Dark_Side

Спасибо. Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ рН < 7, кислая среда Na2SO3 + H2O = NaOH + NaHSO3 SO32- + H2O = OH- + HSO3- pH > 7, щелочная среда CH3COONH4 + Н2O = СН3СООН + NH4OH СН3СОО- + NH4+ + НОН = СН3СООН + NH4OH pH > 7, слабощелочная среда так?

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу : Al2(SO4)3, CaBr2, Na2SO3, KCl, CH3COONH4? Для каждой гидролизующейся соли составьте молекулярные и молекулярно-ионнные уравнения гидролиза и укажите реакцию ее водного раствора.

Спасибо Вам большое! Очень помогли!)

1)4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) Δν=(2+6)-(4+3)=1 ΔH=ΔU+1RT, так как R>0, T>0, то ΔH>ΔU 3)S(т) + O2(г) = SO2(г) Δν=1-1=0 ΔH=ΔU+0RT, то ΔH=ΔU 4)2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Δν=2-(2+1)=-1 ΔH=ΔU-1RT, так как R>0, T>0, то ΔH<ΔU я правильно поняла?

а можете на примере одной реакции написать как решать,пожалуйста

я еще не решила. натолкните на идеи, пожалуйста.

помогите решить, пожалуйста

здесь надо делать расчеты? или сразу можно сказать, что соответствует каждой реакции?

Какое соотношение (ΔH°реакции = ΔU° реакции, ΔH°реакции > ΔU° реакции, ΔH°реакции < ΔU° реакции) справедливо для каждой из приведенных ниже реакций, почему? 1) 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г); 2)4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); 3)S(т) + O2(г) = SO2(г); 4) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г).

На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента металла. Помогите решить, пожалуйста. Спасибо.