Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

9Evgenia9

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. 9Evgenia9

    задача на потенциометрическое титрование

    помогите, пожалуйста!!!
  2. Задача: при потенциометрическом титровании 10 мл раствора сульфата железа раствором перманганата калия с С(1/5 KMnO4)=0,1 моль/л в сернокислой среде (СН+=0,1 моль/л) получены следующие результаты: Vэкв=9мл, Еэкв=800мВ, Е1/2экв=425мВ, Е2экв=1178мВ. Электрод сравнения хлорсеребряный (φ=0,201В). Построить кривую титрования. Рассчитать концентрация раствора сульфата железа, взятого на титрование. Рассчитать ΔG0 и термодинамическую константу равновесия Ка изучаемой реакции. Мое решение: при титровании раствора FeSO4 раствором KMnO4 в кислой вреде идет реакция: 10FeSo4+2KMnO4+8H2O=5Fe2(SO4)3+H2SO4+2MnSO4+8H2O До точки эквивалентности потенциал платинового электрода рассчитываем по формуле φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+0,059lg(Fe3+)/(Fe2+)=0,77+0,0591 lg(Fe3+)/(Fe2+) В точке эквивалентности потенциал определяем по формуле: φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+5φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)/1+5= 0,77*1,51/6=1,387B После точки эквивалентности потенциал определяем по формуле: φ=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+0,0591/5 lg (MnO4-)(H+)8/(Mn2+)=1,51+0,01182 Lg(MnO4-)/(Mn2+)+0,0591*8/5 lg0,1=1,415+0,01182 lg (MnO4-)/(Mn2+) тут комментарий преподавателя "где расчеты в численном виде?" Величину ЭДС определяем по формуле: Е=φ-φ(AgCl/Ag,Cl-)=φ-0,201 эта формула зачеркнута... Составим таблицу: таблицу здесь не видно, поэтому, наверное, так http://s43.radikal.ru/i100/1112/2d/a54e32bd3b7b.jpg Прилито, KMnO4, ml (Fe3+) /(Fe2+) (MnO4-) /(Mn2+) φ E 1,0 1/8 - 0.717 0,516 2,0 2/7 - 0,738 0,537 3,0 3/6 - 0,752 0,551 4,0 4/5 - 0,764 0,563 4.5 4,5/4,5 - 0,770 0,569 5,0 5/4 - 0,776 0,575 6,0 6/3 - 0,788 0,587 7,0 7/2 - 0,802 0,601 8,0 8/1 - 0,823 0,822 9,0 Точка эквивалентности- 1,387 1,186 10,0 - 1/9 1,404 1,203 11,0 - 2/9 1,407 1,206 15,0 - 6/9 1,413 1,212 18,0 - 9/9 1,415 1,214 Комментарий преподавателя "таблица рассчитана неточно. Нужно пересчитать правильно" Кривую построила, но если его не устроила таблица, значит и кривая у меня неправильная... Концентрацию сульфата железа определяем по формуле С(FeSO4)=C(1/5KMnO4)*V(KMnO4)/V(FeSO4)=0,1*9/10=0,09 моль/л Константу равновесия данной реакции находим по формуле lgK=(φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)-φ0(Fe3+/Fe2+))10/0,0591=(1,51-0,77)*10/0,0591=125 Отсюда К=10125 ΔG=-2,303RT lg K=-2,303*8,314*298*125=-713,1*103 Дж/моль=-713,1 Дж/моль Расчетконстанты и ΔG зачеркнуты. Пожалуйста, помогите разобраться!
  3. Здравствуйте, помогите мне, пожалуйста, найти ошибку Какое количество по массе азеотропа HCl-H2O, пригтоовленного при 0,986 кПа, нужно добавить к воде, чтобы получить 2 литра раствора HCl c C (HCl)=9,5 моль/л. Массовая доля воды в азеотропе 79,76% Как я решала: Содержание HCl в 2 литрах приготовленного растовра составит n(HCl)=2*9,5=19 моль М(HCl)=36,5 г/моль m(HCl)=19*36,5=693, 5 г Массовая доля воды в азеотропе равно 100-79,76=20,24% Тогда, масса азетропа составит m(Аз)=693,5/20,24 *100=3426 г
  4. Здравствуйте! помогите, пожалуйста, найти термодинамическое обоснование принципа Ле-Шателье.нигде не могу найти(((
  5. Здравствуйте, помогите, пожалуйста, найти ошибки в контрольной, вернул преподаватель. 1. Вычислить стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4-, H+/Pt, если по отношению к стандартному водородному электроду, значение потенциала Е этого электрода (φ MnO4-,H+/Mn2+) при следующих условиях составляет: С(Mn2+)=C(MnO4-)=C(H+)-0,01 моль/л. Вот мое решение: ПОтенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Для полуреакции MnO4- + 8H+ + 5e= Mn2+ + H2O уравнение нернста имеет вид (T=298K) φ(MnO4-,8H+/Mn2+)=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+RT/57 Ln C(MnO4-)C8(H+)/C(Mn2+)=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+0,059/5 lg0,01*0,018/0,01= φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)-0,189 Поэтому ЭДС данного гальванического элемента состоявляет E=φ(MnO4-,8H+/Mn2+)-0,189-0=1.321 Отсюда φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)=1,51В Комментарий преподавателя: условие записано неполностью, что не позволяет решить задачу. Неверно. 2. К буферному раствору, составленному из 100 мл пропионовой кислоты с С=0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С=0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С=0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова будет буферная емкость раствора по щелочи? Мой решение: Концентрация вещества в исхлдному растовре составит: с С(C2H5COOH)=0,02*100/100-200=6,67 10-3 моль/л C(C2H5COONa)=0,01*200/100+200=6,67*10-3 моль/л. По уравнению Гендерсона-Гессельбаха находим рН в исходной растворе: рН=pKa+lg C(C2H5COONa)/C(C2H5COOH)=4,87+lg 6,67*10-3/6,67*10-3=4.87 В исходной растворе содержание кислоты и соли равно и составляет n(C2H5COOH)=n(C2H5COONa)=6,67*10-3 0,3=2*10-3 моль. В 10 мл добавленного растовра содержитя NaOH в количестве n(NaOH)=0,01*10/1000=10-4 моль При добавлении NaOH идет реакция: С2H5COOH+NaOH=C2H5COONa+H2O. Количество вещества в растворе после реакции составляет n"(С2H5COOH)=2*10-3-10-4=1,9*10-3 моль n"(C2H5COONa)=2*10-3+10-4=2,1*10-3 моль pH"=pKa+lg n"(C2H5CОONa)/n"(C2H5COOH)=4,87+lg 2,1*10-3/1,9*10-3=4,91 Следовательно, рН изменится на дельта рН=4,91-4,87=0,04 Буферная емкость растворе по щелочи составит Вщ=n(NaOH)/Vбуф*дельта рН=10-4/0,3*0,04=8,33*10-3 моль Преподаватель зачеркнул последний расчет и написал, что ответ ошибочный.
  6. Здоавствуйте, помогите, пожалуйста, с теоретическими вопросами. 1. Потенциометрическое определение стандартной энергии Гиббса реакции и константы химического равновесия. 2. Написать определение химического потенциала иона в растворе. Помогите, пожалуйста, в каких источниках это есть. Спасибо
  7. 9Evgenia9

    реакция липолиза

    Здравствуйте! помогите, пожалуйста, с заданием. Напишите реакцию, которую ускоряет адреналин в жировой ткани. Если я правильно понимаю, речь идет о реакции липолиз. А как написать аму ракцию не соображу. Помогите, пожалуйст. Спасибо!
  8. 9Evgenia9

    Решаю задач по химии

    Есть здесь люди, которые решают задачи по биохимии? если ВЫ здесь есть, напишите, пожалуйста, в личку!!! спасибо
  9. Здравствуйте! помогите, пожалуйста, с заданиями. Напишите схему аэробного окисления молекулы фруктозо-1,6-дифосфата до СО2 и Н2О. 1. Какие субстраты, образующиеся при аэробном окислении являются первичными донорами водорода? Укажите путь электронов и протонов ЦПЭ от одного из субстратов к кислороду. Сколько АТФ образуется при окислении выбранного вами субстрата? Объясните механизм синтеза АТФ 2. Рассчитайте энергетический эффект специфического и общего пути катаболизся молекулы, укажите механизмы фосфорилирования 3. Укажите регуляторный ферменты специфического пути и их ингибиторы и активаторы. Схему я написала, вот она а дальше никак... Помогите, пожалуйста. Спасибо
  10. Здравствуйте! помогите, пожалуйста, нужно нарисовать схематическое изображение ферментов: пируваткиназы фосфофруктокиназы где это можно найти? в учебниках только словами в реакциях Спасибо
×