = 0,908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора аммиака (нашатырного спирта) с  = 0,959 г/мл? 3. Через 1л 10%-ного раствора аммиака пропустили 16,8л (н.у.) аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в образовавшемся растворе. 4. MgSO4 (горькая соль): 10–15–30%-ные растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства. Приготовить 500 мл 10% - ного раствора MgSO4 ( = 1,103 г/мл) из MgSO47Н2О. 5. Какую массу (г) кристаллогидрата Na2SO410H2O необходимо добавить к 100мл 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе. 6. До какого объема надо разбавить 20%-ный раствор NaCl объемом 0,5л ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-ный раствор? Вычислите молярную, моляльную концентрации, молярную долю и титр полученного раствора. 7. Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%? 8. При смешивании 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 50мл этой же кислоты с массовой долей 96% ( = 1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определите массовую долю (%) полученного раствора. 9. Сколько следует прилить раствора азотной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,05 г/мл) к 400 мл раствора с массовой долей 96% ( = 1,5 г/мл), чтобы получить раствор той же кислоты с массовой долей HNO3 15%. 10. В каком объеме воды необходимо растворить 134,4л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 6%?
  8. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения: 1) мочевина NН2-СО-NH2 2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О 3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N 4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН объясните пожалуйста! как делать это задание?
  9. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения: 1) мочевина NН2-СО-NH2 2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О 3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N 4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН РАСПОЛОЖИТЬ В РЯД ПО УМЕНЬШЕНИЮ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМЫ,ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ НЕЗАМЕНИМОЙ АМИНОКИСЛОТЫ ЦИСТЕИНА (2-АМИНО-3-МЕРКАПТОПРОПАНОВОЙ КИСЛОТЫ) УКАЗАТЬ НАПРАВЛЕНИЕ ПОЛЯРИЗАЦИИ ОДИНАРНЫХ СВЯЗЕЙ: СН3-NН2 СН2=СН-С2Н5 СН3-ОН СН2=СН-С ≡ С-СН3 НАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ: α, α,β -трифтормасляная кислота циклобутилциклопентан бутадиин дибензолкетон
  10. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    H3C-CH-CH-C2H5 .........Br Br (точки ни чего не значат)
  11. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    (CH3)2CH-I + Na (эфир)= ? ? + Cl2, t (1моль) = ? ? + KaOH (C2H5OH) = C
  12. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    С5H10Br2 + Mg = ? ? + KMnO4 (H2O) = ?
  13. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    C3H4 + Na (эфир) = ? ? + CH3I = ? ? + h2o (Hg) = C С5Н12 + Cl2 (t) = ? ? + KOH (C2H5OH) = ? ? + H2O (H) = C
  14. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    спасибо конечно,но мне это ни чего не дало( я не понимаю(
  15. ВалюшКа999

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    ах да. вы правы. спасибо)
×