Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ВалюшКа999

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    20

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные ВалюшКа999

    задача на растворы

    в Решение заданий

    Опубликовано

    11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

    12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:

    Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

    Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:

    I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3

    На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов.

    13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор?

    14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл?

    15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора?

    16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15.

    17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH.

    18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария?

    19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе.

    20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).

    задача на растворы

    в Решение заданий

    Опубликовано

    11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

    12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:

    Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

    Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:

    I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3

    На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов.

    13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор?

    14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл?

    15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора?

    16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15.

    17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH.

    18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария?

    19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе.

    20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).

    задача на растворы

    в Решение заданий

    Опубликовано

    1. Водный раствор формальдегида используют в качестве дезинфицирующего средства. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью  = 1,11 г/мл)?

    2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях. Какой объем воды и 25%-ного раствора аммиака ( = 0,908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора аммиака (нашатырного спирта) с  = 0,959 г/мл?

    3. Через 1л 10%-ного раствора аммиака пропустили 16,8л (н.у.) аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

    4. MgSO4 (горькая соль): 10–15–30%-ные растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства. Приготовить 500 мл 10% - ного раствора MgSO4 ( = 1,103 г/мл) из MgSO47Н2О.

    5. Какую массу (г) кристаллогидрата Na2SO410H2O необходимо добавить к 100мл 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе.

     

    6. До какого объема надо разбавить 20%-ный раствор NaCl объемом 0,5л ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-ный раствор? Вычислите молярную, моляльную концентрации, молярную долю и титр полученного раствора.

    7. Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?

    8. При смешивании 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 50мл этой же кислоты с массовой долей 96% ( = 1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определите массовую долю (%) полученного раствора.

    9. Сколько следует прилить раствора азотной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,05 г/мл) к 400 мл раствора с массовой долей 96% ( = 1,5 г/мл), чтобы получить раствор той же кислоты с массовой долей HNO3 15%.

    10. В каком объеме воды необходимо растворить 134,4л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 6%?

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения:

    1) мочевина NН2-СО-NH2

    2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О

    3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N

    4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН

     

     

    объясните пожалуйста! как делать это задание?

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Выделить сопряженные фрагменты и указать виды сопряжения:

    1) мочевина NН2-СО-NH2

    2) цитраль (СН3)2С=СНСН2СН2С(СН3)=СНСН=О

    3) АКРИЛОНИТРИЛ СН2=СН-С ≡ N

    4) КОРИЧНАЯ КИСЛОТА С6Н5-СН=СН-СООН

     

     

     

     

    РАСПОЛОЖИТЬ В РЯД ПО УМЕНЬШЕНИЮ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМЫ,ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ НЕЗАМЕНИМОЙ АМИНОКИСЛОТЫ ЦИСТЕИНА (2-АМИНО-3-МЕРКАПТОПРОПАНОВОЙ КИСЛОТЫ)

     

     

     

     

    УКАЗАТЬ НАПРАВЛЕНИЕ ПОЛЯРИЗАЦИИ ОДИНАРНЫХ СВЯЗЕЙ:

    СН3-NН2

    СН2=СН-С2Н5

    СН3-ОН

    СН2=СН-С ≡ С-СН3

     

     

     

     

     

     

    НАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ:

     

    α, α,β -трифтормасляная кислота

     

     

    циклобутилциклопентан

     

    бутадиин

     

    дибензолкетон

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    в Решение заданий

    Опубликовано

    я на первом курсе.

     

    а это - изобразить в виде проекционных формул Ньюмена конформации,возникающие при вращении вокруг С-С-связи, для бромэтана и 2,3-дигидроксипропановой кислоты. указать наиболее устойчивую конформацию в каждом случае.

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    в Решение заданий

    Опубликовано

    изобразить в виде проекционных формул Ньюмена конформации,возникающие при вращении вокруг С-С-связи, для бромэтана и 2,3-дигидроксипропановой кислоты. указать наиболее устойчивую конформацию в каждом случае. (объясните пожалуйста как вообще это делать?!)

×
×
  • Создать...