1.Вычислите рН раствора соляной кислоты, в 600 мл которого содержится 0,246 г НСl. При расчете учтите ионную силу раствора.
2.Напишите уравнения реакций, протекающих в приведенных ниже гальванических элемен-тах, и определите для них константы равновесия Ка1 и К а2 при Т=298К. Нормальные по-тенциалы имеются в таблицах.
1) Zn| ZnSO4|| AgNO3 |Ag 2) Pt| Sn4+ | Sn2+ || Fe3+ | Fe2+ | Pt
3.Определить э.д.с. гальванического элемента: Ni| NiSO4 (c=0,025кмоль/м3)|| CuSO4 (c=0,05кмоль/м3)| Cu при Т=298К. Нормальные потенциалы имеются в таблицах.
4.Э.д.с. элемента, работающего за счет реакции: Н2 + 2AgBr = 2Ag + 2 HBr изменяется с температурой по уравнению: Е=0,07131 – 4,99∙10-4(Т-298) – 3,45∙10-6(Т-298)2. Определите для этой реакции ∆U, ∆Н, ∆S, ∆G, ∆F при Т=308оК.
5.Э.д.с. элемента: PtH2(p=1атм)| H+aH+=x || KCl (0,1 н.), Hg2Cl2 (ТВ) | Hg равна 0,4 в при Т=298К. Определите рН раствора. Электродный потенциал каломельного электрода в этих услови-ях равен 0,2369 в.