[Концентрация ионов H+ в растворе]

Здравствуйте!

Имеется раствор электролита, допустим соляная кислота HCl.

Как найти концентрацию ионов H+ в растворе, если известна концентрация самого раствора (моль/л) и содержание ионов (г/л) H+ ?

 

Табличное значение для концентрированной соляной кислоты

концентрация раствора (моль/л) = 0.1

содержание ионов H+ (г/л) = 0.1

 

Как поступать дальше? Заранее огромное спасибо за помощь всем способствующим решению вопроса.

[Разность потенциалов между электродами]

Ладно, с этим вроде разобрался:

 

Формула E=0,058*lg(aH+) применяется при t=18° и концентрацией ионов образцового раствора 1г/л (то что и нужно). Но как я понял на выходе мы будем получать E со знаком "-".

 

Пример:

Содержание ионов "H+" неизвестного раствора будет равно 0.0001 . E=0,058*lg(0,0001)=0,058*(-4)= - 0,232 В

 

Все верно?

[Разность потенциалов между электродами]

1

Откуда получилось, что n=1? И тогда возникает следующий вопрос: — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; Чему он равен?

[Разность потенциалов между электродами]

Зачем Вам чужие формулы?) Нагуглите полный закон Нернста (с числом Фарадея итд), посчитайте из него потенциал водородного электрода - вуаля - половина вопроса почти решена (но потянет за собой не один вопрос, хотя это таки интерестно)

Глянул на полный закон Нернста:

Даже взять — число мольэлектронов, участвующих в процессе. Откуда я его узнаю? Если у меня известны только 3 величины.

[Разность потенциалов между электродами]

Хотите докопаться до истины? Выводите потенциал из полного уравнения Нернста

 

При использовании pH метра у нас есть только 3 входных величины - концентрация ионов номинального раствора, концентрация ионов измеряемого раствора и температура. Поэтому была и выбрана данная формула. Но разобраться в ней не очень получается.

[Разность потенциалов между электродами]

Мои рассуждения по поводу моего второго вопроса таковы (просьба проверить и поправить где ошибка):

E=(273+18)*C*(ln(aH+)x-ln(aH+)0)=291*C*ln(aH+)x - 291*C*ln(aH+)0 и т.к. в условии сказано, что раствор с нормальной концентрацией ионов H+ (1г/л) то ln(1) = 0 и, следовательно, вторая часть равна 0. Остается только:

 

E=291*C*ln(aH+)x

 

Верны ли мои рассуждения? И если верны, то как в итоге у них получилось E=-0.058 pH?

[Разность потенциалов между электродами]

Здравствуйте!

Пишу курсовой по проектированию pH - метра, читая литературу, появилось парочка вопросов, буду чрезмерно благодарен если поможете мне в них разобраться.

 

В общем цитата из методы:

 

Возникшие вопросы:

1. Как сказано выше C- постоянная. Только что это за постоянная, какое оно принимает значение и где её взять?

2. В рассмотренном выше примере получилось E=-0.058 pH? У меня возникли следующие вопросы:

2.1 Ведь E измеряется в Вольтах, откуда на выходе получили pH?

2.2 Откуда именно вылезло число 0.058 ?

 

 

 

Заранее огромное спасибо за ответы.