Mammik

Можно, правильно рассмотрели гидролиз соли

Вот и мне показалось странным, что в одном варианте взяли две однотипные соли и один и тот же материал анода. Спасибо А уравнение электролиза как правильно записывают: Ni2++ Ni = Ni + Ni2+ или еще пишут молекулярное Ni(NO3)2 + Ni ↔ Ni↓ + Ni(NO3)2

да, опечаталась. Далее в задании: найти массы веществ на катоде и аноде при прохождении тока силой 7 А в течение 10 минут. Кроме массы Ni, образовавшегося на катоде, надо еще что-то находить, например массу Ni(NO3)2?

Схемы электролиза растворов нитрата и сульфата никеля с никелевым анодом. И в том и другом случае на аноде будет идти осаждение никеля, а на аноде растворение материала анода (образование Ni2+)?

Sb(OH)3+3HCl—SbCl3+3H2O Sb(OH)3+3KOH=К3[sb(ОH)6]

SbCl3+3KOH=Sb(OH)3↓ + 3KCl

ага..спасибо, тоже об этом подумала..

Спасибо) Да не, не испугалась, просто уточнить... Сомневалась, может по первым ступеням брать..

Почему при сливании растворов CrCl3 и Na2S нельзя получить осадок Cr2S3? Рассмотрела гидролиз солей CrCl3 и Na2S, а дальше затрудняюсь написать суммарное уравнение реакции, по каким ступеням гидролиза брать продукты.. CrCl3 + Na2S + H2O = Cr(OH)3 + H2S + NaCl + H2O NaCl + H2O - это продукты взаимодействия NaOH и HCl(из гидролиза CrCl3 и Na2S)

правильно

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl напишите ионные уравнения Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Так что это из другой темы...

что соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не подвергаются гидролизу (наверно так написано)

HF изб. + BeF2=

спасибо большое

Гидроксид циркония (IV) растворяется в концентрированном растворе щелочи в присутствии перекиси водорода с образованием перцирконата, осаждающегося при добавлении этанола. Уравнение реации